硝酸說課正稿-資料下載頁
2024-11-19 06:08本頁面
【導(dǎo)讀】的綜合運(yùn)用，極大地地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，很好地實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。律的理論知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的最后一個(gè)主族，硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重。試常常涉及的熱點(diǎn)。學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，能使學(xué)。還原反應(yīng)等化學(xué)理論的理解。唯物主義關(guān)系，并且通過玻爾巧藏諾貝爾獎?wù)碌墓适?，對學(xué)生的進(jìn)行愛國主義教育。硝酸的特性是本節(jié)的重點(diǎn)；強(qiáng)氧化性是本節(jié)的難點(diǎn)。高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)。觀察分析能力，歸納總結(jié)能力。是最好的老師”，學(xué)生對實(shí)驗(yàn)很好奇，在教學(xué)中采用探究式的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法，間，也有利于學(xué)生掌握知識和找準(zhǔn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)；學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過現(xiàn)象。將硝酸知識和大量豐富的生。讓學(xué)生通過推理導(dǎo)出結(jié)論,從。學(xué)生的情緒被調(diào)動起來了。引課對激發(fā)學(xué)生的求知欲多么的重要。通過學(xué)生閱讀自學(xué)、教師演示實(shí)驗(yàn)及。問題探究法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性。硝酸的用途和王水的組成。5常溫下物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵
【正文】 1023電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 －發(fā)生了反應(yīng) ? 7．探究性學(xué)習(xí)：現(xiàn)有銅、稀 HNO濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來制取。 ? 通過這些練習(xí)，可以了解學(xué)生對硝酸性質(zhì)的掌握情況，獲得教學(xué)反饋 六、說板書設(shè)計(jì) 板書力求簡潔明了，重點(diǎn)突出，我設(shè)計(jì)的板書如下： 第三節(jié) 硝酸 一、硝酸的物理性質(zhì) 二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 硝酸的不穩(wěn)定性 △ 4HNO3=== 4NO2↑ +O2↑ +2H2O 硝酸的酸性 硝酸的強(qiáng)氧化性 Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O △ C+4HNO3（濃） ==4NO2↑ +CO2↑ +2H2O 三、硝酸的用途及王水 觀察目標(biāo) ： ? 反應(yīng)的劇烈程度 ? 生成氣體的顏色 ? 反應(yīng)前后溶液顏色如何變化？ ? 推測反應(yīng)方程式，并分析電子得失問題 硝酸氧化性的反應(yīng)規(guī)律： ? 金屬與硝酸反應(yīng)，一般不產(chǎn)生氫氣 ? 金、鉑不與硝酸反應(yīng)，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化 ? 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng) ? 稀硝酸一般被還原為 NO，濃硝酸被還原為 NO2
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