魯科版化學選修4《化學反應(yīng)的速率》基礎(chǔ)訓練-預覽頁
【正文】 b： d： e。 L1 2. 表達式： v（ i）＝△ c（ i） / △ t 3. 單位： mol min1 4. 對某一具體化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)之比。 當其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以降低化學反應(yīng)速率。一般來講，固體的顆粒越細，表面積就越大，反應(yīng)速率就越高。反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系由阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式表示： k＝ AeEa/RT 其中， k為速率常數(shù)； e為自然對數(shù)的底； A為指前因子； Ea為活化能，單位是 或 ； R為摩爾氣體常量； T 為熱力學溫度。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，即不論反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)的熱效應(yīng)如何，升高溫度，反應(yīng)速率都提高。因此增大壓強，反應(yīng)速率提 高；減小壓強，反應(yīng)速率降低。催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學反應(yīng)速率。 L1 L1 L1 s1 ， v（ NH3）＝ s1 。值得注意的是，催化劑不是只提高正反應(yīng)速率，而是同時、同等程度的提高正，逆反應(yīng)速率。 s 由此推知， m和 n的正確的值為（ ） A. m＝ 1 n＝ 1 B. m＝ 1/2 n＝ 1/2 C. m＝ 1/2 n＝ 1 D. m＝ 1 n＝ 1/2 解析： 解答本題要根據(jù)題給信息： v＝ kcm（ H2） vn（ Cl2），選擇表中某一反應(yīng)物濃度相同時的速率關(guān)系，利用數(shù)學知識推導計算： 若選擇 c（ Cl2）＝ ，代入數(shù)據(jù)則有； ＝ k ② 由 ① /② 可得 ： 1/2＝（ 1/2） m m＝ 1 若選擇 c（ H2）＝ ，代入數(shù)據(jù)則有； ＝ k ④ 由 ③ /④ 可得 ： 1/2＝（ 1/4） n n＝ 1/2 答案： D 點評： 對速率公式的應(yīng)用首先要明確公式中各部分的含義，其次要注意借助相關(guān)數(shù)學知識解答。 L1 L1 L1 L1 ca（ A） L1 L1這種說法是 _________（填“正確”或“錯誤”）的，理由是 ____________。 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 2）反應(yīng) 過程 中， N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是 _________________。 h1 試求：（ 1）寫出該反應(yīng)速率方程 （ 2）計算反應(yīng)速率常數(shù) （ 3）計算 30℃， A的濃度為 【試題答案】 一 . 1. D 2. D 3. AD 4. CD 5. C 6. B 7. C 8. D 9. D 10. AB 二 . 1. ④＞③＝②＞① 2. 錯誤；若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率也提高。 h1
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