魯科版化學(xué)選修6物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究綜合檢測同步測試-資料下載頁
2025-11-26 05:26本頁面
【導(dǎo)讀】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。高，濃度增大，固體表面積增大，都會使反應(yīng)速率增大。把稀硫酸改用98%的濃硫酸，但。濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣。選項C雖然增大了稀硫酸的用量，但沒有增大硫酸的濃。既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液是B、C選項；B項中。NH＋4水解生成的H＋與HCO－3水解生成的OH－部分相抵。生成NO、消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，所以B錯誤。生成物均為氣體，所以增大容器體積，v正、v逆都減小，所以C錯誤。個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是。根據(jù)題意，a電極應(yīng)產(chǎn)生Cl2，為陽極，與電源正極相連，則b為陰極。項中b電極上H＋放電，附近OH－濃度增大，pH變大。即消耗硫酸的量為1mol，產(chǎn)生的H2為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L。體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，④加入催化劑。由圖象可知，pH＜12. 出，C正確；由a點可確定Zn2Zn2＋＋2OH－的平衡常數(shù)為10－3×(10－
【正文】 __________________________________________________________ ______________________。 (5)步驟 (4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次 ， 烘干并灼燒至恒重 ， 冷卻后稱量 ， 其質(zhì)量為 b g， 有關(guān)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________， 原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________。 (6)若步驟 (3)中加入氫氧化鈉的量不足 ， 則實驗結(jié)果 ________(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或“ 不影響 ” ， 下同 )； 若步驟 (5)中濾渣沒有洗滌 ， 則實驗結(jié)果 ________； 若濾渣灼燒不充分 ，則實驗結(jié)果 ________。 解析： 由實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)原理可知，質(zhì)量為 b g的物質(zhì)是 Al2O3， a g合金與 b g Al2O3所含鋁元素的質(zhì)量相同。 a g合金中所含 鋁元素的質(zhì)量： m(Al)＝ m(Al2O3) 2Ar?Al?Mr?Al2O3?＝ b g 54102＝ 9b17 g， a g合金中 Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： w(Al)＝9b17 ga g 100%＝900b17a %。 答案： (1)托盤天平 (2)MgCl AlCl3 Cu、 Si 燒杯 、 玻璃棒 、 普通漏斗 (3)Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ， Al3＋ ＋ 4OH－ ===[Al(OH)4]－ (4)[Al(OH)4]－ ＋ CO2===Al(OH)3↓ ＋ HCO－3 (5)2Al(OH)3=====灼燒 Al2O3＋ 3H2O 900b17a % (6)偏低 偏高 偏高 20． (15分 )下圖所示裝置中 ， 甲 、 乙 、 丙三個燒杯依次分別盛放 100 g %的 NaOH溶液 、 足量的 CuSO4溶液和 100 g %的 K2SO4溶液 ， 電極均為石墨電極 。 (1)接 通電源 ， 經(jīng)過一段時間后 ， 測得丙中 K2SO4濃度為 %， 乙中 c 電極質(zhì)量增加 。據(jù)此回答問題 ： ① 電源的 N 端為 ________極 ； ② 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ________________________________________________________________________； ③ 列式計算電極 b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ： ________________________________________________________________________； ④ 電 極 c 的質(zhì)量變化是 ________g； ⑤ 電解前后各溶液的酸 、 堿性大小是否發(fā)生變化 ， 簡述其原因 ： 甲溶液 ________________________________________________________________________； 乙溶液 ________________________________________________________________________； 丙溶液 ________________________________________________________________________。 (2)如果電解過程中銅全部析出 ， 此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行 ， 為什么 ？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (1)① 乙中 c電極質(zhì)量增加，說明 c處發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu， c電極應(yīng)為陰極，則 M為負(fù)極， N為正極。 ②③④ 甲中放的是 NaOH溶液，電解時實質(zhì)上是電解水， b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－ ===2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－ 。而要求算出 b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中 K2SO4濃度的變化計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 設(shè)丙中電解水的質(zhì)量為 x g， 由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得： 100 10%＝ (100－ x) %， x＝ ，所以整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 mol電子，根據(jù)電極方程式可計算出 b電極放出的 O2為 mol，其體積為 L， c電極上析出的銅為 mol，其 質(zhì)量為 16 g。 ⑤ 甲中電解的是水， NaOH 濃度增大；乙中水電離出來的 OH－ 放電， H＋ 濃度增大；丙中電解的也是水，雖然 K2SO4濃度變大，但 pH不變。 (2)銅全部析出時溶液變?yōu)?H2SO4溶液，電解仍可以進(jìn)行。 答案： (1)① 正 ② 4OH－ ===2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－ ③ 水減少的質(zhì)量 ： 100 g (1－ %%)＝ g， 生成 O2體積 ： g18 gmol－ 1 12 Lmol－ 1＝ L ④ 16 ⑤ 堿性 增大 ， 因為電解后 ， 水量減少 ， 溶液中 NaOH 濃度增大 酸性增大 ， 因為陽極上 OH－ 生成 O2， 溶液中 H＋ 濃度增大 酸堿性大小沒有變化 ， 因為 K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ， 濃度增大不影響溶液的酸堿性 (2)能繼續(xù)進(jìn)行 ， 因為 CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)?H2SO4溶液 ， 反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)
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