【導(dǎo)讀】自由移動的離子，它們是和，是由水分子電離產(chǎn)生的。水的電離是個過程，在一定條件下可以達到電離平衡，其平衡常數(shù)的表達式為。思考2：計算水中H+和OH-的濃度:實驗測得，在室溫下1LH2O中只有1×相當(dāng)于多少個水分子中有一個電。在一定溫度下，K與[H2O]都是常數(shù)，其乘積也必然是常數(shù)，因此[H+][OH-]也是，Kw=,式中Kw稱為，簡稱水的。所以說Kw時要強調(diào)溫。L-2.若未注明溫度，一般。溫度升高會使水的電離平衡向移動?？梢?，加酸、加堿都會水的電離，但水的離子積常數(shù)不變。故溶液酸堿性的實質(zhì)取決于溶液中的與。的相對大小；而酸和堿的酸堿性是指酸或堿電離出的或的能力。注意：①當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。

　　

【正文】 膠體，明礬凈水。相應(yīng)的水解離子方程式為 解釋某些生活現(xiàn)象，如 ① 純堿洗劑去污 ② 泡沫滅火器滅火原理 ③ 草 木灰不能和銨態(tài)氮肥混用 ④ 炸油條用明礬和純堿 【課堂檢測】 在 Na2S 溶液中下列關(guān)系不正確的是 （ ） A、 [Na+]=2[HS]+2[S2]+[H2S] B、 [Na+]+[H+]=[OH]+[HS]+2[S2] C、 [Na+][S2][OH][HS] D、 [OH]=[HS]+[H+]+[H2S] 為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有 N、 P、 K 三種元素的化 肥，對于給定的化肥 .① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨 水 ， 最 適 合 的 組 合 是 ( ) A． ①③④ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ②③⑤ 3. 在溶液中能共存，加 OH－ 有沉淀析出，加 H+能放出氣體的是 ( ) A. Na+、 Cu2+、 Cl－ 、 SO42－ B. Ba2+、 K+、 OH－ 、 NO3－ C. H+、 Al3+、 NH4＋ 、 CO32－ D. Na+、 Ca2+、 Cl－ 、 HCO3－ 4. FeCl3溶液于下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與 Fe3＋ 水解無關(guān)的是 ( ) ① 紫色石蕊試液 ② KI ③ 煮沸的蒸餾水 ④ 硫化氫 ⑤ 銅粉 ⑥ 小蘇打溶液 ⑦ 鎂粉 A.②④⑦ B.①②④ C.③⑦ D.②④⑤ 5. 等體積等濃度的 MOH強堿溶液和 HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( ) A. c(M+)＞ c( OH― )＞ c(A－ )＞ c(H＋ ) B. c(M+)＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c( OH― ) C. c(M+)＞ c(A－ )＞ c( OH― )＞ c(H＋ ) D. c(M+)＞ c(H＋ ) =c( OH― )+ c(A－ ) 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 A． NH4+＋ H2O NH3H 2O＋ H+ B． HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ C． HS－ ＋ H＋ = H2S D． Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO 有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是 （ ） A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離 B、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C、鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中 D、 Na2CO3溶液中， c(Na+)是 [CO32－ ]的 2 倍 下列離子不會破壞水的電離平衡的是 （ ） A、 ClO－ B、 Cu2+ C、 OH－ D、 K+ 下列說法錯誤的是 （ ） A、配制 FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸 B、鹽類都能水解 C、鹽類的水解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng) D、稀釋已經(jīng)達到水解平衡的 AlCl3 溶液，水解平衡正向移動 下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A、 Cl2 + H2O HCl + HClOB、 H2S + H2O H3O++HS－ C、 HCO3－ +H2O H2CO3+OH－ D、 NH4+ + H2O NH3H 2O+H+ 1下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是 （ ） A、 NaHCO3 B、 NaHSO3 C、 HCl D、 AlCl3 1已知： T℃ ， K（ HNO2） K（ CH3COOH） K（ HClO），則該溫度下等濃度的 NaClO、CH3COONa、 NaNO2溶液 pH 由大到小的順序是： 1在純堿溶液中加入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，加熱后 。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 離子方程式解釋以上現(xiàn)象： 離子濃度大小比較 學(xué)習(xí) 目標(biāo)： 掌握 離子濃度大小比較的 方法。 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，提高分類分析問題的能力。 ［知識回顧］ 鹽類水解的規(guī)律 ？ 一、 同一溶液中離子濃度大小比較 ［ 例 1］ 寫出 H2S溶液 的電離平衡并比較離子濃度？ ［練習(xí)］ Na2CO3溶液中離子濃度的比較？ ［歸納］ 公理：我 們認(rèn)為在水溶液中，弱電解質(zhì)的電離部分占少部分，同樣能水解的離子的水解也是占少部分。 二﹑多種溶液同種離子濃度大小比較 泗縣三中高二化學(xué)學(xué)案 ［例 2］ 濃度均為０．