難溶電解質的溶解平衡-資料下載頁
2025-09-25 20:37本頁面
【正文】 a = ⑶ 滴加 1moldm3NaOH溶液后： HAc H+ + Ac － 104 +1 104 aa KK ??????????44]H[結論： 加入少量酸堿 pH值不發(fā)生改變 pH = pKa = 2. 緩沖作用原理： HAc H+ + Ac NaAc Na+ + Ac 加入酸，如 HCl， H+與 Ac結合，生成 HAc，cAc/cHAc變化不大，溶液的 pH值變化不大。 加入堿，如 NaOH， HAc與 OH與結合，生成Ac， cAc/cHAc變化不大，溶液 PH值變化也不大 結論： 少量外來酸堿的加入不會影響溶液的pH值，緩沖溶液的緩沖能力有一定限度。 3． 緩沖溶液的 計算 弱酸 — 弱酸強堿鹽 HAc H+ + Ac c酸 x c鹽 鹽酸 ccKx a /??aKccx ??酸鹽鹽堿 ccpKp b /lgOH ??弱堿 — 強酸弱堿鹽 的緩沖體系： 鹽酸 ccpKpH a /lg??pH4．結論： （ 1） 緩沖溶液的 pH取決于兩個因素，即Ka(Kb)及 c酸 /c鹽 （ c堿 /c鹽 ） （ 2） 適當地稀釋緩沖溶液時，由于酸和鹽同等程 度地減少， pH值基本保持不變。 （ 3） 稀釋過度，當弱酸電離度和鹽的水解作用發(fā)生明顯變化時， pH值才發(fā)生明顯的變化。 : （ 1）首先找出與溶液所需控制的 pH值相近的 pK值的弱酸或弱堿 一般 c酸 /c鹽 在 ~10范圍內具有緩沖能力，故 pH = pKa ?1 （ 2） 確定適當的濃度。為使溶液具有較大的緩沖能力，總濃度一般在 － L1之間 （ 3）選擇的緩沖液不與反應物或生成物發(fā)生反應，配制藥用緩沖溶液時還應考慮溶液的毒性。 （ 4）若所要求的 pH 不等于 pKa，則根據要求的 pH，利用緩沖溶液公式計算出各緩沖成分所需要的實際量需要 例 1． 欲配制 pH = 應選擇體系 NaAc HAc體系 ， pKa = 例 2． 欲配制 pH = ， 應選擇 NH3NH4Cl體系 , pKb = , pKa = 6． 緩沖溶液的應用 1. 化學反應要在一定 pH范圍內進行； 2. 人體血液必須維持 pH在 。
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