滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)同步測試-資料下載頁
2025-11-26 05:05本頁面
【導(dǎo)讀】§研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)。離子方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種式子。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。NaCl溶液和稀H2SO4FeSO4溶液和鹽酸。BaCl2溶液和Na2SO4溶液KNO3溶液與Na2SO4溶液。NaClO溶液氯水液態(tài)氯化氫KClO3溶液。Fe跟CuCl2溶液NaOH溶液跟CuSO4溶液。鹽酸跟生石灰Ca2溶液跟Na2CO3溶液。答案：1、B2、C3、C4、B5、A. CO32-+2H+→CO2↑+H2OHCO3-+H+→CO2↑+H2O. NaHCO3+H+→Na++CO2↑+H2ONa2CO3+2H+→2Na++CO2↑+H2O. 速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(). SO42-沉淀完全，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
【正文】 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，取上層清液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。 （ 5）?。?3）所得的堿性溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。據(jù)以上判斷，該溶液中肯定含有 離子， 離子不能肯定是否存在。 1 某溶液中可能有 Cl、 Br、 I、 CO32中的一種或幾種存在： （ 1）當(dāng)溶液中有大量 H+存在時，則溶液中不可能有 存在，原因是 （ 用離子方程式表示）；當(dāng)溶液中有 （陽離子）存在時，上述所有陰離子在溶液中都不可能存在。 （ 2）當(dāng)向溶液中通入足量氯氣時， 離子在溶液中不可能存在。 1 實驗室有一定量未知濃度的稀鹽酸及 Na2CO3和 NaHCO3固體混合物試樣，現(xiàn)兩次取樣進行實驗并記錄結(jié)果于下表： 試驗次序 混合物固體試樣質(zhì)量（ g） 稀鹽酸體積（ mL） 反應(yīng)結(jié)果 1 溶于適量蒸餾水 滴加 pH=7 反應(yīng)后溶液經(jīng)微熱 2 200 ()CO2 (1)寫出混合物試樣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)計算確定混合物固體試樣中 Na2CO3與 NaHCO3物質(zhì)的量之比。 (3)計算確定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。 本節(jié)測試 答案 ： C B C C C B A B D B 1 C 1B 1 燈泡由亮→暗→熄滅→亮， Ba(OH)2是強電解質(zhì)，完全電離，所以燈泡亮，加入硫酸后，硫酸與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 BaSO4沉淀和水，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時，燈泡熄滅，繼續(xù)加入硫酸溶液，硫酸過量，硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，所以燈泡又變亮； Ba(OH)2+H2SO4→ BaSO4↓ +2H2O） 1 （ 1） FeS+2H+→ Fe2++H2S↑ (2)CH3COOH+NH3 H2O→ CH3COO+NH4++ H2O (3) SO42+2NH4++Ba2++2OH→ BaSO4↓ +2NH3↑ +2H2O (4)Cl2+2Br→ Br2+2Cl (5) 2Cl+2H2O ?? ?? 通電 2OH+Cl2↑ +H2↑ ) 1硫酸銅溶液 ， Fe+ Cu2+→ Fe2++ Cu； 鹽酸 ， CO32+2H+CO2↑ +H2O 硫酸銅溶液 ， Cu2+ +H2S→ CuS↓ + 2H+； Ba(OH)2溶液 ， Ba2++ CO32→ BaCO3↓ 1 H+、 Ba2+、 NH4+、 Cl； K+、 Na+) 1 （ 1） CO32 CO32+2H+→ CO2↑ +H2O； Ag+ （ 2） Br、 I、 CO32 1 (1)Na2CO3+2HCl→ 2NaCl+CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl→ NaCl+CO2↑ +H2O (2)2︰ 1 (3)4mol/L
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