冶金反應(yīng)動力學(xué)-資料下載頁
2025-01-01 03:36本頁面
【正文】 MMiIIIISAASSkDIIMISCCAkNCCDJCCAkNCCDJ??????????????????,)()(*][][)(*)(其中，51 解析 2 ? 在 I、 II相中 ? 在界面上 ? 其中 )()(IIiIIIIIIiIIIICCAkNCCAkN????)39。( iIIiIr CkkCAN ?? 39。/)( kkCCmeqIII ??52 穩(wěn)態(tài)過程 Steady state process ? 定義：對于一個串聯(lián)過程反應(yīng)，當(dāng)各步驟的速度相等，各點的濃度相對穩(wěn)定，或者各點濃度變化消耗的物質(zhì)量比界面反應(yīng)消耗的物質(zhì)量少得多，則稱反應(yīng)處于穩(wěn)態(tài)過程。 ? r = r1 = r2 = … = rn ? 主要用途：用于處理不存在或找不到唯一的控速環(huán)節(jié)反應(yīng)時，聯(lián)立方程，消去不能測量的濃度項。 53 穩(wěn)態(tài)化處理 Steady state treatment ? 穩(wěn)態(tài)下各過程的速度相等 ? 消去不易測量的界面濃度 rIII NNN ?? kmkkkmCCkkmkkmCCANIIIIIIIIIIII/1/1/1/1)/(/1/1/1/?????????54 控速環(huán)節(jié) Rate controlling step ? 定義：對于一個串聯(lián)過程反應(yīng)，如果某一步驟的阻力比其它步驟的阻力大得多，總反應(yīng)速度基本由這一步驟速度決定，這一步驟稱為反應(yīng)的控速環(huán)節(jié)。 ? r = ri R1 R2 R3 R4 R5 U I=U/R : R=R1+R2+R3+R4+R5 55 (i) 化學(xué)反應(yīng)控速環(huán)節(jié) Chemicalcontrolled reaction ? 有 ? 說明傳質(zhì)速度比化學(xué)反應(yīng)速度充分快，反應(yīng)界面濃度幾乎等于液相本體的濃度，反應(yīng)速度不受傳質(zhì)的影響。有時為了達(dá)到這種條件，采取反應(yīng)器內(nèi)充分?jǐn)嚢枇黧w的辦法。 kmkk III /1/1/1 ??? )/( mCCkAN III ??56 (ii) 傳質(zhì)控速環(huán)節(jié) Mass transfercontrolled reaction ? 有 ? 說明傳質(zhì)速度非常慢或化學(xué)反應(yīng)非?？欤诜磻?yīng)街面上瞬間達(dá)到化學(xué)平衡，界面濃度等于平衡濃度。 kmkk III /1/1/1 ??? IIIIIImkkmCCAN/1/1/???57 I, II相內(nèi)相對阻力大小 ? 根據(jù) I, II相內(nèi)相對阻力，還可分以下兩種情況： ? 可以注意到，速度阻力中含有化學(xué)平衡常數(shù)。 III mkk /1/1 ??)/( mCCkAN IIII ??IIIk // ??)( IIIII CmCkAN ??58 結(jié)束語 Concluding remarks ? 比較簡單、直觀的方法：一般情況下，反應(yīng)界面積一定時，攪拌強(qiáng)度增大總反應(yīng)速度變大的肯定不是界面反應(yīng)控速，溫度升高總反應(yīng)速度變大肯定不是傳質(zhì)控速。 ? 多相反應(yīng)涉及到界面化學(xué)反應(yīng)、傳質(zhì)和傳熱等過程，確切地說每個因素都會影響總反應(yīng)速度。但是，抓住主要矛盾可以大大地簡化問題。因此，了解反應(yīng)的控制環(huán)節(jié)相當(dāng)重要。 59 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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