【導讀】江蘇省鹽城市東臺市蘇東雙語學校2020屆2020屆九年級下學期第一。1．下列物質(zhì)的化學名稱與俗名，對應關(guān)系不正確的是（）。A．氫氧化鈣﹣﹣生石灰B．氫氧化鈉﹣﹣苛性鈉。C．固體二氧化碳﹣﹣干冰D．乙醇﹣﹣酒精。2．小剛同學用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚。酞溶液變紅，則物質(zhì)X是（）。A．濃氨水B．濃鹽酸C．濃硫酸D．濃食鹽水。A．n可能為11，m可能為16B．X、Y組成的化合物可能是XY. C．圖2表示置換反應D．圖2表示CO+H2O=CO2+H2. 6．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時間后，因發(fā)生化學變化使溶液的質(zhì)量減少的是（）。A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液。B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡。B．t2℃時飽和的X、Y兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液

　　

【正文】 大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．要吸收反應多余的二氧化碳氣體最好使用裝置 D而不用裝置 C，是因為氫氧化鈉極易溶于水， 氫氧化鈣微溶于水．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊原子的種類和數(shù)目不變， 2NH4Cl+Ca（ OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X 中， X是水；小李同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是：酚酞溶液變紅，集氣瓶中液面上升； NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為氨氣能與硫酸反應． 【解答】 解：（ 1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為： A； 2KClO3 2KCl+3O2↑ （ 2）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大 理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；要吸收反應多余的二氧化碳氣體最好使用裝置 D而不用裝置 C，是因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水；故答案為：B； CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O；氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水； （ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊原子的種類和數(shù)目不變， 2NH4Cl+Ca（ OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X 中， X是水；小李同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是：酚酞溶液變紅，集 氣瓶中液面上升； NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為氨氣能與硫酸反應；故答案為： ①H 2O； ② 酚酞溶液變紅；集氣瓶中液面上升； ③B 【點評】 本考點主要考查了質(zhì)量守恒定律、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是2020屆 2020屆中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 18．老師和小華、小紅、小明三位同學共同完成了以下兩個實驗探究． 【探究一】酸和堿反應的探究： （ 1）小華、小紅、小明三位同學依據(jù)如圖設計一個酸和堿反應的探究實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 向燒杯中加入 10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ② 再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液． ① 溶液顏色 紅色 ； ② 不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成 無 色為止． 酸和堿發(fā)生了中和反應． （ 2）小華同學選取無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因： 實驗方案 實驗步驟 實驗 現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量 ① 設計的兩個方案中，方案 二 是正確． ② 請分析另外一個方案錯誤的原因 酚酞在酸性溶液中也為無色 ． 【反思拓展】已知酚酞試液在不同 pH時的變色情況如下表． pH ＜ ～ ＞ 顏色 無色 紅色 無色 小紅同學發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀硫酸，溶液先變紅，后褪至無色．你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯 無色的原因可能是 濃度過大 ． 【探究二】對 CO2與 NaOH溶液反應的探究： 小華同學設計了兩個實驗進行驗證，請你幫他完成下列實驗報告． 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 小氣球變 大 （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）． 【反思交流】老師指出實驗 ① 由于小華同學選用的儀器不當，導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，小紅將小華同學的廣口瓶替換成 軟塑料瓶 ，看到 軟塑料瓶變癟 現(xiàn)象，證明 CO2可以與NaOH溶液反應．小明同學認為小紅同學的改進實驗仍然存在缺陷，應增加一個對比實驗，證明 CO2確實可以與 NaOH溶液發(fā)生反應 ，該對比實驗所用的試劑是 水 ． 【考點】 探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 科學探究． 【分析】 【探究一】（ 1） ① 氫氧化鈉和稀硫酸反應無現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑顯示判斷； ② 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不變色，可以據(jù)此解答． （ 2）酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性．酚酞遇酸性和中性溶液都不會變色，可以據(jù)此解答． 【反思拓展】由酚酞試液在不同 pH時的變色情況分析原因； 【探究二】根據(jù)壓強的變化來分析； 【反思交流】 ① 中的二氧化 碳和氫氧化鈉溶液反應后，試管內(nèi)的壓強減小，從而使液體在試管內(nèi)逐漸上升．塑料瓶可以用作檢驗二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應的容器，因為塑料瓶可以隨著壓強的變化而膨脹或收縮，而玻璃瓶就不行了．因為二氧化碳能溶于水，所以要做一個對照實驗． 【解答】 解：【探究一】（ 1） ① 氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色． ② 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當紅色剛好褪去時，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應． 故填： ① 紅色； ② 無； （ 2） ① 紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，所以若觀察到溶液變紅，則說明硫酸過量．故正確的方案是：二； ② 方案一中酸堿反應后得到中性物質(zhì)遇酚酞也顯無色，不能判定恰好完全反應．故填：酚酞在酸性溶液中也為無色； 【反思拓展】由酚酞試液在不同 pH時的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是濃度過大；故填：濃度過大； 【探究二】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應后，錐形瓶內(nèi)的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，小氣球鼓起來．故填：大； 【反思交流】廣口瓶瓶壁不能變形，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應后，壓強減小，也不會有明顯現(xiàn)象，如果換成塑料瓶，就會看到瓶子變癟了，該現(xiàn)象也不能說明二氧化碳和氫氧化鈉 發(fā) 生反應，因為二氧化碳能溶于水，所以要做一個對照實驗，試劑是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子變癟的程度即可； 故填：軟塑料瓶；軟塑料瓶變癟；水． 【點評】 熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗對物質(zhì)進行鑒別，在學習中要注意培養(yǎng)自己設計實驗的能力． 19．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取 10g稀硫酸樣品，將 5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH溶液的不斷加入，溶液 pH的變化如圖所示．試回答： （ 1） a點溶液中含有的離子有 Na+、 H+、 SO42﹣ ． （ 2）當 pH=7時，消耗 NaOH溶液中的 NaOH的質(zhì)量為 g． （ 3）計算稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)溶液的 pH、稀 H2SO4與 NaOH溶液的反應分析溶液中存在的離子； （ 2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算； （ 3）根據(jù)稀 H2SO4與 NaOH溶液的反應的方程式，由 NaOH的質(zhì)量求出稀 H2SO4的溶質(zhì)稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， 再求出稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【解答】 解：（ 1）由圖示可知，在 a點時溶液的 pH小于 7，說明加入的 NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為： Na+、 H+、 SO42； （ 2）由圖示可知，在溶液的 pH等于 7，消耗的 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g5%= ； （ 3） 10g稀硫酸樣品含有 H2SO4的質(zhì)量為 x 2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O 80 98 x 解得： x= 稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 100%=9 .8% 故答為：（ 1） Na+、 H+、 SO42﹣ ；（ 2） ；（ 3）稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 % 【點評】 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到 pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．