專題07物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律與周期表-20xx年高考化學(xué)備考易錯點(diǎn)專項復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-26 01:36本頁面
【導(dǎo)讀】1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同。一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。物如NH4NO3，D項正確。由X、Y和Z三種元素形成的一種。鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是。同周期元素從左至右，簡單氫化物的。與硫位于第三周期，D項正確。3．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總。Al2O3對應(yīng)的水化物為Al3，Al3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非。金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。原子的最外層電子數(shù)之和為21。晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項錯誤；Al3＋和O2－的核外電子排布相同，形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸。
【正文】 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ?? ? bB aA bB ? ① 若 b－ a＝ 1～ 2，則 B 元素處于 A元素的下周期 ⅠA 或 ⅡA 族，如 38號元素比第 4 周期氪的原子序數(shù) (36)多 2，故該元素處在第 5周期 ⅡA 族。 ② 若 a－ b＝ 1～ 5，則 B元素處于 A 元素所在周期的 ⅢA ～ ⅦA 族，如 49 號元素比第 5周期的氙 (54號 )原子序數(shù)少 5，因此該元素處在第 5周期 ⅢA 族。 (2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ① 最外層電子數(shù)等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 ② 最外層有 1個或 2個電子，則可能是 ⅠA 、 ⅡA 族元素，也可能是副族、 Ⅷ 族或 0族元素氦。 ③ 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 易錯起源 微粒半徑大小比較 例 5． X、 Y、 Z均為短周期元素， X、 Y處于同一周期， X、 Z的最低價離子分別為 X2－ 和 Z－ ， Y＋ 和 Z－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ( ) A．原子最外層電子數(shù)： XYZ B．單質(zhì)沸點(diǎn)： XYZ C．離子半徑： X2－ Y＋ Z－ D．原子序數(shù)： XYZ 答案 D 【變式探究】 A、 B、 C 為三種短周期元素， A、 B同周期， A、 C最低價離子分別為 A2－ ， C－ ，其離子半徑 A2－ C－ ， B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的 ( ) A．它們的原子序數(shù) ABC B．它們的原子半徑 CBA C．離子半徑 A2－ C－ B2＋ D．原子核外最外層上的電子數(shù) CAB 【解析】根據(jù) “A ， C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ” ，可知 A位于第 ⅥA 族， C位于第 ⅦA 族， C在 A的右邊；聯(lián)系 “A 、 B同周期 ” 、 “B 2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ” 可知 A在 C的左下方，B位于 A的左側(cè)。最后得出它們的相對位置 (如圖 )。 C B ? A 由表可知，原子半徑的大小順序是 BAC， B 錯誤；離子半徑的大小順序是 A2－ C－ B2＋ ， C 正確， A、 D正確。 【答案】 B 【名師點(diǎn)睛】 1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )，如 NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－ 。 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如 LiNaK， Li＋ Na＋ K＋ 。 3．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰、陽離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小，如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 4．同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較 如比較 Al3＋ 與 S2－ 的半徑大小，可找出與 Al3＋ 電子數(shù)相同，與 S2－ 同族的元素 O2－ 比較， Al3＋ O2－ ，且 O2－ S2－ ，故 Al3＋ S2－ 。 易錯起源 元素的 “ 位一構(gòu)一性 ” 關(guān)系的綜合應(yīng)用 例 6． W、 X、 Y、 Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為 0、 8，它們的最外層電子數(shù)之和為 18，下列說法正確的是 ( ) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)： WX B．陰離子的還原性： WZ C．氧化物的水化物的酸性： YZ D． X與 Y不能存在于同一離子化合物中 為氫的非金屬性弱于氯 (可根據(jù) HCl中氫顯＋ 1價判斷 )，所以 H－ 還原性強(qiáng)于 Cl－ ，正確； C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如 H3PO4的酸性強(qiáng)于 HClO，錯誤； D 項，如離子化合物 (NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。 答案 B 【變式探究】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C． Cl－ 、 S2－ 、 Ca2＋ 、 K＋ 半徑逐漸減小 3717Cl得電子能力相同 【答案】 D 【解析】 選項 答案 自主分析 A 錯誤 同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B 錯誤 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同；如 Ar、 Cl－ 、 K＋ 化學(xué)性質(zhì)不同 C 錯誤 核外電子排布相同的陰、陽離子、質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為 Ca2＋ K＋ Cl－ S2－ D 正確 3517Cl、 3717Cl核外均有 17個電子，層數(shù)相同，故得電子能力相同 【名師點(diǎn)睛】 同一元素的 “ 位、構(gòu)、性 ” 關(guān)系可表示如下： 在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)： 1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ) (1)掌握四個關(guān)系式： ① 電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù) ③ 最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) ④ 主族元素的最高正價＝族序數(shù)，最低負(fù)價＝主族序數(shù)－ 8 (2)熟練掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律： ① 各周期元素種數(shù)； ② 稀有氣體的原子序數(shù)及其在周期表中的位置； ③ 同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系； ④ 主族序數(shù)與原子序數(shù)、化合價的關(guān)系。 2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： (1)元素的金屬性、非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 (1)電子 層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性。 (2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。 (3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
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