【導讀】之間必然存在著某種聯(lián)系,如何建立這種聯(lián)系呢?球60億人吃,每人每天吃一斤,阿伏加德羅常數(shù),與粒子數(shù)的關系?1.“物質的量”是指()
【總結】【新編精品】人教化學必修一《化學計量在化學實驗中的應用》導學案(第4課時)【學習目標】1.進一步熟悉有關物質的量濃度概念的計算;2.初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法?!菊n堂研討】1.(自學、思考)認真閱讀課本P16的【實驗1-5】和【學與問】,請你總結出配制一定物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器
2024-12-09 15:12
【總結】化學必修1第一課時第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用這些方法中,那種方法最科學?誰能介紹幾種生活中相似的例子?思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主,國王出題刁難,其中一個問題是:100kg小米是多少粒?同學們你們能不能幫幫他?
2024-11-09 04:59
【總結】==D第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(第二課時)主干知識梳理一、氣體摩爾體積1、定義單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm,常用單位有L/mol(或L.mol-1)和m3/mol(或m3mol-1)2、氣體摩爾體積的簡單計算n=V/Vm(n:物質的量V:氣
2024-12-01 10:07
【總結】第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(第2課時)一、教材分析:《氣體摩爾體積》是在學習物質的量概念的基礎上進行教學的,它揭示了氣體的質量、體積和微觀粒子之間的關系,是對物質的量的加深理解、鞏固和運用,是以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物化學方程式的計算的基礎。一、教學目標1、知識目標:正確理解和掌握點氣體摩爾體
2024-12-09 07:03
【總結】第2節(jié)化學計量在實驗中的應用(第一課時)主干知識梳理一、物質的量的單位——摩爾1、摩爾的定義我們把含有×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩,符號為mol。2、阿伏加德羅常數(shù)×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù),是個物理常量,符號為NA,單位為mol-1。
【總結】1化學計量在實驗中的應用教案2(第2課時)新人教版必修1教學目標一、知識目標1.了解決定物質體積的因素。2.使學生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上,認識氣體摩爾體積的概念。二、能力目標通過氣體摩爾體積的學習,培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。三、情感目標通過本節(jié)內容的學習,使學生主動參與學習過程
2024-11-21 02:18
【總結】復習課整體設計從容說課本節(jié)課是復習課,主要為第一章第一節(jié)、第二節(jié)內容。要求通過復習使學生能夠進一步掌握實驗中常見的基本操作和定量計算在化學實驗中的應用。在教師的引導下,培養(yǎng)學生的歸納能力,比較能力,舉一反三能力。通過典型例題的分析,教給學生分析問題、解決問題的方法,為學生的發(fā)展打下基礎。通過活動與探究,培養(yǎng)學生的探究能力、創(chuàng)新能力。三維目
2024-12-09 15:11
【總結】第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用新人教版問題的提出:C+O2=CO2宏觀12克32克44克微觀111微觀粒子與可
2024-11-11 04:33
【總結】()A.一個氧原子的質量就是氧的相對原子質量B.一個碳原子的質量大約是×10-24gC.He的摩爾質量就是它的相對原子質量D.物質的量是表示物質所含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量?解析一個氧原子的質量與氧的相對原子質量,兩者意義不同,在數(shù)值上相差NA倍,故A不正確;根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義,NA個碳原子的質
2024-11-22 00:58
【總結】第二節(jié)化學計量在實驗中的應用整體設計從容說課本節(jié)內容物質的量、氣體摩爾體積和物質的量濃度是中學化學三個重要的物理量。物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,單位是摩爾,簡稱摩,符號是mol。物質的量這個詞學生初次接受,難以理解,為了加強學生的直觀感覺,可結合實際導入對不同的物質量度單位不同進行比較說明。小米只能按斤,不能
【總結】第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(第三課時)主干知識梳理一、物質的量濃度1、定義:單位體積溶液所含溶質的物質的量。2、數(shù)學表達式:C=Vn3、單位:mol/L(或mol·L-1)二、一定物質的量濃度溶液的配制例:配制/L的NaCl溶液。①計算:已知物質的量濃度和體
2024-11-19 22:35
【總結】(對應學生用書P11)一、物質的量與各相關量間的計算關系二、一定物質的量濃度溶液的配制化學計算中的幾種常見數(shù)學思想1.差量法(1)差量法的應用原理差量法是指根據(jù)化學反應前后物質的某量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中
2025-01-13 11:19
【總結】化學計量在實驗中的應用第二節(jié)化學計量在實驗中的應用一、物質的量單位——摩爾學.科.網(wǎng)18g水中含有×1023水分子,你能求出一杯水中分子的數(shù)目嗎?[問題](1)怎樣知道一定質量的物質里含有多少粒子?(2)如何把難見難稱量的微觀粒子和可見可稱量的宏觀物質聯(lián)系起來?∷
2025-06-05 21:55
【總結】新課標高一化學同步測試第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(B)1.若某原子的摩爾質量是Mg·mol-1,則一個該原子的真實質量是()A.MgB.M1gC.gD.g2.若50滴水正好是mmL,則1滴水所含的分子數(shù)是()A.
【總結】【復習】熟悉的知識2H2+O22H2O4g32g36g2個1個2個質量比:分子個數(shù)比:點燃
2024-11-24 16:27