【導讀】2020-2020學年浙江省杭州市長河中學九年級（上）第二次質(zhì)檢化學。1．下列變化過程屬于物理變化的是（）。A．用谷物、葡萄釀制美酒B．以石油為原料制造藥物。C．分離液態(tài)空氣獲得氧氣D．用生石灰做干燥劑吸水。2．正確的操作能保證化學實驗的順利進行．下列屬于操作正確的是（）。A．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量。B．點燃一氧化碳氣體前，應(yīng)先檢驗氣體的純度。C．為了節(jié)約藥品，實驗室用剩的藥品應(yīng)放回原瓶。D．用量筒量取一定量的液體時，仰視或俯視讀數(shù)。3．向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是（）。4．分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（）。5．下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質(zhì)的是（）。ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸。BNaOH溶液Ca2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾。10．將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正

　　

【正文】 【解答】 解：（ 1）碳酸鈉的水溶液顯堿性，可用作洗滌劑，故填： Na2CO3； （ 2）碳酸鈣是一種常用的建筑材料，故填： CaCO3； （ 3）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥，故填： NH4HCO3； （ 4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，可用作冰箱除臭劑，故填： C． 【點評】 本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 24．氫氧化鈉如果暴露在空氣中，不僅會吸收空氣里 的 水分 而潮解，而且還能跟空氣中的 C02 反應(yīng)表面變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存．在空氣中長期放置的氫氧化鈉中常 含有雜質(zhì)，檢驗是否含有這種雜質(zhì)時常用的試劑是 HCl （寫化學式），檢驗發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H 2O ，若要除去該雜質(zhì)可以選用的試劑是 Ca（ OH）2 （寫化學式），其反應(yīng)的化學方程式為 Na2CO3+Ca（ OH） 2=2NaOH+CaCO3↓ ． 【考點】 常見堿的特性和用途；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 ． 【專題】 常見的堿 堿的通性． 【分析】 根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)以及變質(zhì)生成的碳酸鈉的檢驗和除雜的方法進行分析解答即可． 【解答】 解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，檢驗碳酸鈉可以使用稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；要除去碳酸鈉，可以使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：水分，C02， HCl， 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H 2O， Ca（ OH） 2， Na2CO3+Ca（ OH） 2=2NaOH+CaCO3↓ ． 【點評】 掌握氫氧化鈉的性質(zhì)以及酸堿鹽之間的反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵． 25．把過量的稀鹽酸加入盛有少量鎂粉、鐵粉、銅粉、氫氧化鉀的混合物的小燒杯中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加水稀釋并過濾，在濾紙上剩下的物質(zhì)是 銅粉 ，所得濾液中最多可能有 4 種溶質(zhì)． 【考點】 酸的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性． 【分析】 根據(jù)酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答． 【解答】 解：把過量 的稀鹽酸加入盛有少量鎂粉、鐵粉、銅粉、氫氧化鉀的混合物的小燒杯中，稀鹽酸能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀和水；能與鎂粉反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，能與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)．故經(jīng)充分反應(yīng)后，加水稀釋并過濾，在濾紙上剩下的物質(zhì)是銅粉；所得濾液中最多可能有氯化鉀、氯化鎂、氯化亞鐵，還含有過量稀鹽酸中的溶質(zhì)，故所得濾液中最多可能有 4種溶質(zhì)． 故答案為：銅粉； 4． 【點評】 本題難度不大，熟練掌握稀鹽酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、堿反應(yīng)）是正確解答本題的關(guān)鍵． 26．用合理的方程式表示除去括號中雜質(zhì)的過程： ①HCl （ H2SO4） BaCl2+H2SO4═ BaSO4↓+2HCl ②FeCl 3（ HCl） Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O ③KNO 3（ CuSO4） Ba（ OH） 2+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+BaSO 4↓ ④Ag （ Cu） Cu+2AgNO3═ Cu（ NO3）2+2Ag ． 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 物質(zhì)的分離 和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： ① 要除去 HCl溶液中的 H2SO4，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用 H2SO4溶液與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為： Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ． ② 要除去 FeCl3溶液中的 HCl，實質(zhì)就是除去氫離子，可利用 HCl與過量的氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為： Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ． ③ 要除去 KNO3溶液中的 CuSO4，實質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用 CuSO4溶液與適量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為： Ba（ OH） 2+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+BaSO 4↓ ． ④Cu 能與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為： Cu+2AgNO3═ Cu（ NO3） 2+2Ag． 故答案為： ①BaCl 2+H2SO4═ BaSO4↓+2HCl ； ②Fe 2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O； ③Ba （ OH） 2+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+BaSO 4↓ ； ④Cu+2AgNO 3═ Cu（ NO3） 2+2Ag． 【點評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點 ，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 27．有一包粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成．為了鑒定其成分，實驗如下： （ 1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液． （ 2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生． （ 3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解． 試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含 有 氫氧化鎂、氯化鋇 ；一定沒有 氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉 ；可能含有 硝酸鉀 ． 