專(zhuān)題04離子反應(yīng)-20xx年高考化學(xué)備考易錯(cuò)點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-26 21:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】解析：選BFe3＋為黃色，且Fe3＋與SCN－反應(yīng)會(huì)生成紅色Fe3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)<c(OH. －)，溶液顯堿性，四種離子與OH－可以共存，B項(xiàng)正確；MnO4－可以氧化Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化。方程式為2NO2＋2OH－===NO3－＋NO2－＋H2O，故D正確。解析：選CA項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為SiO32－＋2H＋。5．已知：SO32－＋I(xiàn)2＋H2O―→SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、K＋、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加。②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。B項(xiàng)中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項(xiàng)中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O. C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO32－、NH4＋、NO3－、SO32－
【正文】 Cl－ 、 Br－ 、 CO 32－ 、 SiO 32－ 、 SO 42－ 中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．溶液 X 中一定含有 Na＋ 、 Cl－ 和 SiO 32－ B．溶液 X 中一定不含 Ca2＋ 、 Br－ C．為確定溶液 X 中是否含有 SO 42－ ，可取溶液 2，加入 BaCl2溶液 D．在溶液 X 中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色 答案 B 解析 根據(jù)向溶液 X 中加入過(guò)量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷 X 中含有 CO 32－ ，根據(jù)離子共存原則，沒(méi)有 Ca2＋ 、 Fe2＋ ，根據(jù)電荷守恒，一定有 Na＋ ；根據(jù)沉淀， X 中一定有 SiO 32－ ，根據(jù)向溶液 1 中加入過(guò)量 AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象， X 中一定有 Cl－ ，一定沒(méi)有 Br－ ，沒(méi)有產(chǎn)生黃色沉淀，可能有 SO 42－ 、 Cl－ ，綜上所述， A錯(cuò)誤， B 正確； C 項(xiàng)，應(yīng)加入 Ba(NO3)2，不能加入 BaCl2，因?yàn)?Ag＋ 干擾 SO 42－ 的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，溶液中不含 Fe2＋ ，所以不會(huì)發(fā)生該現(xiàn)象，錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】判斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮： (1)CO 32－ 考慮生成氣體和沉淀。 (2)SO 32－ 考慮生成氣體、沉淀及其還原性。 *(3)Fe3＋ 考慮生成 Fe(OH)雙水解及其氧化性。 *(4)Al3＋ 考慮生成 Al(OH)雙水解。 *(5)I－ 只考慮其還原性。 *(6)NO 3－ 考慮其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：①生成沉淀；②生 成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。 (注 *為加試要求 ) 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉 淀 法 Cl－ 、 *Br－ 、 *I－ AgNO3溶液和稀 HNO3 AgCl(白色 )、 AgBr(淡黃色 )、AgI(黃色 ) SO 42－ 稀鹽酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用 稀鹽酸酸化 *Fe2＋ NaOH 溶液 白色沉淀 →灰綠色沉淀 →紅褐色沉淀 *Fe3＋ NaOH 溶液 紅褐色沉淀 氣 體 法 *NH 4＋ 濃 NaOH 溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 要加熱 CO 32－ 稀鹽酸和澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 SO 32－ 、 HSO 3－ 、HCO 3－ 有干擾 SO 32－ 稀 H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色 HSO 3－ 有干擾 顯 色 法 *I－ 氯水 (少量 )， CCl4 下層為紫色 *Fe2＋ ① KSCN 溶液和氯水 ② 鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6] ① 先是無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色 ② 生 成 藍(lán) 色 沉 淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加 KSCN 溶液，無(wú)變化，再加氯水 *Fe3＋ KSCN 溶液 血紅色 苯酚溶液 紫色 Na＋ 、 K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋ 要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色
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