高二化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用(已修改)
2024-11-28 17:05 本頁面
【正文】 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課堂互動講練 實(shí)驗專項探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第二單元 鐵 、銅的獲取及應(yīng)用 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 鐵 自我診斷 1．判斷下列說法是否正確： A．用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的 CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵。 ( ) (2020年杭州質(zhì)檢 T5－ B) B．磁鐵 (主要成分 Fe3O4)與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3。 ( ) (2020年福建質(zhì)檢 T7－ D) C．鐵在 Cl2中燃燒生成 FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的 Fe也顯＋ 3價。 ( ) (2020年高考重慶卷 T9－ D) D．單質(zhì) Fe為黑色固體。 ( ) (2020年麗水模擬 T5－ A) 答案： A.√ B． C． D． 基礎(chǔ)回歸 1 ．物理性質(zhì) 純鐵是一種 _ _ _ _ _ 色金屬，密度 _ _ _ _ _ ，硬度 _ _ _ _ _ ，熔、沸點(diǎn) _ _ _ _ _ ，有較好的 _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ 、延展性，能被磁鐵吸引。 2 ．化學(xué)性質(zhì) ( 1 ) 與非金屬反應(yīng) Fe 與 O Cl I S 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 3 F e ＋ 2O2= = = = =點(diǎn)燃Fe3O4； 2 F e ＋ 3 Cl2= = = = =點(diǎn)燃2 F e Cl3； Fe ＋ I2= = = = =△F e I2； Fe ＋ S = = = = =△F e S 。 銀白 較大 較高 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 較大 (2)與水蒸氣反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _________________________。 (3)與酸反應(yīng) ①與非氧化性酸 如與稀 H2SO鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為： _________________________。 3 F e ＋ 4H 2 O ( g ) = = = = =高溫 Fe 3 O 4 ＋ 4H 2 Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ ②與氧化性酸 如與稀 HNO3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生 H2，常溫下，可被濃 HNO濃 H2SO4鈍化。 a．稀 HNO3過量時生成 Fe3＋ ，其離子方程式： _________________________________________。 b．鐵過量時生成 Fe2＋ ，其離子方程式： __________________________________________。 Fe ＋ 4H ＋ ＋ NO －3 = = = Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 3 F e ＋ 8H ＋ ＋ 2 N O －3 = = = 3 F e 2 ＋ ＋ 2 N O ↑ ＋ 4H 2 O (4)與鹽溶液反應(yīng) ①能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如 Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： _________________________。 ②與 FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為： __________________________。 Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ 思考感悟 鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運(yùn)輸濃 H2SO4和濃 HNO3? 【 提示 】 常溫下，鐵遇濃 H2SO濃 HNO3發(fā)生鈍化，在鐵表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，因而常溫下可用鐵罐來貯存或運(yùn)輸濃 H2SO濃 HNO3，但在加熱的條件下，鐵能與濃 H2SO濃 HNO3劇烈反應(yīng)。 3 ．鐵的 冶煉 ( 1 ) 設(shè)備： _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。 ( 3 ) 反應(yīng)原理 C ＋ O2= = = = =點(diǎn)燃CO2； CO2＋ C = = = = =高溫2 CO ； Fe2O3＋ 3 C O = = = = =高溫2 F e ＋ 3 C O2。 ( 4 ) 產(chǎn)品： _ _ _ _ _ ( 含雜質(zhì)較多 ) ，進(jìn)一步煉制得鋼。 ( 5 ) 爐渣的形成： Ca CO3= = = = =高溫Ca O ＋ CO2↑ ， Ca O ＋ S iO2= = = = =高溫Ca S iO3。 高爐 生鐵 鐵的化合物 自我診斷 2．運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 (1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟 KSCN溶液作用生成血紅色溶液的是 ( ) A．鹽酸 B．氯氣 C． CuSO4溶液 D．稀硫酸 (2)既有氧化性又有還原性的微粒是 ( ) A． Fe B． Fe2＋ C． Fe3＋ (3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是 ( ) A．不反應(yīng) B．生成硝酸鐵 C．生成硝酸亞鐵 (4)要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的辦法是 ( ) A．滴入 KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉 (5)要除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2可加入的物質(zhì)是 ( ) A． H2O2 B． KMnO4 C． Cl2 D． HNO3 (6)當(dāng)人體缺鐵時 ， 往往需要吃補(bǔ)鐵保健品 ， 人體能夠吸收的是＋ 2價鐵元素 。 但是＋ 2價鐵元素很容易被氧化 。 查看一種補(bǔ)鐵保健品 ， 了解其中鐵元素的價態(tài) 。 ① 你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗補(bǔ)鐵保健品中鐵元素的價態(tài) ？ ② 天然食品中含有的大多是＋ 3價鐵元素，為了使＋ 3價鐵元素轉(zhuǎn)化為＋ 2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。 答案： (1)B (2)B (3)C (4)D (5)AC (6)① 檢驗鐵元素的價態(tài)，可以考慮先觀察其水溶液的顏色：含 Fe2＋ 的溶液為淺綠色，含有 Fe3＋ 的溶液為棕黃色。然后將其與 NaOH溶液或 KSCN溶液反應(yīng)觀察產(chǎn)物的顏色來鑒別檢驗： Fe2＋ 與 NaOH生成不穩(wěn)定的白色沉淀 Fe(OH)2，該白色沉淀暴露在空氣中會迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 Fe(OH)3，F(xiàn)e2＋ 和 KSCN溶液作用沒有顏色變化；而 Fe3＋ 與NaOH溶液直接生成紅褐色沉淀，或與 KSCN溶液作用呈血紅色。 ② 為使鐵元素被人體較好地吸收，需將＋ 3價鐵元素轉(zhuǎn)化為＋ 2價鐵元素，可以考慮加還原劑，但該還原劑必須對人體健康無害，如加入維生素 C。 基礎(chǔ)回歸 1．鐵的氧化物 氧化亞鐵(FeO) 氧化鐵(Fe2O3) 四氧化三鐵(Fe3O4)
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