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【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡(第一講)水溶液中的離子平衡一.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它(多數(shù)
2025-04-29 01:15
【總結(jié)】§3-1弱電解質(zhì)的電離電離:化合物在溶于水或受熱熔化時,離解成自由移動的離子的過程。為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ??燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動的離子回顧相關(guān)知識復(fù)習(xí)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍?/span>
2024-11-17 12:10
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負對數(shù)如:pH=1時,溶液中c(H+)=pH=3時,溶液中c(H+)=【知識卡片】pH=-lgc(H+)10-3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測定溶液pH的原理【知識卡片
2025-07-24 17:33
【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案:專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入在其他條件不變時,改變CH3COOH溶液的溫度,溶液導(dǎo)電能力有何變化?答案:其他條件不變,升高溫度,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強。電解質(zhì)溶液濃度增大,其水溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強?;A(chǔ)知識,在_________作用下,弱電解質(zhì)電離成__
2024-12-09 05:00
【總結(jié)】一.選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時,%發(fā)生電離,下
2024-11-23 12:07
【總結(jié)】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ),也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分,近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上,進一步
2025-04-16 12:12
【總結(jié)】...... 弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)電解質(zhì)和溶液的導(dǎo)電性1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。主要有大多數(shù)有機物(如酒精、蔗糖)、非金屬氧化物(如
2025-04-16 23:17
【總結(jié)】......1.(2011全國新課標)·,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+)B.C.D.2.(2010·全國理綜Ⅱ)相同體積、
【總結(jié)】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念,加深對動態(tài)平衡的認識。?理解導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡:[交流與討論](1)什么是電離平衡?(2)電離平衡的特征是什么?結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合時間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v
【總結(jié)】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4(人教版)同步練習(xí)第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一.教學(xué)內(nèi)容:弱電解質(zhì)的電離二.重點、難點:1.強弱電解質(zhì)的概念2.弱電解質(zhì)的電離平衡都是本節(jié)的重點3.難點是弱電解質(zhì)的電離平衡三.具體內(nèi)容:(一)強弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.
2024-12-02 09:31
【總結(jié)】專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡溫故知新新知預(yù)習(xí)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),因為它們?nèi)苡谒蟀l(fā)生________________,產(chǎn)生自由移動的________________。________________________________________________。同濃度同體積的醋酸與鹽酸分別與M
2024-12-05 10:30
【總結(jié)】歡迎光臨,歡迎指導(dǎo)!湖北省團風(fēng)中學(xué)汪梅第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識回顧:電解質(zhì):非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液
2024-11-17 05:43
【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案:第三單元水溶液中的離子行為第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標】1、了解強、弱電解質(zhì)的概念。2、了解強、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系。3、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。4、了解電離平衡常數(shù)的意義?!臼褂谜f明】利用一節(jié)課認真閱讀課本完成學(xué)案,下課收齊
2024-11-19 22:41
【總結(jié)】2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、(2004年廣東卷)甲酸和乙酸都是弱酸,,甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2.(20