魯科版化學(xué)選修6綜合實(shí)踐活動(dòng)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步測試-資料下載頁
2025-11-26 05:26本頁面
【導(dǎo)讀】Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，反應(yīng)速率大小與c(Cl－)無關(guān)；而與c(H＋)、溫。度、鎂帶表面積、容器的密閉情況有關(guān)。2．2SO2＋O22SO3是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(). D．在t1、t2時(shí)刻，SO3的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3生成的平。B項(xiàng)中，如果是在恒容時(shí)通入惰性氣體，雖增大了體系的總壓強(qiáng)，但反應(yīng)。體系中各組分的濃度未變，反應(yīng)速率不變，所以B項(xiàng)錯(cuò)。CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v通過測定溴的。顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大。4．已知：H2＋I(xiàn)22HI；ΔH＜0。中加入H2和I2各mol，乙中加入HImol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。始甲、乙投入量相當(dāng)，是等效平衡，平衡狀態(tài)相同。甲、乙分別增加molH2、molI2，平衡同等程度地正移，二。mol·L－1，且2先達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的速率快，說明反應(yīng)中使用了催化劑。加入少量稀鹽酸，使次氯酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人?，故反?yīng)速率加快。室溫下反應(yīng)h，產(chǎn)率為96%。
【正文】 動(dòng)，二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深；混合氣體被冷卻，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺。固體在溶解過程中都不同程度的伴有能量的變化 (即吸熱或放熱 )，氫氧化鈉、硝酸銨在溶解過程中能量的變化分別導(dǎo)致其水溶液溫度升高、降低，這一性質(zhì)可作為特定條件下的冷熱源加以利用。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)雖冷熱源不同，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果一樣。 答案： 深 淺 深 淺 14． 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多 ， 某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究 。 實(shí)驗(yàn)一 ： 他們只利用 Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸 ( molL－ 2 molL－ molL－ 1)， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素 。 甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表 ： 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ① 分別取等體積的 2 molL－ 1硫酸于試管中； ② 分別投入大小、形狀相同的 Cu、 Fe、Mg。 反應(yīng)快慢： MgFeCu 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑， 反應(yīng)速率越快 (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?________________________； 要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ， 還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 ________________________________________。 (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響 ， 利用上圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn) 。 完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 ____________________________； 應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)二 ： 已知 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ 3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 8H2O＋ 10CO2↑ ， 在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí) ， 發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間 ， 反應(yīng)速率較慢 ， 溶液退色不明顯 ；但不久突然退色 ， 反應(yīng)速率明顯加快 。 (1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 某同學(xué)認(rèn)為 KMnO4與 H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 導(dǎo)致溶液溫度升高 ， 反應(yīng)速率加快 。 從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看 ， 你猜想還可能是 ________的影響 。 (2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想 ， 除酸性高錳酸鉀溶液 、 草酸溶液試劑外 ， 還需要選擇的試劑 最合理的是 ________。 A． 硫酸鉀 B． 硫酸錳 C． 氯化錳 D． 水 解析： 實(shí)驗(yàn)一 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知，在硫酸的濃度相同時(shí)，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)溫度相同； (2)要研究濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該選用同一種金屬單質(zhì)與不同濃度的硫酸反應(yīng)，因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)，所以不選用，濃硫酸的氧化性強(qiáng)，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應(yīng)原理不同，沒有可比性，所以最終選用 Mg(或Fe)和 molL－ 1硫酸和 2 molL－ 1硫酸，通過裝置可知，需要測量產(chǎn)生氫氣的體積，當(dāng)然這里要規(guī)定好在同一時(shí)間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實(shí)驗(yàn)二 (1)從反應(yīng)前后溶液中微粒的變化來看， Mn2＋ 的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是 Mn2＋ 對反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率；驗(yàn)證時(shí)要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對實(shí)驗(yàn)有干擾，所以從 B和 C選項(xiàng)的比較來看， C選項(xiàng)中引入了 Cl－ ，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論存在干擾，所以選擇 B。 答案： 實(shí)驗(yàn)一 ： (1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響溫度相同 (2)Mg(或 Fe)和 molL－ 1硫酸和 2 molL－ 1硫酸 測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的 體積 (或者測定收集一定體積的氣體所需時(shí)間 ) 實(shí)驗(yàn)二 ： (1)催化劑 (或硫酸錳或 Mn2＋ 的催化作用 ) (2)B
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