第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案-資料下載頁
2024-11-24 12:13本頁面
【導(dǎo)讀】成的各種_______的濃度的_______與溶液中未電離的_______的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電。離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受________影響，與溶液的。溫度一定時，弱電解質(zhì)具有確定的__________。能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的_____________。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示。例如，氫氟酸、醋酸、氫氰酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：。Ka的數(shù)值表明，這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：__________________。多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H+主要由_______. 對于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律。平衡向電離方向移動，電離度增大；平衡向逆向移動，電離度減小。下列各項中，表征已達(dá)到。為%，CH3COOH為%，HCOOH為%。請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案，作簡明扼要表述。
【正文】 質(zhì)的電離總體程度很小，一般來說，第一步電離強(qiáng)于第一級水解） 2． 任何溶液中都存在著兩種守恒關(guān)系：物料守恒和電荷守恒 （ 1）電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 （ 2）電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 （一）熟練掌握兩個規(guī)律 1． 多元弱酸電離的規(guī)律，根據(jù)多元弱酸分步電離分析 如在 H3PO4溶液中： c（ H+）＞ c（ H2PO4）＞ c（ HPO42）＞ c（ PO43）和 c（ H+）＞ 3c（ PO43） 2． 鹽類水解的規(guī)律 （ 二）靈活運用三個守恒 1． 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如在 Na2CO3溶液中存在著： Na+、 CO32—、 H+、 OH－ 、 HCO3－ 它們存在如下關(guān)系： c（ Na+） +c（ H+） =2c（ CO32—） + c（ HCO3—） + c（ OH－ ） 2． 物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，使離子或分子種類增多 ,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的， 如在 － 能水解 ,故碳元素以 CO32－ 、 HCO3－ 、 H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為： c（ CO32－ ） + c（ HCO3－ ） +c（ H2CO3） =c（ Na+） =2c（ CO32－ ） + 2c（ HCO3－ ） +2c（ H2CO3） 3． 質(zhì)子守恒：根據(jù)水的電離 H2O H＋ +OH，可知在 Na2CO3 水溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH] 【 例】 Na2S 溶液中存在的下列關(guān)系，不正確的是（ ） A． c（ Na＋ ） ＝ 2c（ S2－ ）＋ 2c（ HS－ ）＋ 2c（ H2S） B． c（ Na＋ ）＋ c（ H＋ ）＝ c（ OH－ ）＋ c（ HS－ ）＋ 2c（ S2－ ） C． c（ OH－ ）＝ c（ H＋ ）＋ c（ HS－ ）＋ c（ H2S） D． c（ Na＋ ）＞ c（ S2－ ）＞ c（ OH－ ）＞ c（ HS－ ） 【 當(dāng)堂檢測 】 在 mol L1 NaHCO3 溶液中，下列各關(guān)系式正確的是（ ） A． [Na+] [HCO3] [H+] [OH] 9 B． [Na+] + [H+] = [OH] + [HCO3] + 2[CO32] C． [Na+] = [HCO3] [OH] [H+] D． [Na+] = [HCO3] + [CO32] + [H2CO3] 在 Na2S 溶液中存在如下平衡 ： S2+H2O HS+OH， HS+H2O H2S+OH， 若使溶液中[Na+]/[S2]的比值變小 ， 可加入的物質(zhì)是 （ ） A． 適量 NaOH B． 適量鹽酸 C． 適量 KOH D． 適量 KHS CH3COOH 與 CH3COONa 等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液 ， pH 為 ， 下列說法錯誤的是（ ） A． CH3COOH 的電離作用大于 CH3COONa 的水解作用 B． CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的電離作用 C． CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 D． CH3COON 的存在抑制了 CH3COOHa 的電離 4． 某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出 H2，試判斷下列離子： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+ 、 H+、 Ag+、 SO42－ 、 SO32－ 、 HCO3－ 、 OH－ 、 NO3－ 中，何者能存在于此溶液中： （ 1）當(dāng)生成 Al3+時，可存在 ； （ 2）當(dāng)生成 AlO2－ 時，可存在 。
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