【導讀】2020-2020學年內蒙古興安盟九年級（上）期末化學試卷。A．冰雪融化B．食物腐敗C．香水揮發(fā)D．干冰升華。2．“中東有石油，中國有稀土”，稀土是重要的戰(zhàn)略資源．如圖是稀土元素在元素周期表。中的相關信息，下列說法錯誤的是(). A．原子序數(shù)為58B．鈰元素屬于非金屬元素。C．元素符號為CeD．相對原子質量為。3．用化學的觀點解釋下列成語，錯誤的是(). 8．下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是(). A．用托盤天平稱量藥品時，先調節(jié)天天平平衡，后稱量。B．點燃可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度，后點燃。C．給試管中的藥品加熱時，先均勻加熱，后集中加熱。D．檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，后將導管浸入水中。B．該反應使有毒氣體轉化為無毒氣體。__________姿勢迅速逃離火災區(qū)域．。如圖1是電解水實驗裝置．在實驗過程中，實驗室檢驗氣體b的方法是：_

　　

【正文】 ，可以使用加熱煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水，煮沸； （ 3）我國的水資源總量較多，但是人均水量在全世界人均水量排名較后，故填：后； （ 4） b與電源的正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，可以使用帶火星的木條進行檢驗；水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣，故填：使用帶火星的木條，觀察木條是否復燃；2H2O 2H2↑+O 2↑ ； （ 4）圖 1是物理變化，在該變化中水分子本身不變，圖 2是化學變化，在該變化中，水分子分成了氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子，故填：水分子本身不 變；水分子分成了氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子； （ 6） ① 礦泉水屬于混合物， ② 自來水屬于混合物， ③ 蒸餾水屬于純凈物， ④ 汽水屬于混合物， ⑤ 糖水屬于混合物，故填： ③ ． 【點評】 本題考查了水的凈化以及電解水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 22．下列 A～ F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空： （ 1） B中反應的化學方程式 3Fe+2O2 Fe3O4，集氣瓶中水的作用是 防止濺落的熔化物炸裂瓶底 ． （ 2） D中反應的實驗現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 ． （ 3） F裝置的實驗現(xiàn)象 銅片上的白磷燃燒產(chǎn) 生大量白煙，紅磷不燃燒 ． （ 4）上述實驗中不能達到實驗目的是 ADE（填字母） 【考點】 蠟燭燃燒實驗；吸入空氣與呼出氣體的比較；空氣組成的測定；氧氣的化學性質；二氧化碳的檢驗和驗滿；燃燒與燃燒的條件． 【專題】 實驗性簡答題． 【分析】 （ 1）根據(jù)鐵絲燃燒生成四氧化三鐵結合化學方程式的書寫以及該實驗的注意事項分析； （ 2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水結合化學方程式的書寫分析； （ 3）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析； （ 4）通過所學知識分析每個實驗能否達到目的． 【解答】 解：（ 1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵， 該反應的化學方程式是為：3Fe+2O2 Fe3O4；為了防止濺落的高溫的熔化物炸裂瓶底，應在集氣瓶中放少量的水； （ 2）呼出氣體中含有較多的二氧化碳，所以將二氧化碳通入澄清石灰水中會發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁； （ 3）因白磷的著火點低于紅磷，因此 F裝置的實驗現(xiàn)象銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒； （ 4） A中不能證明二氧化碳的生成，因此不能證明蠟燭中含有碳元素； B能達到實驗目的；C紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷，導致裝置內壓強降低，打開止水夾，水倒流入裝置內，根據(jù)水進入的體積即可測定空氣中氧氣的含量，能達到實驗目的； D因沒有 對比實驗，不能達到目的； E因不支持燃燒的氣體有很多，因此不能達到實驗目的； F通過實驗現(xiàn)象能達到實驗目的，即不能達到目的為 ADE． 故答案為：（ 1） 3Fe+2O2 Fe3O4；防止濺落的熔化物炸裂瓶底； （ 2）澄清石灰水變渾濁； （ 3）銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，紅磷不燃燒； （ 4） ADE． 【點評】 回憶學習過程中所探究的實驗，通過實驗中的現(xiàn)象對實驗進行分析，考查對物質性質及變化規(guī)律的掌握情況，難度較大． 23．如圖為初中化學常見物質間的轉化關系．（只省略了部分生成物）若甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是 氧化物，其余是單質； X、 Y、 Z都是氧化物， W是紅色固體單質．則 X的化學式為 CO， Y與 Z發(fā)生化合反應的化學方程式為 CO2+H2O=H2CO3． 【考點】 物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題． 【分析】 根據(jù) W是紅色固體單質，所以 w就是銅；甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是氧化物，其余是單質，所以乙和丁就是氧化銅和氫氣、碳中的一種，若乙是氧化銅，丁是氫氣，則丙是碳， Z就是二氧化碳，丙就是碳；碳和氫氣都能夠和甲反應產(chǎn)生氧化物，因此甲就是氧氣， X就 是一氧化碳， Y就是水，將推出的物質帶入圖中驗證即可． 【解答】 解： W是紅色固體單質，所以 w就是銅；甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是氧化物，其余是單質，所以乙和丁就是氧化銅和氫氣、碳中的一種，若乙是氧化銅，丁是氫氣，則丙是碳， Z就是二氧化碳，丙就是碳；碳和氫氣都能夠和甲反應產(chǎn)生氧化物，因此甲就是氧氣， X就是一氧化碳， Y就是水，經(jīng)過驗證各種物質都滿足轉換關系；因此 X是一氧化碳，化學式為： CO； Y與 Z發(fā)生的化合反應就是二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的方程式為：CO2+H2O=H2CO3； 故答案為： CO； CO2+H2O=H2CO3． 