【導(dǎo)讀】江蘇省鹽城市東臺(tái)市2021屆九年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷。1．小剛同學(xué)在家所做的下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）。用蠟燭制取炭黑B．。雞蛋殼加入食醋中。用簡(jiǎn)易凈水器凈水D．。2．水是人們生活、生產(chǎn)各方面都離不開(kāi)的重要物質(zhì)．下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．水是一種最常用的溶劑B．用肥皂水鑒別硬水和軟水。C．自然界的水都含有雜質(zhì)D．電解是一種凈化水的方法。3．亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，有毒，其化學(xué)式是NaNO2，NaNO2其中氮元素的化合價(jià)是（）。4．森林失火時(shí)，滅火隊(duì)員通常要砍伐一些樹(shù)木，開(kāi)辟“防火隔離帶”，其主要目的是（）。A．隔離空氣B．降低可燃物的溫度。向試管內(nèi)傾倒液體。B．廚房?jī)?nèi)聞到較濃的燃?xì)馕?，立即關(guān)閉閥門(mén)并開(kāi)窗通風(fēng)。D．手持燃著的蠟燭進(jìn)入溶洞游覽，發(fā)現(xiàn)燭光變?nèi)趸蛳缌⒓赐顺觥．10℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸至過(guò)量

　　

【正文】 ，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此 不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，并正放在桌面上，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 正放 （ 4）實(shí)驗(yàn)室制取原理是 FeS（固） +H2SO4=FeSO4+H2S↑ ，因此不需要加熱；并選擇裝置 H，可以處理尾氣防止污染空氣，故答案為： A； H 【點(diǎn)評(píng)】 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和驗(yàn)滿(mǎn)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度 和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是 2021屆中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中． 18．分析下列反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題． ①2KOH+CO 2═K 2CO3+H2O ②Ca （ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O （ 1）由上述反應(yīng)可知，堿溶液與二氧化碳反應(yīng)都生成 鹽 和水． （ 2）根據(jù)上述規(guī)律，寫(xiě)出 Ba（ OH） 2與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓+H 2O ． （ 3）依據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 氫氧化鈉 溶液． 【考點(diǎn)】 堿的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專(zhuān)題】 常見(jiàn)的堿 堿的通性． 【分析】 （ 1）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的生成物分別是碳酸鉀和水、碳酸鈣和水，進(jìn)行分析解答． （ 2）兩個(gè)反應(yīng)的規(guī)律是二氧化碳與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：（ 1）兩個(gè)反應(yīng)的生成物分別是碳酸鉀和水、碳酸鈣和水，碳酸鉀、碳酸鈣均是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽． （ 2）兩個(gè)反應(yīng)的規(guī)律是二氧化碳與堿溶液反應(yīng)生成鹽和 水， Ba（ OH） 2與 CO2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：． （ 3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液． 故答案為：（ 1）鹽；（ 2） Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓+H 2O；（ 3）氫氧化鈉． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 19．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的 NaOH溶液，為檢驗(yàn)其是否變質(zhì)并確定溶液中的溶質(zhì)是什么，某興趣小組同學(xué) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證． （ 1）請(qǐng)你用化學(xué)方程式寫(xiě)出 NaOH溶液變質(zhì)的原因： 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O 【提出問(wèn)題】待測(cè)液中的溶質(zhì)是什么？ 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性． 【作出猜想】 （ 2）猜想一： NaOH，猜想二： Na2CO3，猜想三： NaOH、 Na2CO3 【設(shè)計(jì)方案】 （ 3）實(shí)驗(yàn)方案（一）：取少量待測(cè)溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明該待測(cè)溶液沒(méi)有變質(zhì)，猜想一正確． 請(qǐng)你判斷該方案是否合理 不合理 ，理由是 Na2CO3溶液和 NaOH溶液都顯堿性，都能夠使使酚酞試液變紅色 實(shí)驗(yàn)方案（二）：取少量待測(cè)溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無(wú)色酚酞，若觀(guān)察到先有白色沉淀產(chǎn)生，后溶液變紅的現(xiàn)象，則說(shuō)明猜想三正確．請(qǐng)你寫(xiě)出發(fā)生的方程式 Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ．小劉同學(xué)提出異議，原因是 此反應(yīng)中生成了氫氧化鈉 ． 實(shí)驗(yàn)方案（三）：取少量待測(cè)溶液于試管中，先向其中加入足量的 CaCl2溶液，再加入無(wú)色酚酞，若觀(guān)察到 溶液變紅 的現(xiàn)象，則說(shuō)明猜想三正確． 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該溶液為部分變質(zhì)的 NaOH溶液． 