魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)訓(xùn)練(已修改)
2024-12-21 05:26 本頁面
【正文】 20212021學(xué)年高二化學(xué)選修 4（魯科版）同步練習(xí)第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第 3節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率 二 . 教學(xué)目的： 1. 理解掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、意義及簡單運(yùn)算 2. 掌握濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果和原因 3. 了解反應(yīng)速率濃度公式和阿倫尼烏斯公式的含義及應(yīng)用 三 . 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 四 . 知識(shí)分析： （一）化學(xué)反應(yīng)速率 1. 定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 2. 表達(dá)式： v（ i）＝△ c（ i） / △ t 3. 單位： mol L1 s1或 mol L1 min1 4. 對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)之比。 如： aA＋ bB＝ dD＋ eE， v（ A）： v（ B）： v（ D）： v（ E）＝ a： b： d： e。 5. 判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，需做到 兩個(gè)統(tǒng)一 ，即：統(tǒng)一物質(zhì)和單位。 （二）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于反應(yīng)： H2O2＋ 2HI＝ 2H2O＋ I2，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其速率公式為 v＝ kc（ H2O2） c（ I2）；其中k為速率常數(shù)， 表示單位濃度下的反應(yīng)速率。 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。對(duì)于純固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度常視為常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般來講，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就越高。例如：鋁粉和鋁條分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁粉的反應(yīng)速率明顯高于鋁條，因此塊狀固體物質(zhì)可以通過研細(xì)以增大表面積來提高反應(yīng)速率。 說明：任何反應(yīng)的速率公式只能由實(shí)驗(yàn)測(cè)定 ，不能根據(jù)方程式任意寫。 （三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率提高。反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系由阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式表示： k＝ AeEa/RT 其中， k為速率常數(shù)； e為自然對(duì)數(shù)的底； A為指前因子； Ea為活化能，單位是 或 ； R為摩爾氣體常量； T 為熱力學(xué)溫度。顯然，對(duì)一個(gè)反應(yīng)來說，溫度越高，速率常數(shù)越大，速率越大。 2. 活化能 Ea：不同的反應(yīng)有不同的活化能。反應(yīng)活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng) 物分子平均能量的差 值。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，即不論反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)的熱效應(yīng)如何，升高溫度，反應(yīng)速率都提高。無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，雖然溫度升高 .反應(yīng)速率都提高 ,但是提高的倍數(shù)是不同的：吸熱反應(yīng)提高的倍數(shù)多，放熱反應(yīng)提高的倍數(shù)少。 范特霍夫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出一條近似
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