難溶電解質的溶解平衡-全文預覽
【正文】 2Ag+ + CrO42 Ksp = [Ag+]2 [CrO42] 3451224dmm o ][ C r O]Ag[ ?????? ??????? K sp3524dmm o ][ C r O]Ag[ ???? ???? spKCrO42沉淀完全時的濃度為 105 mol?dm3 故有 例 向 mol?dm3 的 ZnCl2溶液中通 H2S氣體至飽和時（ H2S 的濃度為 mol?dm3 ），溶液中剛有 ZnS沉淀生成， 求此時溶液的 [H+] = ? H2S 2H+ + S2 3212222 dmm o ]Zn[]S[????? ?????? spK21]SH[]S[]H[222aa KK???]S][Zn[ 22 ???spK2115722][S]SH[]H[ 21 ???????????? aa KK= mol?dm3 解 : ZnS Zn2+ + S2 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 時 ,沉淀發(fā)生溶解 ， 使 Qc減小 的方法有 (1) 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度 。 （ 4）溶度積規(guī)則 ① 離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達到平衡（此時 Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解直至達到平衡（此時 Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定，但對一難溶電解質，在一定溫度下， Ksp 為一定值。第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 一、 難溶電解質的溶解平衡 沉淀溶解平衡： （ 1）概念： 在一定條件下，當難溶電解質的溶解速率與溶液中的有關離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡 .溶解平衡時的溶液是飽和溶液。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m 練習： BaSO Ag2CrO Mg(OH) Fe(OH)3的溶度積 溶解 結晶（ 3）溶度積與溶解度之間的關系 例 已知 Ksp,AgCl＝ ? 1010， Ksp,Ag2CrO4＝ ? 1012， 試求 AgCl和 Ag2CrO4的溶解度（用 g/L表示） 解： （ 1）
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