【正文】 緩沖能力有一定限度。L1HCl后： HAc H+ + Ac +1 104 104 aa KK ??????????44]H[pH = pKa = ⑶ 滴加 1mol [Ca2+] [CO32] = 104 mol /L Qc = [Ca2+] [CO32] = 108 Ksp,CaCO3 因此有 CaCO3沉淀生成。 (2) 生成弱電解質(zhì) 。 3． 緩沖溶液的 計(jì)算 弱酸 — 弱酸強(qiáng)堿鹽 HAc H+ + Ac c酸 x c鹽 鹽酸 ccKx a /??aKccx ??酸鹽鹽堿 ccpKp b /lgOH ??弱堿 — 強(qiáng)酸弱堿鹽 的緩沖體系： 鹽酸 ccpKpH a /lg??pH4．結(jié)論： （ 1） 緩沖溶液的 pH取決于兩個(gè)因素，即Ka(Kb)及 c酸 /c鹽 （ c堿 /c鹽 ） （ 2） 適當(dāng)?shù)叵♂尵彌_溶液時(shí)，由于酸和鹽同等程 度地減少， pH值基本保持不變。L1HAc NaAc溶液的 pH值： pH = pKa = ⑵ 滴加 1mol ② 溶度積規(guī)則 例 下列情況下，有無(wú) CaCO3沉淀生成？ （ 1） 往盛有 L純水中加入 mL濃度為 mol /L 的 CaCl2和 Na2CO3； （ 2） 改變 CaCl2和 Na2CO3的濃度為 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32] = ?103 ? Qc = [Ca2+] [CO32] = 1012 Ksp,CaCO3= ?109 因此無(wú) CaCO3沉淀生成。 如： H2S FeS Fe2+ + S2 S + NO + H2O (3) 生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制 H+H N O 33. 分步沉淀 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀生成的先后順序按 離子積大于溶度積的先后順序沉淀 ， 叫作分步沉淀 。 （ 3） 稀釋過(guò)度，當(dāng)弱酸電離度和鹽的水解作用發(fā)生明顯變化時(shí)， pH值才發(fā)生明顯的變化。L1HCl或 NaOH溶液， pH改變多少 解： ⑴