20xx人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物同步練習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 20:21本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第三章有機(jī)化合物。1．下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正。A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的。物，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分。C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以。酒廠可以勾兌各種濃度的酒。D．從化學(xué)學(xué)科角度看，俗語(yǔ)“酒香不怕巷子。深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)。2．下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的。①燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)②充分燃燒的。產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生資源。④燃燒時(shí)放出大量熱量。3．決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。4．下列說(shuō)法正確的是(). ①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水。可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)③獲得無(wú)水乙醇。的方法是直接加熱蒸餾④獲得無(wú)水乙醇的方法。5．已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知。合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相。同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇。7．某飽和一元醇CnH2n＋1OHg和足量的
【正文】 H3＋ H2O 60 46 88 30 g 46 g x 乙醇過(guò)量，按乙酸計(jì)算， 6030 g＝ 88x， 得 x＝ 44 g。 44 g67%＝ g。 21. (1)C O H (2)CO CO2 CH4 C2H5OH (3)CO O2 CH4＋ 2O2―― →點(diǎn)燃 CO2＋ 2H2O C2H5OH＋ 3O2―― →點(diǎn)燃 2CO2＋ 3H2O 解析： X 是碳元素， Y 是氧元素， Z 是氫元素； A 是 CO， B 是 CO2， C 是 CH4， D是 C2H5OH。 22. (1)碳碳雙鍵、羥基 (2)①②③④⑤⑥ (3)B (4)CH2===CHCH2OH＋ Br2― →CH2BrCHBrCH2OH CH2===CHCH2OH＋ CH3COOH濃硫酸 △ CH3COOCH2CH===CH2＋ H2O 解析： CH2===CHCH2OH 中含有 碳碳雙鍵 和醇羥基，所以就應(yīng)該具有烯烴和醇的性質(zhì)，同分異構(gòu)體滿足分子式相同結(jié)構(gòu)式不同， (3)中 B 項(xiàng)符合。 23. (1)作燃料 (2)2CH3CH2OH＋ O2 ―― →Cu或 Ag△ 2CH3CHO＋ 2H2O 取少量的工業(yè)酒精放入試管中，將彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈上加熱變 紅，然后插入試管中，反復(fù)操作數(shù)次，當(dāng)有刺激性氣味產(chǎn)生時(shí)，向試管中加入 Schiff 試劑，溶液變成紫紅色，說(shuō)明有甲醛 (3)① 紫色溶液逐漸褪色 ② 綠 ③ BC 解析： (1)乙醇能夠燃燒，此性質(zhì)的應(yīng)用就是乙醇可以作燃料。 (2)要證明工業(yè)酒精中含有甲醇，只要能證明氧化的產(chǎn)物中有甲醛即可。因此首先應(yīng)把工業(yè)酒精氧化，然后用Schiff試劑檢驗(yàn)。 (3)乙醇能被酸性 KMnO4溶液氧化，當(dāng)向乙醇中滴入酸性 KMnO4溶液時(shí)，紫色的溶液逐漸褪色。同時(shí)，乙醇也能把 K2Cr2O7 溶液還原為 Cr3＋ ，呈綠色，所以用此性質(zhì)可以檢驗(yàn)司 機(jī)是否飲酒。而乙醇的燃燒實(shí)質(zhì)就是被氧化，所以 “魔棒點(diǎn)燈 ”用的應(yīng)該是強(qiáng)氧化劑，固體 KMnO4和濃 H2SO4都可以。 24. (1)C2H6O (2)2CH3CH2OH＋ 2Na― →2CH3CH2ONa＋ H2↑ (3)CH3CHO (4)乙酸 解析： (1)由題意知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1－ %－ %＝ %， 則碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為： N(C)＝ 46%12 ＝ 2， N(H)＝ 46%1 ＝ 6 N(O)＝ 46%16 ＝ 1，即分子式為 C2H6O。 (2)因與鈉反應(yīng)生成 H2，所以 X 為乙醇； (3)乙醇能被氧化為乙醛，所以 Y 為乙醛； (4)根據(jù)題意知 Z 為乙酸。 25. 4∶ 2∶ 1 解析： 常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)。 A 物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有羥基和羧基，能與 Na 發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)有 —OH 和—COOH，故 1 mol A消耗 2 mol Na；與 NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是 —COOH，故 1 mol A消耗NaOH 1 mol；與 Na2CO3反應(yīng)的官能團(tuán)也是 —COOH，故 1 mol A消耗 Na2CO3 mol，故消耗三者的物質(zhì)的量之比為 4∶ 2∶ 1。 26. (1)羥基、醛基 CH3COOH (2)① CH3COOH＋ HOCH2CH3濃 H2SO4△ CH3COOCH2CH3＋ H2O ② 2CH3COOH＋ 2Na― →2CH3COONa＋ H2↑ ③ CH3COOH＋ NaHCO3― →CH3COONa＋ CO2↑＋ H2O (合理即可 ) 解析： (1)原參照物的化學(xué)式為 C2H4O2， B 是它的同分異構(gòu)體，則化學(xué)式和最簡(jiǎn)式與參照物相同。在同分異構(gòu)體的判斷中，命題者做了官能團(tuán)類(lèi)別的變換，并在問(wèn)題 (1)中隱含了對(duì)此的強(qiáng)調(diào)， 把將 —CH3作整體移位的做法留給了答題者。 (2)每個(gè)小項(xiàng)中可寫(xiě)的化學(xué)方程式都有多個(gè)，只要各寫(xiě)出一個(gè)即可。 27. (1)2CH3CH2CH2CH2OH＋ 2Na― →2CH3CH2CH2CH2ONa＋ H2↑ 2CH3CH2CH2COOH＋ 2Na― →2CH3CH2CH2COONa＋ H2↑ (2)CH3CH2CH2COOH＋ HO—CH2CH2CH2CH3濃 H2SO4△ CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3＋ H2O[來(lái) 解析： (1)中，知道丁 醇、丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，類(lèi)比乙醇、乙酸的性質(zhì)，即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。兩反應(yīng)中，丁酸與 Na 反應(yīng)的速率大，因?yàn)?“—COOH”上的 H 更活潑。 (2)中，按照酯化反應(yīng)的斷鍵實(shí)質(zhì)，依照乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，即可寫(xiě)出 化學(xué) 方程式，反應(yīng)條件同乙酸與乙醇的反應(yīng)。 28. (1)CH2 CH2 (2)羥基 羧基 (3)① 加成反應(yīng) ② 氧化反應(yīng) ④ 酯化反應(yīng) (或取代反應(yīng) ) (4)① CH2===CH2＋ H2O―― →催化劑 △ CH3CH2OH ② 2CH3CH2OH＋ O2―― →Cu△ 2CH3CHO＋ 2H2O ④ CH3COOH＋ HOCH2CH3濃 H2SO4△ CH3COOCH2CH3＋ H2O 解析： 據(jù) ① 可判斷出 A 為乙烯，再據(jù)合成路線及反應(yīng)條件不難得出 B 為CH3CH2OH， C 為 CH3CHO， D 為 CH3COOH。
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