【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年江蘇省連云港市崗埠中學(xué)九年級(jí)（下）第一次月考化。1．維生素是人類不能自身合成的營(yíng)養(yǎng)素，未成年人需要攝入足夠的維生素維持身體健康．下。列食物中維生素含量最高的是(). 2．下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH，其中呈堿性的是(). B．化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。C．農(nóng)藥本身有毒，應(yīng)該禁止施用。D．目前施用農(nóng)藥仍是最重要的作物保護(hù)手段。4．“珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品”．冰毒是一種毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化學(xué)式為。C10H15N）．有關(guān)甲基苯丙胺的說(shuō)法正確的是(). C．一個(gè)分子中原子總數(shù)為25D．燃燒只生成二氧化碳和水。A．焚燒廢舊塑料以解決“白色污染”問(wèn)題。6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(). C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在過(guò)量的稀硫酸中。12．現(xiàn)有CO2和CO的混合物30g，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將混合物通過(guò)足量的。炙熱氧化銅充分反應(yīng)后，在通入足量的燒堿溶液中，讓其充分反應(yīng)，則生成碳酸鈉的質(zhì)量為。列不同的試劑中，并如實(shí)記錄了觀察到的現(xiàn)象

　　

【正文】 固體溶于水放熱，空氣受熱膨脹；（ 3） NaOH溶液． 【點(diǎn)評(píng)】 此題的難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣的原理以及氫氧化鈉的性質(zhì)等即可順利解答此題． 17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，開(kāi)展如下探究活動(dòng)． 探究一： A、 B、 C、 D分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉中的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（ “→” 表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系， “ ﹣ ” 表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)） （ 1）四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是 Na2SO Na2CO3；（填序號(hào)） （ 2）物質(zhì) D是 NaOH；（填化學(xué)式） （ 3）請(qǐng)寫(xiě)出 A和 B反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH ． 探究二：小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成．他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究． 【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成份是什么？ 猜想假設(shè)】猜想 ①Na 2SO Na2CO3 猜想 ②Na 2SO Na2CO NaOH 猜想 ③Na 2SO H2SO Na2CO3 猜想 ④Na 2SO H2SO4 猜想 ⑤Na 2SO4 上述猜想中，小鵬認(rèn)為猜想 ③ 不合理，不合理的原因是 碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，不能共存 ． 【實(shí)驗(yàn)探究】（ 1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，據(jù)此，他認(rèn)為猜想 ⑤ 是正確的．你認(rèn)為他的結(jié)論是 錯(cuò)誤 （填 “ 正確 ” 或 “ 錯(cuò)誤 ” ）的，理由是 ④Na 2SO H2SO4也不能使無(wú)色酚酞變色 ． （ 2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O． 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為猜想 ④ （填序號(hào)）是正確的． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷；科學(xué)探究． 【分析】 探究一：（ 1）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù) A、 B、 C、 D四種物質(zhì)都溶于水，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉等知識(shí)進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反 應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析； 探究二：【猜想假設(shè)】根據(jù)碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，不能共存解答； 【實(shí)驗(yàn)探究】（ 1）根據(jù)硫酸鈉溶液和硫酸溶液，不能使無(wú)色酚酞變色解答； （ 2）稀硫酸的溶液顯酸性，能和氧化銅反應(yīng)，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有硫酸并寫(xiě)出化學(xué)方程式； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，排除 ①② ，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，排除⑤ ． 【解答】 解：探究一：（ 1）鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物，碳酸鈉是由碳酸根離子、鈉離 子形成，硫酸鈉是由硫酸根離子和鈉離子形成，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子形成，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子形成，所以四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是： Na2SONa2CO3； （ 2） A、 B、 C、 D四種物質(zhì)都溶于水，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，通過(guò)分析轉(zhuǎn)化圖可以看出D、 A， D、 C可以相互轉(zhuǎn)化，所以 D是氫氧化鈉， A、 C是碳酸鈉或硫酸鈉中的一種， A會(huì)轉(zhuǎn)化成 C，所以 A是碳酸鈉， C是硫酸鈉， B就是氫氧化鈣，所以物質(zhì) D是： NaOH； （ 3） 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為： Na2CO3+Ca（ OH）2=CaCO3↓+2NaOH ； 探究二：【猜想假設(shè)】稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起反應(yīng)時(shí)，如果稀硫酸滴加過(guò)快，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)，開(kāi)始也會(huì)產(chǎn)生氣泡，有二氧化碳生成，有可能沒(méi)把氫氧化鈉消耗完，稀硫酸已經(jīng)沒(méi)有了，故 ② 合理；碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，不能共存，故 ③ 不合理； 【實(shí)驗(yàn)探究】（ 1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，說(shuō)明溶液中無(wú)碳酸鈉和氫氧化鈉，故 ④⑤ 都符合，因此小鵬的結(jié)論是不合理，理由是 ： ④Na 2SOH2SO4也不能使無(wú)色酚酞變色； （ 2）向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)．說(shuō)明溶液中有硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，排除 ①② ，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，排除⑤ ；故 ④ 是正確的． 故答案為：探究一：（ 1） Na2SO Na2CO3； （ 2） NaOH； （ 3） Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH ； 探究二：【猜想假設(shè)】碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，不能共存； 【實(shí)驗(yàn)探究】（ 1）錯(cuò)誤， ④Na 2SO H2SO4也不能使無(wú)色酚酞變色； （ 2） CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 ④ ． 【點(diǎn)評(píng)】 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可． 18．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性． 濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的．稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的． 硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等． 工業(yè)制硫酸的流程為： FeS2 SO2 SO3 H2SO4 （ 1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)回答： ① 工業(yè)制 H2SO4可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是 形成酸雨（或造成空氣污染） ； ② 在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是 A； A．立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%～ 5%的碳酸氫鈉溶液． B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水 沖洗． 并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O； （ 2）某工廠化驗(yàn)室用 %的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留 Ba（ OH） 2，當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，問(wèn)此時(shí)液體的 pH=7（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba（ OH） 2的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 物質(zhì)的制備；有關(guān)化學(xué)方程式的 計(jì)算． 【分析】 （ 1） ① 根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程為： FeS2 SO2 SO3 H2SO4因?yàn)槠渲杏卸趸驓怏w生成，則可推測(cè)工業(yè)制 H2SO4可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題． ② 考慮在實(shí)驗(yàn)室中事故的緊急處理方法． （ 2）考慮中和反應(yīng)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算． 【解答】 解： （ 1） ① 根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程為： FeS2 SO2 SO3 H2SO4，因?yàn)槠渲杏卸趸驓怏w生成，則可推測(cè)工業(yè)制 H2SO4可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題為形成酸雨（或造成空氣污染）； ② 因?yàn)闈饬蛩岬母g性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的緊急處理方法為立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%﹣ 5%的碳酸氫鈉溶液中和殘余硫酸．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O； （ 2）沉淀不再產(chǎn)生，說(shuō)明恰好中和，則此時(shí)液體的 pH=7． 設(shè)化工產(chǎn)品中殘留 Ba（ OH） 2的質(zhì)量為 x． Ba（ OH） 2+H2SO4═BaSO 4↓+2H 2O 171 98 x 100g% 解得 x= 答：化工產(chǎn)品中殘留 Ba（ OH） 2的質(zhì)量為 ． 故答案為： （ 1）形成酸雨（或造成空氣污染）； A； 2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O； （ 2） 7； ． 【點(diǎn)評(píng)】 熟悉濃硫酸除具有酸的通性外，還有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按 2： 1形成的水．掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法步驟．