鹽類水解第三課時(shí)教案-wenkub
2022-12-05 13:00:57 本頁面
【正文】 2O)＞ C( ?OH )＞ C(H+) C． C(NH3L 1鹽酸與 50mL mol 想一想 : mol第三課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用 溶液中離子濃度大小的比較 【教學(xué)目標(biāo)】 學(xué)會(huì)綜合運(yùn)用電離、水解的知識(shí)討論具體問題。 L1的 CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何 ? c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH) （ 2）多元弱酸溶液，多元弱酸的分步電離，以第一步 電離為主進(jìn)行分析 如：在 H3PO4溶液中離子的關(guān)系 c (H＋ ) c (H2PO4) c (HPO4 2) c (PO4 3) 二、溶液中水解理論 （ 1）水解程度 “ 小 ” 原則 如： CH3COONa溶液中離子存在如下關(guān)系： c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) （ 2）多元弱酸的正鹽溶液中，根據(jù)弱酸根的分步水解水解以第一步水解為主，如：在 Na2CO3溶液中，離子的 關(guān)系為： c (Na＋ ) c (CO3 2) c (OH－ ) c (HCO3 ) 三、電離和水解綜合考慮 （ 1）比較酸式鹽溶液中各種離子濃度的大小規(guī)律 ： 電離程度 水解程度 常見的酸式鹽有： NaHCO NaHS 如： c(Na+)c(HCO3)c
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