魯科版化學(xué)選修6綜合實踐活動知能優(yōu)化訓(xùn)練同步測試-免費閱讀
【正文】 L－ 1硫酸，通過裝置可知，需要測量產(chǎn)生氫氣的體積，當(dāng)然這里要規(guī)定好在同一時間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實驗二 (1)從反應(yīng)前后溶液中微粒的變化來看， Mn2＋ 的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是 Mn2＋ 對反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率；驗證時要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對實驗有干擾，所以從 B和 C選項的比較來看， C選項中引入了 Cl－ ，對實驗結(jié)論存在干擾，所以選擇 B。 (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響 ， 利用上圖裝置進(jìn)行定量實驗 。 答案： 深 淺 深 淺 14． 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多 ， 某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究 。 收集和測量氣體體積所需的實驗儀器有秒表、集氣瓶、帶雙孔塞的導(dǎo)氣管、量筒、水槽等。如為兩個方向的再看量的關(guān)系是否正確， ① 為兩個方向，且量的關(guān)系正確。 10． 各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后 ， 改變反應(yīng)條件 ， 其變化趨勢正確的是 ( ) 解析： 選 D。 7． 在一定條件下 ， 某容器中充入 N2和 H2合成 NH3， 以下敘述錯誤的是 ( ) A． 開始反應(yīng)時 ， 正反應(yīng)速率最大 ， 逆反應(yīng)速率為零 B． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 正反應(yīng)速率逐漸減小 ， 最后減小為零 C． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 逆反應(yīng)速率逐漸增大 ， 最后保持恒定 D． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 正反應(yīng)速率逐漸減小 ， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 解析： 選 B。 4． 下列事實 不． 能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是 ( ) A． 在強堿存在的條件下 ， 酯在水中溶解度增大 B． 加催化劑 ， 使 N2和 H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為 NH3 C． 可用濃氨水和氫氧化鈉快速制取氨氣 D． 加壓條件下有利于 SO2與 O2反應(yīng)生成 SO3 解析： 選 B。超聲波作用于混合物中使鋁粉與碘甲烷的接觸面積增大，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。L－ 1，即 c3＞ (＋ ) molL－ 1 (2)在實驗 2 中 ， A的初始濃度 c2＝ __________mol升高相同溫度，平衡移動情況相同，仍然相等， A錯。 C項，比較實驗 ① 和 ③ 可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短， v(Br2)增大。 下列敘述正確的是 ( ) A． 催化劑 V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B． 增大反應(yīng)體系的壓強 ， 反應(yīng)速率一定增大 C． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D． 在 t t2時刻 ， SO3(g)的濃度分別是 c c2， 則時間間隔 t1～ t2內(nèi) ， SO3(g)生成的平均速率為 v＝ c2－ c1t2－ t1 解析： 選 D。 B項中，如果是在恒容時通入惰性氣體，雖增大了體系的總壓強，但反應(yīng)體系中各組分的濃度未變，反應(yīng)速率不變，所以 B項錯。 D 項，比較實驗 ① 和 ④ 可知，增大 c(Br2)時， v(Br2)減小，故選 D。甲中加入 mol He，平衡不移動，仍相等， B錯。L－ 1， 反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡 ， 可推測實驗 2 中還隱含的條件是 ________________________________________________________________________。min－ 1。L－ 1＝ mol 3． 硫代硫酸鈉 溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O， 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 實驗 反應(yīng)溫度 /℃ Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/(mol應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍， B項加催化劑只能提高反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，
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