【正文】 一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的 ” 。 （ 1）用 20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱量為 kJ。 “ +” 不能省去。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應方程式得： ⑤ =④ +③ +② ① ， 即△ H5 = +例 3：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式 (25℃,101kPa 時 ) 查燃燒熱表知： ① C(石墨， s)+O2(g)=CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)=CO2(g) △ H2=所以， ① ② 得： C(石墨， s) = C(金剛石， s) △ H=+例 4：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。 （ 2）用 (OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出熱量為 kJ。 練習 ：△ H=(1)寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式 (2)二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學方程式 熱化學方程式還可以表示 理論可進行實際難進行 的化學反應 ① C(石墨， s)+O2(g)=CO2(g) △ H =② CO2(g)=C(石墨， s)+O2(g) △ H =+ 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為 C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) △ H=－ 例 1：已知下列各反應的焓變 ① Ca(s)+C(s,石墨 )+3/2O2(g)=CaCO3(s) △ H1 = kJ/mol ② Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)