河北省邯鄲市成安縣、永年縣20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-06 01:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ． D． 1 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋ dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)， D 的濃度為原平衡的 倍，下列敘述正確的是 （ ） A． A 的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． D 的體積分?jǐn)?shù)變大 D． a ＞ c＋ d 1 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A．用裝置 ① 精煉銅，則 a 極為粗銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B．用裝置 ① 進(jìn)行電鍍，鍍件接在 b 極上 C．裝置 ② 的總反應(yīng)是： Cu+2Fe3+═ Cu2++2Fe2+ D．裝置 ③ 中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 1 固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA（ g） +yB（ g） zC（ g），圖 I 表示 t℃ 時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖 II 表示平衡常數(shù) K 隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ） A． 該反應(yīng)可表示為： 2A（ g） +B（ g） C（ g） ΔH ﹤ 0 B． t℃ 時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= C． 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D． t℃ ，在第 6 min 時(shí)再向體系中充入 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)大于 第 II 卷（非選擇題 共 46 分） 二、填空題： 1（ 10 分） 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。 （ 1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、 L 1 鹽酸、 L 1NaOH 溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。 （ 2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填 “ 能 ” 或“ 否 ” ）， （ 3） 他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 已知： Q=Cm（ t2 t1），反應(yīng)后溶液的比熱容 C 為 ℃ 1 Kg1， 各物質(zhì)的密度均為 1g cm3。 實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱 △ H t1 t2 ① 50mL0． 55mol． L1NaOH 50mL． 0． 5mol． L1HCl 20℃ 23． 3℃ ② 50mL0． 55mol． L1NaOH 50mL． 0． 5mol． L1HCl 20℃ 23． 5℃ ① 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)計(jì)算并 寫出 NaOH 溶液與 HCl 溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （ 4）若用 KOH 代替 NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填 “ 有 ” 或 “ 無 ” ）影響；若用醋酸代替 HCl 做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填 “ 有 ” 或 “ 無 ” ）影響。 （ 10 分） 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。 已知： CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù) K 隨溫度的變化如下表： 溫度 /℃ 400 500 800 平衡常數(shù) K 9 1 回答下列問題 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ， △ H 0(填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 、 “=”) (2)已知在一定溫度下， C(s)+CO2 (g) 2CO (g)平衡常數(shù) K1 C(s)+H2O (g) H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù) K2， 則 K、 K K2，之間的關(guān)系是 。 (3)80
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