魯科版化學選修6綜合實踐活動知能優(yōu)化訓練同步測試(編輯修改稿)
2025-01-10 05:26 本頁面
【文章內容簡介】 5 10 5 D 35 5 5 10 解析： 選 D。本題考查影響化學反應速率的因素。溫度越高 、溶液的濃度越大，化學反應速率越快，即出現渾濁所需時間越短。綜合分析 4種情況下的溫度和濃度， D中溫度最高，溶液濃度最大。所以本題選 D。 4． 下列事實 不． 能用化學平衡移動原理解釋的是 ( ) A． 在強堿存在的條件下 ， 酯在水中溶解度增大 B． 加催化劑 ， 使 N2和 H2在一定條件下轉化為 NH3 C． 可用濃氨水和氫氧化鈉快速制取氨氣 D． 加壓條件下有利于 SO2與 O2反應生成 SO3 解析： 選 B。應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍， B項加催化劑只能提高反應速率。 5． 反應 ： A(g)＋ 3B(g) 2C(g) ΔH＜ 0； 達平衡后 ， 將氣體混合物的溫度降低 ， 下列敘述中正確的是 ( ) A． 正反應速率加大 ， 逆反應速率變小 ， 平衡向正反應方向移動 B． 正反應速率變小 ， 逆反應速率加大 ， 平衡向逆反應方向移動 C． 正反應速率和逆反應速率都變小 ， 平衡向正反應方向移動 D． 正反應速率和逆反應速率都變小 ， 平衡向逆反應方向移動 解析： 選 C。本題考查外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響。 ① 降溫正、逆反應速率都變小，排除 A、 B。 ② 該反應為放熱反應，降溫平衡向正方向移動，排除 D，選 C。 6． 下圖是表示 2X(g)＋ Y(s) Z(g)＋ R(g)(正反應放熱 )的氣體反應速率 (v)與時間 (t)的關系 ， t1時開始改變條件 ， 則所改變的條件符合曲線的是 ( ) A． 減少 Z 的物質的量 B． 減小壓強 C． 升高溫度 D． 使用催化劑 解析： 選 D。因為速率同等倍數增大，說明改變的條件對正、逆反應速率的影響是相同的，所以選 D項。 7． 在一定條件下 ， 某容器中充入 N2和 H2合成 NH3， 以下敘述錯誤的是 ( ) A． 開始反應時 ， 正反應速率最大 ， 逆反應速率為零 B． 隨著反應的進行 ， 正反應速率逐漸減小 ， 最后減小為零 C． 隨著反應的進行 ， 逆反應速率逐漸增大 ， 最后保持恒定 D． 隨著反應的進行 ， 正反應速率逐漸減小 ， 最后與逆反應速率相等且都保持恒定 解析： 選 B。隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小 為零。 8． 反應 SO2(g)＋ NO2(g) NO(g)＋ SO3(g)在一定條件下建立平衡 ， 再加入一定量的O2， 下列說法正確的是 ( ) A． 平衡左移 ， 容器內壓強一定增大 B． 平衡右移 ， 達到平衡時容器壓強一定增大 C． 平衡不一定發(fā)生移動 ， 容器內壓強一定增大 D． 平衡右移 ， SO2的轉化率提高 解 析： 選 D。 NO極易與 O2反應，平衡必定右移，由 2NO＋ O2===2NO2。如通入的 O2量少，氣體物質的量不發(fā)生變化，則壓強也不變。 9． (2021 年新疆哈密高二檢測 )Fe(NO3)2 溶液呈淺綠色 ， 其中存在下列平衡 ： Fe2＋ ＋2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ， 往該溶液中逐滴加入鹽酸 ， 發(fā)生的變化是 (雙選 )( ) A． 平衡向逆反應方向移動 B． 平衡向正反應方向移動 C． 溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色 D． 溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色 解析： 選 AC?？蓳?夏特列原理判斷平衡的移動，加入 H＋ 后形成 HNO3將 Fe2＋ 氧化而 使溶液變黃色。 10． 各可逆反應達平衡后 ， 改變反應條件 ， 其變化趨勢正確的是 ( ) 解析： 選 D。本題考查化學平衡圖象知識。選項 A， CH3COOH溶液中加入 CH3COONa晶體，增大了溶液中的 c(CH3COO－ )， C
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