魯科版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)的速率》基礎(chǔ)訓(xùn)練-文庫(kù)吧
2024-11-15 05:26 本頁(yè)面
【正文】 規(guī)律：溫度每升高 10K，反應(yīng)速率通常提高到原來(lái)的 24倍，但是有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能提高反應(yīng)速率。 （四）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其它條件不變，壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)上是氣體濃度的變化。因此增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率提 高；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或者溶液，壓強(qiáng)的改變對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。對(duì)于氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都提高；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都降低。 （五）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 催化劑是指能提高反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑能同等倍數(shù)地改變正逆反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，即催化劑雖然能提高反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。催化劑具有選擇性，即它只對(duì)某一反應(yīng)或某類(lèi)反應(yīng)起催化作用。 【 典型例題 】 例 1. 對(duì)于反應(yīng) 4NH3（ g）＋ 5O2（ g） 4NO（ g）＋ 6H2O（ g），下列用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，最快的是（ ） A. v（ NH3）＝ L1 s1 B. v（ O2）＝ L1 min1 C. v（ H2O）＝ L1 s1 D. v（ NO）＝ 9mol L1 min1 解析： 將 三個(gè)選項(xiàng)所表達(dá)的速率都換算成用 NH3的速率表示 ，且單位都統(tǒng)一成mol L1 s1 。 v（ NH3）＝ L1 s1 ， v（ NH3）＝ L1 s1 ， v（ NH3）＝ L1 s1 。 答案： A 點(diǎn)評(píng)： 比較同一反應(yīng)的速率時(shí)，應(yīng)做到“物質(zhì)和單位都統(tǒng)一”。 例 2. 對(duì)于某一可逆反應(yīng)，使用催化劑的作用在于（ ） A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 同等程度改變正、逆反應(yīng)速率 C. 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成 解析： 根據(jù)催化劑的作用原理可知 ：催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。能同等倍數(shù)地改變正逆反應(yīng)速率。值得注意的是，催化劑不是只提高正反應(yīng)速率，而是同時(shí)、同等程度的提高正，逆反應(yīng)速率。 答案： B 點(diǎn)評(píng)： 本題考查催化劑的作用，注意正確理解其對(duì)“正、逆反應(yīng)的等效性”。 例 3. 化學(xué)反應(yīng)速率公式是由實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。例如 H2＋ Cl2＝ 2HCl 的速率公式可表示為： v＝ kcm（ H2） vn（ Cl2） ,式中 k為反應(yīng)速率常數(shù)， m和 n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出： c（ H2） mol/L c（ Cl2） mol/L v/mol/L s 由此推知，
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