【反思交流】 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，除了選用試劑驗(yàn)證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者發(fā)生反應(yīng)外，是否有其他辦法證明兩者反應(yīng)呢？ （ 4）有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)中其現(xiàn)象不足以說(shuō)明 CO2與 NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是 B ． 【考點(diǎn)】 藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專(zhuān)題】 科學(xué)探究． 【分析】 （ 1）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水； （ 2）久置的 NaOH溶液中可能含有的溶質(zhì)是 NaOH，這時(shí)氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，或 Na2CO3，這時(shí)氫氧化鈉完全變質(zhì)，或 NaOH、 Na2CO3，這時(shí)氫氧化鈉部分變質(zhì)； （ 3）氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色； 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉； 碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉； （ 4）根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方面進(jìn)行分析、判斷，從而可以得出正確的結(jié)論． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O． 故填： 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O． （ 2）猜想一： NaOH，猜想二： Na2CO3，猜想三： NaOH、 Na2CO3． 故填 ： NaOH、 Na2CO3． （ 3）實(shí)驗(yàn)方案（一）： 因?yàn)?Na2CO3溶液和 NaOH溶液都顯堿性，都能夠使使酚酞試液變紅色，所以該判斷方案不合理． 故填：不合理； Na2CO3溶液和 NaOH溶液都顯堿性，都能夠使使酚酞試液變紅色． 實(shí)驗(yàn)方案（二）： 取少量待測(cè)溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，則氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于酚酞試液在堿性溶液中變紅，此時(shí)不能判斷原物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉，故填： Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ，此反應(yīng)中生成了氫氧化鈉． 實(shí)驗(yàn)方 案（三）： 氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若是加入酚酞變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉，猜想三正確，故填：溶液變紅； 故填： Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ；該反應(yīng)生成 NaOH，且 Ca（ OH） 2過(guò)量，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能夠使酚酞試液變紅色． （ 4） A、雞蛋進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小； B、二氧化碳也能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以不足以說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)； C、 C中氣球變大，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減?。? D、 D中塑料瓶變癟是由于 NaOH與 CO2反應(yīng)使裝置內(nèi)的氣壓減小產(chǎn)生的現(xiàn)象． 故填： B． 【點(diǎn)評(píng)】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)． 20．實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取 10g稀硫酸樣品，將 5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH溶液的不斷加入，溶液 pH的變化如圖所示．試回答： （ 1）取 a點(diǎn)溶液，滴加石蕊試液，現(xiàn)象是 溶液變紅 （ 2）當(dāng)兩者確好反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH溶液中的 NaOH 的質(zhì)量為 g． （ 3）計(jì)算稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出解題過(guò)程） 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專(zhuān)題】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答； （ 2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算； （ 3）根據(jù)稀 H2SO4與 NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由 NaOH的質(zhì)量求出稀 H2SO4的溶質(zhì)稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解答】 解：（ 1）據(jù)圖 可以看出， a點(diǎn)時(shí)鹽酸沒(méi)有消耗盡，故含有的溶質(zhì)是硫酸和生成的硫酸鈉，此時(shí)滴加石蕊試液變紅； （ 2）據(jù)圖可以看出，溶液的 pH等于 7，消耗的 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g5%= ，故填： ； （ 3） 10g稀硫酸樣品含有 H2SO4的質(zhì)量為 x 2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O 80 98 x x= 稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=% 答案： （ 1）溶液變紅； （ 2） ； （ 3）稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 % 【點(diǎn)評(píng)】 此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到 pH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．