【正文】 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 2）反應 過程 中， N2O4的速率關系應該是 _________________。 ca（ A） L1值得注意的是，催化劑不是只提高正反應速率，而是同時、同等程度的提高正，逆反應速率。 L1溫度對反應速率的影響適用于任何反應，即不論反應物質的狀態(tài)及反應的熱效應如何，升高溫度，反應速率都提高。 min1 4. 對某一具體化學反應，用不同物質表示的同一反應速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)之比。此規(guī)律只適用于氣體反應或溶液中的反應。如果參加反應的物質是固體、液體或者溶液，壓強的改變對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。 s1 。 s1 D. O2： mol s1 ② v（ B）＝ mol 3. 錯誤；可逆反應達平衡時，正、逆反應速率相等，而不是正、逆反應速率常數(shù)相等。 s1 該反應進行快慢的順序為 _______________________________. 2. 對于服從阿倫尼烏斯 方程的化學反應，溫度越高，反應速率越高，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。 min1 C. 2 mol L1 【 典型例題 】 例 1. 對于反應 4NH3（ g）＋ 5O2（ g） 4NO（ g）＋ 6H2O（ g），下列用不同物質表示的反應速率，最快的是（ ） A. v（ NH3）＝ （三）溫度對化學反應速率的影響 1. 經(jīng)驗規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，反應速率提高。 20212021學年高二化學選修 4（魯科版）同步練習第二章 第三節(jié) 化學反應的速率 一 . 教學內容： 第 3節(jié)：化學反應的速率 二 . 教學目的： 1. 理解掌握化學反應速率的概念、意義及簡單運算 2. 掌握濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響結果和原因 3. 了解反應速率濃度公式和阿倫尼烏斯公式的含義及應用 三 . 教學重點、難點： 化學反應速率的影響因素 四 . 知識分析： （一）化學反應速率 1. 定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應進行快慢的物理量。 說明：任何反應的速率公式只能由實驗測定 ，不能根據(jù)方程式任意寫。催化劑具有選擇性，即它只對某一反應或某類反應起催化作用。 s1 ， v（ NH3）＝ ③ ＝ k L1 L1 4. （ 1） v（ A）＝ v（ B） （ 2） v（ A）＜ v（ B） （ 3） A＜ B 三 .（ 1） v＝ kc（ A） （ 2） k＝ （ 3） L1 L1 ① ＝ k v（ NH3）＝ 對于氣體參加的