１ mol/L的Ｎ aClO﹑ NaCl﹑ H2SO HCl﹑ CH3COOH﹑ NaOH﹑ NH4Cl,則Ｃ（Ｈ ＋ ）由大到小排列順序為： ［歸納］綜合運用電離及水解方面的知識，來判定離子濃度的大小問題 三﹑兩溶液混合后離子濃度比較 : ［例 3］ ,混合后溶液 中離子濃度大小比較為 :_________ ［歸納］ 等價轉(zhuǎn)化思想要靈活運用，（一般等濃度的弱電解質(zhì)和其鹽溶液的混合液，電離程度大于水解程度 ［練習(xí)］ ＰＨ＝３的 HCl與ＰＨ＝１１的氨水等體積混合，離子濃度如何比較？ 四﹑三個守恒原理的應(yīng)用 溶液中的等量關(guān)系 電荷守恒原理 :任何電解質(zhì)溶 液里 ,陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù) . 原子守恒原理 :某一組分的原始濃度等于它的溶液里各種存在形式的濃度之和 . 質(zhì)子守恒原理 :鹽溶液中水電離出的 H+與 OH濃度相等 . ［例 4］ 電荷守恒 ［練習(xí)］ ［ 例 5］ 原子守恒 硫守恒 ： 電荷守 恒 ： ［ 練習(xí) ］ 碳守恒 ： ０ .1mol/LCH3COONa溶液 醋酸根守恒 ［例 6］ 質(zhì)子守恒 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 ［練習(xí)］ CH3COONa溶液 五．總結(jié) 離子濃度的比較試題若是選擇題應(yīng)該使用排除法，首先比較能水解的離子及不能水解的離子，然后看溶液的酸堿性。若為等式，分清是何種等式：電荷守恒式中無中性粒子，質(zhì)子守恒式中無組成鹽的離子，同時檢查物料守恒式中的微粒是否寫全。 [鞏固練習(xí) ] １．Ｎ a2S溶液中存在多種微粒，各微粒間的關(guān)系正確的是（ ） Ａ） C(Na+)+C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) Ｂ） C(Na+)=C(HS)+C(H2S)+C(S2) Ｃ） C(OH)=C(H+)+C(HS)+C(H2S) Ｄ） C(Na+) ﹥ C(S2) ﹥ C(OH) ﹥ C(HS) ﹥ C(H+) 2． 在 ,不正確的是 A) C(Na+)=C(CH3COO)+C(CH3COOH) B)C(OH)=C(H+)+C(CH3COOH) C) C(Na+)+C(OH)=C(H+)+C(CH3COO) +2C(CH3COOH) D) C(Na+) ﹥ C(CH3COO) =C(OH) ﹥ C(CH3COOH) ﹥ C(H+) [作業(yè) ]寫出 Na2CO3溶液離子濃度大小關(guān)系和三個守恒關(guān)系。 沉淀溶解平衡 目標(biāo)要求 （ 1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。 （ 2）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積 KSP的概念。 （ 3）掌握運用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。 （ 4）掌握簡單的利用 KSP的表達式，計算溶液中相關(guān)離子的濃度。 第 一課時 [實驗探究 ] 實驗步驟： 在裝有少量碘化鉛黃色固體的試管中，注入約 3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。 待上層液體變澄清后即得到碘化鉛的飽和溶液，向其中注入幾滴 L1KI溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：在上層清液中滴加 KI溶液后，有 ______________產(chǎn)生。 結(jié)論解釋：說明上層清液中有 __________當(dāng)加入 KI后， I濃度增大，發(fā)生反應(yīng)： __________從而有 _____________色的 _______________生成。 [知識要點 ] 一、沉淀溶解平衡 一些電解質(zhì) 如 BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為 ______________。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種 ________ _____。 定義 :一定溫度下，當(dāng)沉淀 _________的速率和沉淀 _________的速率相等時，形成電解質(zhì)泗縣三中高二化學(xué)學(xué)案 的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 特征：（ 1） ________ ______________（ 2） __ ______ ____ （ 3） ________ ____（ 4） ________ ____（ 5） _______________________ 影響沉淀溶解平衡的因素： ①內(nèi)因： ___________________________________________________________________ ②外因： _____________________________________________________________________ 〖鞏固訓(xùn)練〗 1在平衡體系 Ca(OH)2(s) Ca2++2OH中，能使 c(Ca2+)減小，而使 c(OH)增大的是（ ） A．加入少量 MgCl2固體 B．加入少量 Na2CO3固體 C．加入少量 KCl固體 D．加入少量 Ba(OH)2固體 二、 沉淀溶解平衡常數(shù) 溶度積常數(shù)或溶度積 Ksp 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為 _______ __，簡稱 _______ 。 定 義：難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為 _____________________________的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用 Ksp表示，有單位。 表達式：例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I 25℃ Ksp = [Pb 2+][I]2 = 109 mol3L － 3 〖鞏固訓(xùn)練 2〗請寫出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS