魯科版化學選修6物質(zhì)性質(zhì)及反應規(guī)律的研究綜合檢測同步測試(存儲版)
【正文】 ：4OH－ ===2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－ 。mol－ 1 12 L (2)如果電解過程中銅全部析出 ， 此時電解能否繼續(xù)進行 ， 為什么 ？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 有關的離子方程式是 ________________________________________________________________________ ______________________。二是部分 MnO2的催化活性降低或喪失，實驗操作是向錐形瓶中再加入 MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立。 (2)該同學發(fā)現(xiàn) ， 小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現(xiàn)象 ， 錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡 。 解析： (1)比較實驗 ④ 和 ⑤ 可知，它們的其他條件 (濃度、起始反應溫度 )均相同，金屬狀態(tài)不同，絲狀金屬需要 200 s才消失而粉末狀金屬僅 25 s即消失，說明固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大則反應速率越快。 解析： 因為一個 A分子中只含一個氧原子，所以 A的相對分子質(zhì)量為 16247。 15． (2021 年高考新課標 全國卷 )鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 ， 放電時的總反應為 ： Fe＋ Ni2O3＋ 3H2O===Fe(OH)2＋ 2Ni(OH)2。 HbCO 的濃度達到 HbO2濃度的 倍 ， 會使人智力受損 。 13． 甲 、 乙 、 丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸 、 氯化銅溶液 、 飽和食鹽水 ， 把用導線連接的鋅片和銅片插入甲 ， 把分別與直流電源正 、 負極相連的 C C2插入乙 ， 把分別與直流電源正 、 負極相連的 C 鐵片插入丙 。 B中電解液為 NaOH 溶液，通電后陰極 a 上應放出 H2， a 極板不會增重，故 B不正確。L－ 1時，可求得 c(H＋ )＝ 1 10－ 6 molmol－ 1， 在密閉容器中達到平衡 ， 下列說法錯誤的是 ( ) A． 溫度不變 ， 增大容器的體積 ， S2Cl2的轉化率降低 B． 溫度不變 ， 縮小容器的體積 ， 液體的顏色加深 C． 壓強不變 ， 升高溫度 ， 液體的顏色變淺 D． 體積不變 ， 降低溫度 ， 氯氣的轉化率降低 解析： 選 D。mol－ 1， 達到平衡后 ， 為提高該反應的速率和 NO 的轉化率 ， 采取的正確措施是 ( ) A． 加催化劑同時升高溫度 B． 加催化劑同時增大壓強 C． 升高溫度同時充入 N2 D． 降低溫度同時增大壓強 解析： 選 B。 5． 鋅粉 、 鋁粉的混合物 44 g 與一定量質(zhì)量分 數(shù)為 %的硫酸溶液恰好反應 ， 將溶液蒸發(fā)結晶得干燥的無水固體 140 g， 則放出的氣體在標準狀況下的體積為 ( ) A． 無法計算 B． L C． L D． L 解析： 選 D。根據(jù)反應方程式有： 4v 正 (O2)＝ 5v正 (NO)，所以 4v正 (O2)＝ 5v逆 (NO)表示 v正 ＝ v逆 ，所以 A正確。 主題綜合檢測 (二 ) 一、選擇題 (本題包括 15 小題 ， 每小題 3 分 ， 共 45 分 ) 1． 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時 ， 下列措施 不． 能使氫氣生成速率加大的是 (雙選 )( ) A． 加熱 B． 不用稀硫酸 ， 改用 98%的濃硫酸 C． 增大稀硫酸的用量 D． 不用鐵片 ， 改用鐵粉 解析： 選 BC。 3． 對可逆反應 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)， 下列敘述正確的是 ( ) A． 達到化學平衡時 ， 4v 正 (O2)＝ 5v 逆 (NO) B． 若單位時間內(nèi)生成 x mol NO 的同時 ， 消耗 x mol NH3， 則反應達到平衡狀態(tài) C． 達到化學平衡時 ， 若增大容器體積 ， 則正反應速率減小 ， 逆反應速率增大 D． 化學反應速率關系是 ： 2v 正 (NH3)＝ 3v 正 (H2O) 解析： 選 A。 D項中 b電極上 H＋ 放電，附近 OH－ 濃度增大， pH變大。 7． 在密閉容器中 ， 一定條件下 ， 進行如下反應 ： NO(g)＋ CO(g) 12N2(g)＋ CO2(g) ΔH＝－ kJ 9． 現(xiàn)有反應 S2Cl2(l)＋ Cl2(g) 2SCl2(l) ΔH＝－ kJ (橙黃色 ) (鮮紅色 ) 由圖象可知， pH＜ 12 的溶液中不存在 [Zn(OH)4]2－ ， A正確； pH在 8～ 12時，鋅離子以 Zn(OH)2形式沉淀可分離出， C 正確；由 a點可確定 Zn(OH)2(s) Zn2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)的平衡常數(shù)為 10－ 3 (10－7)2＝ 1 10－ 17，故 D錯；當 c(Zn2＋ )＝ mol A 中電解液為CuSO4溶液，陰極 a板上析出 Cu而增重，陽極 b板上由于 OH－ 放電而放出無色無臭的 O2，故 A正確。H 2O＋ H＋ ，對于(NH4)2CO3，因 CO2－3 ＋ H＋ HCO－3，使上述水解平衡向右移動；對 (NH4)2Fe(SO4)2， Fe2＋＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ， c(H＋ )增大，抑制 NH＋4的水解。 CO吸入肺中發(fā)生反應 ： CO＋ HbO2 O2＋ HbCO,37 ℃ 時 ， 該反應的平衡常數(shù) K＝ 220。 C項，由平衡常數(shù)表達式
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