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學性質(zhì)． 【專題】 混合物組成的推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 本題為文字敘述型混合物成分推斷題，根據(jù)題干敘述， ① 將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇；② 向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的過程中有氣體產(chǎn)生，則沉淀不可能是硫酸鋇，一定有碳酸鋇，可能有氫氧化鎂； ③ 向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色 沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，則沉淀一定有氯化銀． 【解答】 解：（ 1）將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液，氫氧化鎂本身是不溶于水的白色沉淀，氯化銀是本身不溶于水的沉淀，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng) 生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則白色沉淀可能是氫氧化鎂、氯化銀、硫酸鋇和碳酸鋇； （ 2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生，氫氧化鎂能與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鎂和水，無氣體產(chǎn)生，硫酸鋇、氯化銀不溶于稀硝酸，碳酸鋇能與硝酸反 應(yīng)生成二氧化碳氣體，則沉淀不可能是硫酸鋇、氯化銀和碳酸鈉，一定有氫氧化鎂，原物質(zhì)中一定含有氫氧化鎂，一定不含有氯化銀，氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉不會同時存在； （ 3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，則沉淀一定有氯化銀，故原物質(zhì)中一定含有氯化鋇，一定不含有碳酸鈉和硫酸鈉，整個過程中不涉及到硝酸鉀的推斷，可能含有硝酸鉀； 故填：氫氧化鎂、氯化鋇；氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉；硝酸鉀． 【點評】 本題為混合物成分推斷 題，完成此題，可以依據(jù)題干敘述的實驗現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求同學們加強對物質(zhì)性質(zhì)的識記，以便靈活運用． 28．等質(zhì)量的兩種常見金屬 A和 B，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成正二價的金屬硫酸鹽和氫氣．生成氫氣的質(zhì)量與時間關(guān)系如圖， 請結(jié)合所學知識回答： （ 1）根據(jù)曲線可以看出：金屬 A的活動性比金屬 B的活動性 弱 （填 “ 強 ” 或 “ 弱 ” ） （ 2）最終反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量 A比 B多，這又說明 A的原子量比 B的原子量 小 （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ） 【考點】 金屬的化學性質(zhì) ． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)題意，等質(zhì)量的兩種常見金屬 A和 B，分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價金屬硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，可以確定生成氫氣的質(zhì)量；進而結(jié)合金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，等質(zhì)量的兩種常見金屬 A和 B，至完全反應(yīng)， B用的時間少， A用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬A的活動性比金屬 B的活動性弱； （ 2）由等質(zhì)量的兩種常見金屬 A和 B，分別與足量稀硫酸反 應(yīng)生成正二價金屬硫酸鹽和氫氣，由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對原子質(zhì)量越小，最終反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量 A比 B多，這又說明 A的原子量比 B的原子量小． 故答案為：（ 1）弱； （ 2）小． 【點評】 本題難度不大，掌握活動性強的金屬與酸反應(yīng)劇烈、在相同時間內(nèi)放出氫氣的速度快是正確解答本題的關(guān)鍵． 29．在 AgNO Mg（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有 氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是 Fe2+Mg2+ ． 【考點】 金屬的化學性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑． 【解答】 解：在 AgNO Mg（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，進一步說明溶液中的硝酸銅和硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銅和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銀和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸鎂不能和鐵反應(yīng)，因此濾液中存在的陽離子是 Fe2+ Mg2+． 故填： Fe2+ Mg2+． 【點評】 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來． 30．一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學習小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是 NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是 Na2CO3． （ 1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色 沉淀，靜置后取上層清液，再加入 CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是 NaOH和 Na2CO3的混合物 ； （ 2）稱取 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表： 樣品質(zhì)量 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 計算生成二氧化碳的質(zhì)量及該樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)． （ 3）有圖可以判斷，在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是 NaOH ． 【考點】 根據(jù)化學反應(yīng)方程式的 計算；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 【專題】 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)加入足量的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 BaCO3，說明該固體成分中含有 CO32﹣ ；再加入 CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，該藍色絮狀沉淀是 Cu（ OH） 2，說明該固體成分中含有 OH﹣ 進行分析； （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； （ 3）碳 酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而圖中曲線所示，開始加入稀鹽酸時并沒有氣體產(chǎn)生，可判斷此時鹽酸沒有和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)題意知，該固體溶液中含有 CO32﹣ 和 OH﹣ ，所以這瓶久置的氫氧化鈉固體是 NaOH和 Na2CO3的混合物； （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：﹣ =； 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2