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冶金反應(yīng)動力學(xué)-資料下載頁

2025-01-01 03:36本頁面
  

【正文】 MMiIIIISAASSkDIIMISCCAkNCCDJCCAkNCCDJ??????????????????,)()(*][][)(*)(其中,51 解析 2 ? 在 I、 II相中 ? 在界面上 ? 其中 )()(IIiIIIIIIiIIIICCAkNCCAkN????)39。( iIIiIr CkkCAN ?? 39。/)( kkCCmeqIII ??52 穩(wěn)態(tài)過程 Steady state process ? 定義:對于一個串聯(lián)過程反應(yīng),當(dāng)各步驟的速度相等,各點的濃度相對穩(wěn)定,或者各點濃度變化消耗的物質(zhì)量比界面反應(yīng)消耗的物質(zhì)量少得多,則稱反應(yīng)處于穩(wěn)態(tài)過程。 ? r = r1 = r2 = … = rn ? 主要用途:用于處理不存在或找不到唯一的控速環(huán)節(jié)反應(yīng)時,聯(lián)立方程,消去不能測量的濃度項。 53 穩(wěn)態(tài)化處理 Steady state treatment ? 穩(wěn)態(tài)下各過程的速度相等 ? 消去不易測量的界面濃度 rIII NNN ?? kmkkkmCCkkmkkmCCANIIIIIIIIIIII/1/1/1/1)/(/1/1/1/?????????54 控速環(huán)節(jié) Rate controlling step ? 定義:對于一個串聯(lián)過程反應(yīng),如果某一步驟的阻力比其它步驟的阻力大得多,總反應(yīng)速度基本由這一步驟速度決定,這一步驟稱為反應(yīng)的控速環(huán)節(jié)。 ? r = ri R1 R2 R3 R4 R5 U I=U/R : R=R1+R2+R3+R4+R5 55 (i) 化學(xué)反應(yīng)控速環(huán)節(jié) Chemicalcontrolled reaction ? 有 ? 說明傳質(zhì)速度比化學(xué)反應(yīng)速度充分快,反應(yīng)界面濃度幾乎等于液相本體的濃度,反應(yīng)速度不受傳質(zhì)的影響。有時為了達(dá)到這種條件,采取反應(yīng)器內(nèi)充分?jǐn)嚢枇黧w的辦法。 kmkk III /1/1/1 ??? )/( mCCkAN III ??56 (ii) 傳質(zhì)控速環(huán)節(jié) Mass transfercontrolled reaction ? 有 ? 說明傳質(zhì)速度非常慢或化學(xué)反應(yīng)非??欤诜磻?yīng)街面上瞬間達(dá)到化學(xué)平衡,界面濃度等于平衡濃度。 kmkk III /1/1/1 ??? IIIIIImkkmCCAN/1/1/???57 I, II相內(nèi)相對阻力大小 ? 根據(jù) I, II相內(nèi)相對阻力,還可分以下兩種情況: ? 可以注意到,速度阻力中含有化學(xué)平衡常數(shù)。 III mkk /1/1 ??)/( mCCkAN IIII ??IIIk // ??)( IIIII CmCkAN ??58 結(jié)束語 Concluding remarks ? 比較簡單、直觀的方法:一般情況下,反應(yīng)界面積一定時,攪拌強(qiáng)度增大總反應(yīng)速度變大的肯定不是界面反應(yīng)控速,溫度升高總反應(yīng)速度變大肯定不是傳質(zhì)控速。 ? 多相反應(yīng)涉及到界面化學(xué)反應(yīng)、傳質(zhì)和傳熱等過程,確切地說每個因素都會影響總反應(yīng)速度。但是,抓住主要矛盾可以大大地簡化問題。因此,了解反應(yīng)的控制環(huán)節(jié)相當(dāng)重要。 59 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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