【導(dǎo)讀】江蘇省鹽城市東臺(tái)市蘇東雙語學(xué)校2020屆2020屆九年級(jí)下學(xué)期第一。1．下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）。A．氫氧化鈣﹣﹣生石灰B．氫氧化鈉﹣﹣苛性鈉。C．固體二氧化碳﹣﹣干冰D．乙醇﹣﹣酒精。2．小剛同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“粒子不斷運(yùn)動(dòng)”的研究，一段時(shí)間后，可觀察到無色酚。酞溶液變紅，則物質(zhì)X是（）。A．濃氨水B．濃鹽酸C．濃硫酸D．濃食鹽水。A．n可能為11，m可能為16B．X、Y組成的化合物可能是XY. C．圖2表示置換反應(yīng)D．圖2表示CO+H2O=CO2+H2. 6．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化使溶液的質(zhì)量減少的是（）。A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液。B．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡。B．t2℃時(shí)飽和的X、Y兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液

　　

【正文】 大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．要吸收反應(yīng)多余的二氧化碳?xì)怏w最好使用裝置 D而不用裝置 C，是因?yàn)闅溲趸c極易溶于水， 氫氧化鈣微溶于水．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目不變， 2NH4Cl+Ca（ OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X 中， X是水；小李同學(xué)將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是：酚酞溶液變紅，集氣瓶中液面上升； NH3是一種堿性氣體，干燥時(shí)不能選用濃硫酸，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)． 【解答】 解：（ 1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為： A； 2KClO3 2KCl+3O2↑ （ 2）實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大 理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；要吸收反應(yīng)多余的二氧化碳?xì)怏w最好使用裝置 D而不用裝置 C，是因?yàn)闅溲趸c極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水；故答案為：B； CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O；氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水； （ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目不變， 2NH4Cl+Ca（ OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X 中， X是水；小李同學(xué)將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是：酚酞溶液變紅，集 氣瓶中液面上升； NH3是一種堿性氣體，干燥時(shí)不能選用濃硫酸，因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)；故答案為： ①H 2O； ② 酚酞溶液變紅；集氣瓶中液面上升； ③B 【點(diǎn)評(píng)】 本考點(diǎn)主要考查了質(zhì)量守恒定律、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的干燥和性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是2020屆 2020屆中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中． 18．老師和小華、小紅、小明三位同學(xué)共同完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究． 【探究一】酸和堿反應(yīng)的探究： （ 1）小華、小紅、小明三位同學(xué)依據(jù)如圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 向燒杯中加入 10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ② 再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液． ① 溶液顏色 紅色 ； ② 不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成 無 色為止． 酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)． （ 2）小華同學(xué)選取無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請(qǐng)你根據(jù)下表判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng) 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量 ① 設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中，方案 二 是正確． ② 請(qǐng)分析另外一個(gè)方案錯(cuò)誤的原因 酚酞在酸性溶液中也為無色 ． 【反思拓展】已知酚酞試液在不同 pH時(shí)的變色情況如下表． pH ＜ ～ ＞ 顏色 無色 紅色 無色 小紅同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀硫酸，溶液先變紅，后褪至無色．你認(rèn)為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯 無色的原因可能是 濃度過大 ． 【探究二】對(duì) CO2與 NaOH溶液反應(yīng)的探究： 小華同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你幫他完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告． 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 小氣球變 大 （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）． 【反思交流】老師指出實(shí)驗(yàn) ① 由于小華同學(xué)選用的儀器不當(dāng)，導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象，小紅將小華同學(xué)的廣口瓶替換成 軟塑料瓶 ，看到 軟塑料瓶變癟 現(xiàn)象，證明 CO2可以與NaOH溶液反應(yīng)．小明同學(xué)認(rèn)為小紅同學(xué)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)仍然存在缺陷，應(yīng)增加一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明 CO2確實(shí)可以與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) ，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所用的試劑是 水 ． 【考點(diǎn)】 探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 【探究一】（ 1） ① 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)無現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑顯示判斷； ② 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不變色，可以據(jù)此解答． （ 2）酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性．酚酞遇酸性和中性溶液都不會(huì)變色，可以據(jù)此解答． 【反思拓展】由酚酞試液在不同 pH時(shí)的變色情況分析原因； 【探究二】根據(jù)壓強(qiáng)的變化來分析； 【反思交流】 ① 中的二氧化 碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從而使液體在試管內(nèi)逐漸上升．塑料瓶可以用作檢驗(yàn)二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的容器，因?yàn)樗芰掀靠梢噪S著壓強(qiáng)的變化而膨脹或收縮，而玻璃瓶就不行了．因?yàn)槎趸寄苋苡谒砸鲆粋€(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)． 【解答】 解：【探究一】（ 1） ① 氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色． ② 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當(dāng)紅色剛好褪去時(shí)，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)． 故填： ① 紅色； ② 無； （ 2） ① 紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，所以若觀察到溶液變紅，則說明硫酸過量．故正確的方案是：二； ② 方案一中酸堿反應(yīng)后得到中性物質(zhì)遇酚酞也顯無色，不能判定恰好完全反應(yīng)．故填：酚酞在酸性溶液中也為無色； 【反思拓展】由酚酞試液在不同 pH時(shí)的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是濃度過大；故填：濃度過大； 【探究二】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，小氣球鼓起來．故填：大； 【反思交流】廣口瓶瓶壁不能變形，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，壓強(qiáng)減小，也不會(huì)有明顯現(xiàn)象，如果換成塑料瓶，就會(huì)看到瓶子變癟了，該現(xiàn)象也不能說明二氧化碳和氫氧化鈉 發(fā) 生反應(yīng)，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，所以要做一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，試劑是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子變癟的程度即可； 故填：軟塑料瓶；軟塑料瓶變癟；水． 【點(diǎn)評(píng)】 熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別，在學(xué)習(xí)中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力． 19．實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取 10g稀硫酸樣品，將 5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH溶液的不斷加入，溶液 pH的變化如圖所示．試回答： （ 1） a點(diǎn)溶液中含有的離子有 Na+、 H+、 SO42﹣ ． （ 2）當(dāng) pH=7時(shí)，消耗 NaOH溶液中的 NaOH的質(zhì)量為 g． （ 3）計(jì)算稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)溶液的 pH、稀 H2SO4與 NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子； （ 2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算； （ 3）根據(jù)稀 H2SO4與 NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由 NaOH的質(zhì)量求出稀 H2SO4的溶質(zhì)稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 再求出稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）由圖示可知，在 a點(diǎn)時(shí)溶液的 pH小于 7，說明加入的 NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為： Na+、 H+、 SO42； （ 2）由圖示可知，在溶液的 pH等于 7，消耗的 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g5%= ； （ 3） 10g稀硫酸樣品含有 H2SO4的質(zhì)量為 x 2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O 80 98 x 解得： x= 稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=9 .8% 故答為：（ 1） Na+、 H+、 SO42﹣ ；（ 2） ；（ 3）稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % 【點(diǎn)評(píng)】 此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到 pH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．