魯科版化學(xué)選修6《綜合實(shí)踐活動(dòng)知能優(yōu)化訓(xùn)練》同步測(cè)試-全文預(yù)覽
【正文】 C． 溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色 D． 溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色 解析： 選 AC。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小 為零。 ② 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向正方向移動(dòng)，排除 D，選 C。應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍， B項(xiàng)加催化劑只能提高反應(yīng)速率。溫度越高 、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間越短。 3． 硫代硫酸鈉 溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O， 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度 /℃ Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/(mol加入少量稀鹽酸，使次氯酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人?，故反?yīng)速率加快。L－ 1＝ molL－ 1，而實(shí)驗(yàn) 3的 A濃度變化值為 molmin－ 1。 理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。L－ 1， 反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡 ， 可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是 ________________________________________________________________________。L－ 1)隨反應(yīng)時(shí)間 (min)的變化情況如下表 ： 根據(jù)上述數(shù)據(jù) ， 完成下列填空 ： (1)在實(shí)驗(yàn) 1 中 ， 反應(yīng)在 10 至 20 min 時(shí)間內(nèi) A的平均速率為 ________mol甲中加入 mol He，平衡不移動(dòng)，仍相等， B錯(cuò)。本題考查勒 D 項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn) ① 和 ④ 可知，增大 c(Br2)時(shí)， v(Br2)減小，故選 D。L－ 1 溴顏色消失所需時(shí)間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 290 ② 145 ③ 145 ④ 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論 不． 正確的是 ( ) A． 增大 c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B． 實(shí)驗(yàn) ② 和 ③ 的 v(Br2)相等 C． 增大 c(HCl)， v(Br2)增大 D． 增大 c(Br2)， v(Br2)增大 解析： 選 D。 B項(xiàng)中，如果是在恒容時(shí)通入惰性氣體，雖增大了體系的總壓強(qiáng)，但反應(yīng)體系中各組分的濃度未變，反應(yīng)速率不變，所以 B項(xiàng)錯(cuò)。 [學(xué)生用書(shū) P28] 1． 把鎂帶投入盛有稀鹽酸的容器里 ， 產(chǎn)生 H2的速率與下列因素有關(guān)系的是 ( ) ① 鹽酸物質(zhì)的量濃度 ； ② 溫度 ； ③ 鎂帶的表面積 ； ④ 容器的密閉情況 ； ⑤ 溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度 A． ①② B． ③④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 解析： 選 C。 下列敘述正確的是 ( ) A． 催化劑 V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B． 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) ， 反應(yīng)速率一定增大 C． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D． 在 t t2時(shí)刻 ， SO3(g)的濃度分別是 c c2， 則時(shí)間間隔 t1～ t2內(nèi) ， SO3(g)生成的平均速率為 v＝ c2－ c1t2－ t1 解析： 選 D。 在一定溫度下 ， 獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) ： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 初始濃度 c/mol C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn) ① 和 ③ 可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短， v(Br2)增大。 欲使甲中 HI的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度 ， 應(yīng)采取的措施是 ( ) A
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