高二化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用-全文預(yù)覽
【正文】 ） L（終態(tài)） △ H1 +△ H2 ≡ 0 如何理解蓋斯定律？ Δ H、 Δ H Δ H2 之間有何關(guān)系？ Δ H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。 （ 3）用 1mol醋酸稀溶液和足量 NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量 （大于、小于、等于） ，理 由是 。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2020年 12月 19日星期六 蓋斯定律及其應(yīng)用 開平市第一中學(xué) 高二化學(xué)備課組 已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △ H= 則反應(yīng) HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△ H為（ ） A.+ kJ/mol kJ/mol kJ/mol D.+ kJ/mol 復(fù)習(xí) : D 甲硅烷（ SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成 SiO2和水。 （ 2）用 (OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為 kJ。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 例 1：已知下列各反應(yīng)的焓變 ① Ca(s)+C(s,石墨 )+3/2O2(g)=CaCO3(s) △ H1 = kJ/mol ② Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △ H2= kJ/mol ③ C(s,石墨 )+O2(g)=CO2(g) △ H3 = kJ/mol 試求 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變 △ H
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