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定量化學(xué)分析--絡(luò)合平衡及絡(luò)合滴定-資料下載頁(yè)

2025-01-19 00:30本頁(yè)面
  

【正文】 gKZnY lg?Y(H) = = pZn’eq = 1/2(lgK’ZnY + pCeqZn) =1/2(+2)=pZn’ep = pZnt = ?pZn’==3. 常用 絡(luò) 合掩蔽 劑 KCN, NH4F,三乙醇胺 TEA,硫 脲 鄰 二氮菲,乙 酰 丙 酮掌握:掩蔽離子及條件 (pH值 )三乙醇胺:先加入三乙醇胺,再 調(diào)節(jié)pH至堿性,否 則 被掩蔽離子可能水解KCN:先 調(diào)節(jié) pH值 8,再加入 KCNHCN 解蔽作用在金屬離子絡(luò)合物中加入某種試劑,將金屬離子釋放出來(lái)1. 沉淀掩蔽法的解蔽Mg2+Ca2+Mg(OH)2↓Ca2+pH=12 Mg(OH)2↓CaYYMg2+CaY pH=8~10MgYCaYY2. 氧化還原掩蔽法的解蔽抗壞血酸Fe3+ Fe2+ Fe3+H2O2(1) HCHO解蔽 Zn(CN)42和 Cd(CN)42銅合金中 Zn(Cd)和 Pb的測(cè)定銅合金Cu2+Zn2+Pb2+HNO3 Cu(CN)43Zn(CN)42Pb2+pH=10KCNCu(CN)43Zn(CN)42PbYEBT EDTACu(CN)43Zn2+PbYHCHOEBTEDTACu(CN)43ZnYPbY3. 絡(luò)合掩蔽法的解蔽(3) H2O2解蔽巰基乙酸或硫脲絡(luò)合物中的金屬離子Cu2+Zn2+Cu硫脲Zn2+硫脲酸性 Cu硫脲ZnYpH5~6 XOEDTACu2+ZnYH2O2CuYZnY EDTAPAN 絡(luò)合滴定方式絡(luò)合滴定方式直接滴定法返滴定法置換滴定法間接滴定法 直接滴定法直接滴定的條件:( 1) lg CMeqKMY’ ? 6;( 2)反應(yīng)速度快:( 3)有合適的指示劑( 4)在滴定 pH條件下, 金屬離子不水解pH = 1~2 Bi3+(XO) Zr4+(XO)pH = 12~13 Ca2+(鈣 指示 劑 )pH = 2~ Fe3+(磺基水 揚(yáng) 酸,紫 ?黃 ) Hg2+(PAN, XO), In3+(XO)pH = 5~6 Cu2+(PAN) Mn2+(XO 酒石酸 ) Zn2+(XO) Pb2+(XO) Cd2+(XO) Sn2+ Fe2+(甲基百里酚 藍(lán) )pH = 9~10 Mg2+ Hg 2+ (EBT) Mn2+(EBT 羥 胺 ) Pb2+(EBT, 酒石酸) Zn2+ Cd2+ (EBT, 氨性 緩 沖液 ) Cu2+ Ni2+(紫 脲 酸 銨 , 氨性 緩 沖液 ) 返滴定法絡(luò) 合反 應(yīng) 慢,水解,無(wú)合適指示 劑 Al3+ AlYY(余 )(過(guò)量定量 )煮沸AlYZnYpH5~6XO Zn2+條件: P217(1) K’MY K’NY(2) EDTA過(guò)量不超過(guò) 100%(3) 指示劑應(yīng)對(duì) N變色敏銳 置換滴定法1 置換金屬離子M與 Y絡(luò) 合不完全, K不太大 M + NL = ML + N Y例: Ag+ lgKAgY=2Ag+ + Ni(CN)42 = 2Ag(CN)2 + Ni2+ pH=10氨性溶液紫 脲 酸 銨EDTA2 置換 EDTAMNMYNYY MLNYYL MLNYN’YN’(1) 苦杏仁酸置 換 TiY, SnY中的 Y TiYSnYTiMaSnMaMA+ Y(2) F 置 換 AlY, TiY, SnY中的 Y AlYTiYSnYAlF63TiF62SnF62F + Y錫青銅 (Sn, Zn, Pb, Cu)中測(cè) Sn Sn4+Zn2+Pb2+Cu2+ SnYZnYPbYCuYY Y SnYZnYPbYCuYZn2+SnF64ZnYPbYCuYYFZn2+SnF64ZnYPbYCuY 間接滴定法Li+, Na+, K+, W 6+, PO43, SO42PO43 MgNH4PO4?6H2O?Mg2+ + NH4+ + HPO42 + ...MgY + NH4+ + HPO42 + ...EDTAK+Co2+ EDTA的配制與 標(biāo) 定自學(xué)
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