魯科版化學選修4化學反應的速率基礎(chǔ)訓練(更新版)
【正文】 C. 將容器的體積縮小一半 D. 壓強不變，充入 N2使容器的體積增大 二 . 填空題： 1. 反應 A＋ 3B＝ 2C＋ 2D 在 4種不同情況下的反應速率分別為： ① v（ A）＝ mol s1 該反應進行快慢的順序為 _______________________________. 2. 對于服從阿倫尼烏斯 方程的化學反應，溫度越高，反應速率越高，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。 L1 3. 錯誤；可逆反應達平衡時，正、逆反應速率相等，而不是正、逆反應速率常數(shù)相等。 3. 對可逆反應 A Y，在一定溫度下反應達平衡時，正、逆反應速率常數(shù)相等，這種說法是 _________（填“正確”或“錯誤”）的，理由是 __________________。 s1 ② v（ B）＝ mol min1 D. 3 mol s1 D. O2： mol 例 4. 下列條件一定能使反應速率加快的是（ ） ①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④ 同時增加反應物和生成物 ⑤加入 MnO2 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 解析： 改變反應速率的條件很多，但如果增加固體或液體物質(zhì)的用量，不會增加其濃度，故此種情況不能加快反應速率；而縮小反應容器的體積，對有氣體參加的反應才能加快速率；而升高溫度能增大任何反應的速率常數(shù)，故能加快反應速率。 答案： A 點評： 比較同一反應的速率時，應做到“物質(zhì)和單位都統(tǒng)一”。 s1 。 s1 B. v（ O2）＝ 如果參加反應的物質(zhì)是固體、液體或者溶液，壓強的改變對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。顯然，對一個反應來說，溫度越高，速率常數(shù)越大，速率越大。此規(guī)律只適用于氣體反應或溶液中的反應。 L1 min1 4. 對某一具體化學反應，用不同物質(zhì)表示的同一反應速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)之比。一般來講，固體的顆粒越細，表面積就越大，反應速率就越高。溫度對反應速率的影響適用于任何反應，即不論反應物質(zhì)的狀態(tài)及反應的熱效應如何，升高溫度，反應速率都提高。催化劑參與反應，改變反應歷程，降低反應的活化能，從而提高化學反應速率。 L1 s1 ， v（ NH3）＝ 值得注意的是，催化劑不是只提高正反應速率，而是同時、同等程度的提高正，逆反應速率。 ② 由 ① /② 可得 ： 1/2＝（ 1/2） m m＝ 1 若選擇 c（ H2）＝ ，代入數(shù)據(jù)則有； ＝ k L1 L1 ca（ A） L1 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 2）反應 過程 中， N2O4的速率關(guān)系應該是 _________________。 h1
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