魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)訓(xùn)練-wenkub
2022-12-16 05:26:14 本頁面
【正文】 進行快慢的物理量。 L1 （二）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對于反應(yīng)： H2O2＋ 2HI＝ 2H2O＋ I2，實驗測定其速率公式為 v＝ kc（ H2O2） c（ I2）；其中k為速率常數(shù)， 表示單位濃度下的反應(yīng)速率。但固體物質(zhì)的表面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率。 （三）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 經(jīng)驗規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率提高。反應(yīng)活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng) 物分子平均能量的差 值。 （四）壓強對反應(yīng)速率的影響 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其它條件不變，壓強的變化實質(zhì)上是氣體濃度的變化。 （五）催化劑對反應(yīng)速率的影響 催化劑是指能提高反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。 【 典型例題 】 例 1. 對于反應(yīng) 4NH3（ g）＋ 5O2（ g） 4NO（ g）＋ 6H2O（ g），下列用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，最快的是（ ） A. v（ NH3）＝ min1 C. v（ H2O）＝ min1 解析： 將 三個選項所表達的速率都換算成用 NH3的速率表示 ，且單位都統(tǒng)一成mol L1 L1能同等倍數(shù)地改變正逆反應(yīng)速率。例如 H2＋ Cl2＝ 2HCl 的速率公式可表示為： v＝ kcm（ H2） vn（ Cl2） ,式中 k為反應(yīng)速率常數(shù)， m和 n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出： c（ H2） mol/L c（ Cl2） mol/L v/mol/L 【 模擬試題 】（答題時間： 45分鐘） 一 . 選擇題 1. 在恒溫，恒容條件下，使 X（ g）＋ Y（ g） Z（ g）＋ Q（ s） ,正反應(yīng)速率增大的措施是（ ） A. 減小 Z的濃度 B. 增大 Q的物質(zhì)的量 C. 減小 Y的濃度 D. 增大 X或 Y的濃度 2. 以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用某時刻產(chǎn)物的物質(zhì)的量來表示 B. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或者產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的 C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加 D. 可以用單位時間內(nèi) H＋ 的物質(zhì)的量濃度的變化來表示 NaOH 和 H2SO4 的反應(yīng)速率 3. 反應(yīng) 4NH3（ g）＋ 5O2（ g） 4NO（ g）＋ 6H2O（ g），在 2L的密閉容器中進行，1min后， NH3 減少了 ，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ） A. NO： mol s1 C. NH3： mol s1 4. 在一定條件下，可逆反應(yīng) N2（ g）＋ 3H2（ g） 2NH3（ g），△ H＜ 0達到平衡，當單獨改變下列條件后，
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