河北省邯鄲市成安縣、永年縣20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-12-01 01:33本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Na23Mg24Al27O：16ClS32K：39，A．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2bkJ·mol﹣1. A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣kJ·mol﹣1，則H2SO4和Ca2反應(yīng)的。已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A. 對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。
【正文】 、 A 12. B 1 C 1 B 1 (10分 )（ 1）量筒、溫度計(jì) (2分 )（ 2）否 (2分 )； ② NaOH （ aq） + HCl（ aq） = NaCl（ aq） + H2O（ l） △ H=56． 8KJ/mol（ △ H=56． 85KJ/mol 或 △ H=56． 845KJ/mol 均給分 ） (2分 ) （ 4） 無(wú) (2分 ) 有 (2分 ) (10分，每空 2分 ) (1)K= ＜ (2))K= (3) 80% = 21.（ 12分，每空 2分） (1) ① ；低溫 ② d f ； (2)＜； =；升溫 2 （ 14分，每空 2分） （ 1） CH3OCH3（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） △ H1=﹣ 1455kJ/mol；﹣ ； （ 2） ① ad； ② 變?。? （ 3） CH3OCH3+16OH﹣ 12e﹣ =2CO2﹣ 3+11H2O； （ 4） Y 電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色 ； 1 【解析】 解： （ 1）甲醚的燃燒熱為 1455kJ/mol，則燃燒方式的熱化學(xué)方程式為： CH3OCH3（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） △ H1=﹣ 1455kJ/mol； H2（ g）和 C（ s）的燃燒熱分別是 mol ﹣ mol ﹣ 1；熱化學(xué)方程式 ① H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l） △ H=﹣ ； ② C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） △ H=﹣ ； ③ CH3OCH3（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） △ H1=﹣ 1455kJ/mol； 依據(jù)蓋斯定律計(jì)算 ① 3+② 2﹣ ③ 得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式為： 2C（ s） +3H2（ g） + O2（ g） ═ CH2OCH3（ g）： △ H=﹣ ； 4C（ s） +6H2（ g） +O2（ g） ═ 2CH2OCH3（ g）： △ H=﹣ ； 故答案為： CH3OCH3（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） △ H1=﹣ 1455kJ/mol； △ H=﹣ ； （ 2） ① a、在反應(yīng)達(dá)平衡前， c（ H2）與 c（ H2O）的比值在變小，故當(dāng) c（ H2）與 c（ H2O）的比值保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，故 A 選； b、單位時(shí)間內(nèi)有 2mol H2消耗時(shí)一定會(huì)有 1mol H2O 生成，故不能作為平衡的標(biāo)志，故 B 不選； c、本反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量一直不變，而又是恒容的容器，即氣體體積不變，故氣體密度 ρ= 一直不變，故密度不變不能作為平衡的標(biāo)志，故 c 不選； d、此反應(yīng)是個(gè)氣體的物質(zhì)的量有改變的反應(yīng)，即在平衡之前，容器中氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)在變化，故當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故 d 選． 故選 ad； ② 反應(yīng)放熱，故升高溫度，平衡左移，故 CH3OCH3的產(chǎn)率將變小，故答案為：變小； （ 3）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醚在負(fù)極放電，堿性條件下 生成碳酸根與水，電極反應(yīng)式為： CH3OCH3+16OH﹣ ﹣ 12e﹣ =2CO32﹣ +11H2O， （ 4）電解池中 Y 電極為陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，現(xiàn)象是冒氣泡，上部溶液呈黃綠色； 當(dāng)燃料電池消耗 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）物質(zhì)的量 = =，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，電子轉(zhuǎn)移為 ， 陰極電極方程式： 2H2O+ 2e﹣ = 2 OH﹣ +H2 所以 n(OH﹣ )= mol,c(OH﹣ )=
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