高二化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用-資料下載頁
2024-11-13 11:26本頁面
【導(dǎo)讀】炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃。下列反應(yīng)中放出的熱量。的熱量總是少于，其原因是什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行,那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？上兩例應(yīng)用了什么規(guī)律？或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。⑤=④+③+②-①，率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。你知道神六的火箭燃料是什么嗎？不表明反應(yīng)條件？正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。“+”不能省去。A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，
【正文】 H =+ 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) △ H=－ mol－ 1 C(金剛石 )+O2(g)=CO2(g) △ H=－ mol－ 1 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 ( ) A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 A ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH 1= － kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH 2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH 3=1370 kJ/mol 試計(jì)算④ 2CO(g)＋ 4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l)的 ΔH 【 解 】 ： 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個(gè)反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。 ① 2 + ② 4 ③ = ④ 所以， ΔH ＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 4. 在 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中， CO占 1/3體積， CO2占 2/3體積，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △ H=－ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △ H=－ 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） kJ B. kJ C. kJ D. kJ H C
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