鹽類水解第三課時教案-資料下載頁
2024-11-24 13:00本頁面
【導(dǎo)讀】3通過對離子濃度大小的比較，學(xué)會分析問題和解決問題的方法。一元弱酸、弱堿溶液的部分電離，程度小，電離產(chǎn)生的離子濃度也就小。想一想:mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何?不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的影響。練習(xí)2：100mLmol·L-1鹽酸與50mLmol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中（）。多元弱酸酸根陰離子的水解要分步寫出離子方程式.,寫離子方程式要用可逆號,且無氣體符號和沉淀符號,Fe2++3H2O＝Fe3(膠體)+3H＋。強烈雙水解的鹽由于陰,陽離子水解的互相促進,反應(yīng)幾乎完全,不寫可逆
【正文】 A． c(CH3COO— )＞ c(Na+) B． c(CH3COOH)＞ c(CH3COO— ) (H+＝ c(CH3COO)－ c(CH3COOH) D． c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2． 100mLpH=11的氨水與 100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液 ( ) ，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH = 7，則此溶液中 ( ) A． c (HCOO－ )＞ c (Na+) B． c (HCOO－ )＜ c (Na+) C． c (HCOO－ ) = c (Na+) D．無法確定 c (HCOO－ )與 c (Na+)的關(guān)系 強于醋酸的一元弱酸，在 molL － 1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． c(Na＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ ) C． c(Na＋ )＋ c(OH－ )＝ c(A－ )＋ c(H＋ ) D． c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ )
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