化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題和答案-資料下載頁
2025-06-23 13:55本頁面
【正文】 ）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案1. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應(yīng)，負(fù)極；還原反應(yīng)，正極。2. 銅，Cu2e = Cu2+；銀，Ag++e = Ag。3. a、c、d、b。4. B。5. B、D。圖42鋅鐵原電池裝置6. 裝置如圖42所示。負(fù)極：Zn2e = Zn2+ 正極：Fe2++2e = FeP78習(xí)題，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（ ）。，MnO2為正極 ，MnO2為負(fù)極，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO4（ ）。 ，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時的負(fù)極是（ ）。（OH）2 （OH）2 、充電時兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。，設(shè)想它的發(fā)展遠(yuǎn)景。參考答案1. A； 2. C； 3. C。4. 鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Pb(s)+SO42(aq)－2e = PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)鉛蓄電池充電時的電極反應(yīng)如下：陰極：PbSO4 (s)+2e = Pb(s)+SO42(aq)陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e= PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)總反應(yīng)方程式：P83習(xí)題（ ）。 2. 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（ ）。 ？試舉例說明（可從電極名稱、電子流方向、電極反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化等方面進(jìn)行比較）。，并寫出電解精煉銅的電極反應(yīng)式。， L氫氣，問從陽極析出什么氣體？析出多少升？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（XCl2）溶液， L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， g，求：（1）該金屬的相對原子質(zhì)量；（2）電路中有多少電子通過？參考答案1. A； 2. D。3. 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。例如鋅銅原電池，在鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，稱為負(fù)極，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，稱為正極。負(fù)極：Zn2e = Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：Cu2++2e = Cu（還原反應(yīng)）電子通過外電路由負(fù)極流向正極。電解池：以CuCl2溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負(fù)極相連的電極叫陰極。陽極：2Cl2e = Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e = Cu（還原反應(yīng)）電子通過外電路由陽極流向陰極。4. 電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板作陰極，粗銅板作陽極，通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去，而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中，從而達(dá)到精煉銅的目的。其電極主要反應(yīng)如下：陽極（粗銅）：Cu2e = Cu2+（氧化反應(yīng)）陰極（純銅）：Cu2+＋2e = Cu（還原反應(yīng)）補(bǔ)充：若粗銅中含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，則在陽極鋅、鎳等比銅活潑的金屬也會被氧化：陽極（粗銅）：Zn2e = Zn2+ Ni—2e = Ni2+由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑，不會在陽極被氧化，所以當(dāng)銅氧化后，這些微小的雜質(zhì)顆粒就會掉進(jìn)電解質(zhì)溶液中，沉積在陽極附近（即“陽極泥”，成為提煉貴重金屬的原料）。在陰極，電解質(zhì)溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+強(qiáng)，難以在陰極獲得電子被還原，故Zn2+和Ni2+被滯留在溶液中。因此，在陰極只有Cu2+被還原并沉積在純銅片上，從而達(dá)到了通過精煉提純銅的目的。5. 電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式為：陽極：2Cl2e = Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：2H++2e = H2↑（還原反應(yīng)）或陰極：2H2O+2e = H2↑+2OH（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑在陰極析出1. 42 L H2， L Cl2。6. 依題意，電解XCl2溶液時發(fā)生了如下變化：M(X)= g L/(1 mol L)=64 g/mol即X的相對原子質(zhì)量為64。又因為 2Cl 2e = Cl2↑2 mol n(e)n(e)=2 mol L/ L= mol mol。P8788習(xí)題，發(fā)生腐蝕時，鐵是 極，電極反應(yīng)式為 ，雜質(zhì)碳是 極，電極反應(yīng)式為 。（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于 ，腐蝕的原因是 。（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ；正極 。正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為 。（ mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（ ）。（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（ ）。，可使它與（ ）。 （ ）。（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 ，在接觸處易生鐵銹 ？什么叫電化學(xué)腐蝕？舉例說明金屬腐蝕的危害。？（俗稱白鐵）和一塊鍍錫鐵板（俗稱馬口鐵），你能否預(yù)測哪種鐵板更耐腐蝕？選擇必要試劑驗證你的假想。參考答案1. 負(fù)極；Fe2e = Fe2+；正極； 析氫腐蝕：2H++2e = H2↑，吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e = 4OH2. （1）電化學(xué)腐蝕，鐵和鐵中的雜質(zhì)碳以及殘留鹽溶液形成了原電池。（2）提示：主要是吸氧腐蝕。2Fe4e = 2Fe2+；2H2O+O2+4e = 4OH；Fe2++2OH = Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. D。7. 金屬跟接觸到的干燥氣體（如OClSO2）或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，叫做化學(xué)腐蝕。不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。金屬腐蝕造成的危害甚大，它能使儀表失靈，機(jī)器設(shè)備報廢，橋梁、建筑物坍塌，給社會財產(chǎn)造成巨大損失。8. 當(dāng)鋼鐵的表面有一層水膜時，水中溶解有電解質(zhì)，它跟鋼鐵中的鐵和少量的碳形成了原電池。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。電解質(zhì)溶液的H+在正極放電，放出H2，因此這樣的電化腐蝕叫做析氫腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧氣，此時就會發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2Fe4e = 2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e = 4OH總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 鍍鋅鐵板更耐腐蝕。當(dāng)鍍鋅鐵板出現(xiàn)劃痕時，暴露出來的鐵將與鋅形成原電池的兩個電極，且鋅為負(fù)極，鐵為正極，故鐵板上的鍍鋅層將先被腐蝕，鍍鋅層腐蝕完后才腐蝕鐵板本身。鍍錫鐵板如有劃痕，錫將成為原電池的正極，鐵為負(fù)極，這樣就會加速鐵的腐蝕?？稍O(shè)計如下實驗：取有劃痕的鍍鋅鐵片和鍍錫鐵片各一塊，放在經(jīng)過酸化的食鹽水中浸泡一會兒，取出靜置一段時間，即可見到鍍錫鐵片表面較快出現(xiàn)銹斑，而鍍鋅鐵片沒有銹斑。即說明上述推測是正確的。34
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