【點評】 解答這類框圖推斷題的關鍵是找好突破口，將題中有特征的物質推出，縮小范圍之后根據(jù)已推出的作為源頭根據(jù)題中信息結合物質的性質導出其他的物質，最后進行檢驗即可；做推斷題要根據(jù)信息敢于假設． 三、計算題 24． 2020年 3月 22日是今年的世界水日．今年世界水日的主題是 “21 世紀的水 ” ，意在要求人們立即采取節(jié)水和開發(fā)水資源行動，以保障 21 世紀人類用水． （ 1）下列正確的是 D． A．自然界中的水大多數(shù)為純凈物 B．水中 Ca2+、 Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化 C．只有用蒸 餾的方法才能降低水的硬度 D． “ 綠色食品 ” 、 “ 白色污染 ” 、 “ 赤潮 ” 說的都是不顏色問題 （ 2）如圖是自來水廠凈水過程示意圖： ① 沉淀池中加入的絮凝劑可能是 明礬 ； 自來水廠凈水過程中加入活性炭除去雜質，是利用了活性炭的 吸附 性； ② 小玲參加了一次戶外訓練活動郊游打來河水，用肥皂洗衣服時發(fā)現(xiàn)泡沫很少，且有浮渣，衣服洗不干凈．據(jù)此推測當?shù)氐暮铀赡転?硬水 （填 “ 硬水 ” 或 “ 軟水 ” ），生活中可用 肥皂水 的方法來凈化它； ③ 自來水的生產(chǎn)過程包括以下流程，其中發(fā)生化學變化的是 B； A．自然沉降 B．消毒殺菌 C． 沙濾 ④ 請你舉出一種生活中節(jié)約用水的措施 淘米水澆花 ． 【考點】 自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水；碳單質的物理性質及用途；保護水資源和節(jié)約用水；富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用． 【專題】 空氣與水． 【分析】 （ 1） A、根據(jù)自然界中水的組成分析； B、水中 Ca2+、 Mg2+的增多會引起水的硬度增大； C、根據(jù)常見的降低水的硬度的措施分析； D、根據(jù) “ 綠色食品 ” 、 “ 白色污染 ” 、 “ 赤潮 ” 的含義分析； （ 2） ① 根據(jù)明礬、活性炭的性質分析回答； ② 根據(jù)硬水、軟水的成分與肥皂水反應的現(xiàn)象不同分析回答； ③ 根據(jù)流程中發(fā) 生的變化是否有新物質生成分析； ④ 根據(jù)生活中常見的節(jié)約用水的措施分析． 【解答】 解：（ 1） A．自然界中的水?；烊肟扇苄?、不溶性的雜質，大多數(shù)為混合物，故 A錯誤； B．水中 Ca2+、 Mg2+的增多，會引起水的硬度增大．故 B錯誤； C．能降低水的硬度常見的措施有煮沸、蒸餾等．故 C錯誤； D、綠色食品是指安全、無公害、無毒、有利于人體健康的營養(yǎng)食品；塑料袋的污染稱為白色污染；赤潮是水體的 “ 富營養(yǎng)化 ” 導致的結果，能使海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色．故 D正確． （ 2） ① 由于明礬溶于水生成的膠狀 物對雜質的吸附，沉淀池中加入的絮凝劑可能是明礬； 自來水廠凈水過程中加入活性炭除去雜質，是利用了活性炭的吸附性； ② 用肥皂洗衣服時發(fā)現(xiàn)泡沫很少，且有浮渣，衣服洗不干凈．據(jù)此推測當?shù)氐暮铀赡転橛菜?，由于硬水與軟水遇肥皂水產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，生活中可用肥皂水的方法來凈化它； ③A 、自然沉淀是不溶性大的顆粒沉降的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故 A錯； B、殺菌消毒一般是通入氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸、次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以屬于化學變化，故 C正確． C、沙濾只是將不溶于液體的固體和液體分離的方法， 只是混合物的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故 C錯誤． ④ 生活中節(jié)約用水的措施比較多，例如：使用節(jié)水龍頭，淘米水澆花等． 故答為：（ 1） D；（ 2） ① 明礬；吸附性； ② 硬水； ③B ； ④ 淘米水澆花． 【點評】 水與人類的關系非常密切，有關水的知識是中考的熱點，應加強有關水的知識的學習． 25．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應原理為： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （ 1）上述反應不是置換反應的理由是： 反應物中沒有單質 （ 2） Fe2O3中鐵元素 的質量分數(shù)： （ 3）根據(jù)化學方程式計算：用含 Fe2O3 60%的赤鐵礦石 800t，理論上可煉出純鐵多少噸？ 【考點】 鐵的冶煉；含雜質物質的化學反應的有關計算；元素的質量分數(shù)計算；置換反應及其應用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用 CO 的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可． （ 1）置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應； （ 2） Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù) = 100% ； （ 3）利用化學方程式和 Fe2O3的質 量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質量． 【解答】 解：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用 CO 的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． （ 1）由化學方程式可知，反應物中沒有單質，故不屬于置換反應；故答案為：反應物中沒有單質； （ 2） Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為 100%=70% ． 故答案為： 70%． （ 3）解：設理論上可煉出純鐵的質量為 x． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 800t6 0% x = 解之得： x=336t． 答：理論上可煉出純鐵 336t． 【點評】 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．