高二化學(xué)硬水軟化-全文預(yù)覽
【正文】 求 ,如鍋爐用水如果硬度太高 ,長期燒煮后 ,水里的鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內(nèi)結(jié)成鍋垢 ,使鍋爐內(nèi)金屬管道的導(dǎo)熱能力大大降低 ,不但浪費(fèi)燃料 ,而且會導(dǎo)致管道局部過熱 ,使鍋爐管道變形或損壞 ,嚴(yán)重時(shí)會引起爆炸事故 .所以硬水的軟化非常重要 . (2020年龍巖調(diào)研 )下列有關(guān)水的敘述中 ,錯(cuò)誤的是 ( ) A．硬水中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 有阻礙肥皂起泡的作用 B．用漂白粉對自來水消毒會增加水的硬度 C．鍋爐用水必須經(jīng)過軟化 D．用磺化煤軟化的水不能飲用 【解析】 用磺化煤軟化的硬水可以用作飲用水 ,而其他選項(xiàng)均正確 . 【答案】 D 例 1 變式訓(xùn)練 1 鍋爐水垢的主要成分是 ( ) A． CaCO MgCO3 B． CaSO MgCO3 C． CaCO Mg(OH)2 D． CaSO CaCO3 解析 :選 ,發(fā)生的反應(yīng)為 : 又因?yàn)橹蠓袝r(shí)分解形成的碳酸鎂在繼續(xù)受熱的情況下生成更難溶解的 Mg(OH)2,即發(fā)生反應(yīng) MgCO3＋ H2O Mg(OH)2↓ ＋ CO2↑ , 因此鍋爐水垢的主要成分是 CaCO Mg(OH)2. 石灰 —— 純堿藥劑軟化法的化學(xué)原理 加入的消石灰與硬水中的鈣、鎂等離子作用： Ca(OH)2＋ Ca(HCO3)2===2CaCO3↓ ＋ 2H2O 2Ca(OH)2＋ Mg(HCO3)2===2CaCO3↓ ＋Mg(OH)2↓ ＋ 2H2O MgSO4＋ Ca(OH)2===CaSO4＋ Mg(OH)2↓ 后繼續(xù)加入的碳酸鈉與 CaSO過量的石灰水作用： Na2CO3＋ CaSO4===Na2SO4＋ CaCO3↓ Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 生成的碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀物可過濾除去。 離子交換技術(shù)在水處理領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。 二、硬水軟化 1．加熱法 (適用于降低水的暫時(shí)硬度 ) Ca(HCO3)2 。自來水、河水和井水都是天然硬水。 一般地說，地下水、泉水中含 Ca2 ＋、 Mg2 ＋較多，而雨水、河水、湖水中含 Ca2 ＋、 Mg2 ＋少一些。 ). 鈣、鎂 1．硬水和軟水 硬水 :、自來水 ,以及自然界中的地面水和地下水等 . 軟水 :只溶有少量或不含鈣離子、鎂離子的
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