高二化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用-全文預(yù)覽
【正文】 化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅______________________________________； 氧化銅 _________________________________。 【 特別提醒 】 應(yīng)用 “鐵三角 ”的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以解決的有關(guān)問(wèn)題： (1)判斷離子共存：如 Fe3＋ 與 S2－ 、 I－ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 5 ． Fe2 ＋― → Fe3 ＋ 亞鐵 鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如 Cl Br H NO濃硫酸、 K M n O4(H＋) 、 H2O2等。 3 ． Fe ― → Fe3 ＋ 鐵與強(qiáng)氧化劑，如 Cl H2O K M n O4(H＋) 、H NO濃 H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。 2 C u O ＋ C = = = = =高溫 2 C u ＋ CO 2 ↑ 課堂互動(dòng)講練 鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 ． Fe ― → Fe2 ＋ 鐵與氧化性比較弱的非金屬 ( 如 S 、 I2) 、非氧化性酸 ( 如鹽酸、稀 H2SO4) 、不活潑金屬的鹽溶液 ( 如 Cu S O4溶液 ) 、 F e Cl3溶液反應(yīng)都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。 紫紅 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 ( 2 ) 化學(xué)性質(zhì) ① 與非金屬反應(yīng) 與 O 2 的反應(yīng)： 2 Cu ＋ O 2 = = = = =△2 Cu O ( 黑色 ) ； 與 Cl 2 的反應(yīng)： Cu ＋ Cl 2 = = = = =點(diǎn)燃Cu Cl 2 ； 與 S 的反應(yīng)： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( ) (2020年高考廣東卷 T10－ A) B． Cu能與 FeCl3溶液反應(yīng)說(shuō)明 Cu的還原性比Fe強(qiáng)。 答案： (1)B (2)B (3)C (4)D (5)AC (6)① 檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)，可以考慮先觀察其水溶液的顏色：含 Fe2＋ 的溶液為淺綠色，含有 Fe3＋ 的溶液為棕黃色。 (1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟 KSCN溶液作用生成血紅色溶液的是 ( ) A．鹽酸 B．氯氣 C． CuSO4溶液 D．稀硫酸 (2)既有氧化性又有還原性的微粒是 ( ) A． Fe B． Fe2＋ C． Fe3＋ (3)把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是 ( ) A．不反應(yīng) B．生成硝酸鐵 C．生成硝酸亞鐵 (4)要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的辦法是 ( ) A．滴入 KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉 (5)要除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2可加入的物質(zhì)是 ( ) A． H2O2 B． KMnO4 C． Cl2 D． HNO3 (6)當(dāng)人體缺鐵時(shí) ， 往往需要吃補(bǔ)鐵保健品 ， 人體能夠吸收的是＋ 2價(jià)鐵元素 。 ( 3 ) 反應(yīng)原理 C ＋ O2= = = = =點(diǎn)燃CO2； CO2＋ C = = = = =高溫2 CO ； Fe2O3＋ 3 C O = = = = =高溫2 F e ＋ 3 C O2。 ②與 FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為： __________________________。 3 F e ＋ 4H 2 O ( g ) = = = = =高溫 Fe 3 O 4 ＋ 4H 2 Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ ②與氧化性酸 如與稀 HNO3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生 H2，常溫下，可被濃 HNO濃 H2SO4鈍化。 ( ) (2020年麗水模擬 T5－ A) 答案： A.√ B． C． D． 基礎(chǔ)回歸 1 ．物理性質(zhì) 純鐵是一種 _ _ _ _ _ 色金屬，密度 _ _ _ _ _ ，硬度 _ _ _ _ _ ，熔、沸點(diǎn) _ _ _ _ _ ，有較好的 _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ 、延展性，能被磁鐵吸引。第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課堂互動(dòng)講練 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第二單元 鐵 、銅的獲取及應(yīng)用 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 鐵 自我診斷 1．判斷下列說(shuō)法是否正確： A．用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的 CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵。 ( ) (2020年高考重慶卷 T9－ D) D．單質(zhì) Fe為黑色固體。 (3)與酸反應(yīng) ①與非氧化性酸 如與稀 H2SO鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為： _________________________。 Fe ＋ 4H ＋ ＋ NO －3 = = = Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 3 F e ＋ 8H ＋ ＋ 2 N O －3 = = = 3 F e 2 ＋ ＋ 2 N O ↑ ＋ 4H 2 O (4)與鹽溶液反應(yīng) ①能與活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如 Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： _________________________。 ( 2 ) 原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。 高爐 生鐵 鐵的化合物 自我診斷 2．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。 ① 你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵保健品中鐵元素的價(jià)態(tài) ？ ② 天然食品中含有的大多是＋ 3價(jià)鐵元素，為了使＋ 3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為＋ 2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法。 基礎(chǔ)回歸 1．鐵的氧化物 氧化亞鐵(FeO) 氧化鐵(Fe2O3) 四氧化三鐵(Fe3O4) 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉 末 黑色晶體 鐵元素價(jià)態(tài) ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ 3 與鹽酸反應(yīng)生成的離子 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋ 、 Fe3＋ 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 白色固體 紅褐色固體 與鹽酸反應(yīng) ____________________________ ____________________________ Fe(OH)2＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ ===Fe3＋ ＋ 3H2O ＋ 與 Fe3＋ 的相互轉(zhuǎn)化 氧化劑 還原劑 銅 自我診斷 3．判斷下列說(shuō)法是否正確： A．錫青銅 (銅錫合金 )的熔點(diǎn)比鈍銅高。 ( ) (2020年泉州質(zhì)檢 T5－ C) 答案： A. B． C． D． √ 基礎(chǔ)回歸 1．銅單
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