難溶電解質(zhì)的溶解平衡-全文預(yù)覽
【正文】 2Ag+ + CrO42 Ksp = [Ag+]2 [CrO42] 3451224dmm o ][ C r O]Ag[ ?????? ??????? K sp3524dmm o ][ C r O]Ag[ ???? ???? spKCrO42沉淀完全時(shí)的濃度為 105 mol?dm3 故有 例 向 mol?dm3 的 ZnCl2溶液中通 H2S氣體至飽和時(shí)（ H2S 的濃度為 mol?dm3 ），溶液中剛有 ZnS沉淀生成， 求此時(shí)溶液的 [H+] = ? H2S 2H+ + S2 3212222 dmm o ]Zn[]S[????? ?????? spK21]SH[]S[]H[222aa KK???]S][Zn[ 22 ???spK2115722][S]SH[]H[ 21 ???????????? aa KK= mol?dm3 解 : ZnS Zn2+ + S2 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 時(shí) ,沉淀發(fā)生溶解 ， 使 Qc減小 的方法有 (1) 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度 。 （ 4）溶度積規(guī)則 ① 離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過(guò)飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下， Ksp 為一定值。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 沉淀溶解平衡： （ 1）概念： 在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡 .溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m 練習(xí)： BaSO Ag2CrO Mg(OH) Fe(OH)3的溶度積 溶解 結(jié)晶（ 3）溶度積與溶解度之間的關(guān)系 例 已知 Ksp,AgCl＝ ? 1010， Ksp,Ag2CrO4＝ ? 1012， 試求 AgCl和 Ag2CrO4的溶解度（用 g/L表示） 解： （ 1）
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