魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)訓(xùn)練(更新版)
【正文】 C. 將容器的體積縮小一半 D. 壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器的體積增大 二 . 填空題： 1. 反應(yīng) A＋ 3B＝ 2C＋ 2D 在 4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ① v（ A）＝ mol s1 該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?_______________________________. 2. 對(duì)于服從阿倫尼烏斯 方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越高，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。 L1 3. 錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，而不是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。 3. 對(duì)可逆反應(yīng) A Y，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)相等，這種說(shuō)法是 _________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由是 __________________。 s1 ② v（ B）＝ mol min1 D. 3 mol s1 D. O2： mol 例 4. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ） ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④ 同時(shí)增加反應(yīng)物和生成物 ⑤加入 MnO2 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 解析： 改變反應(yīng)速率的條件很多，但如果增加固體或液體物質(zhì)的用量，不會(huì)增加其濃度，故此種情況不能加快反應(yīng)速率；而縮小反應(yīng)容器的體積，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)才能加快速率；而升高溫度能增大任何反應(yīng)的速率常數(shù)，故能加快反應(yīng)速率。 答案： A 點(diǎn)評(píng)： 比較同一反應(yīng)的速率時(shí)，應(yīng)做到“物質(zhì)和單位都統(tǒng)一”。 s1 。 s1 B. v（ O2）＝ 如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或者溶液，壓強(qiáng)的改變對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。顯然，對(duì)一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度越高，速率常數(shù)越大，速率越大。此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。 L1 min1 4. 對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)之比。一般來(lái)講，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就越高。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，即不論反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)的熱效應(yīng)如何，升高溫度，反應(yīng)速率都提高。催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率。 L1 s1 ， v（ NH3）＝ 值得注意的是，催化劑不是只提高正反應(yīng)速率，而是同時(shí)、同等程度的提高正，逆反應(yīng)速率。 ② 由 ① /② 可得 ： 1/2＝（ 1/2） m m＝ 1 若選擇 c（ H2）＝ ，代入數(shù)據(jù)則有； ＝ k L1 L1 ca（ A） L1 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 2）反應(yīng) 過(guò)程 中， N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是 _________________。 h1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1