高二化學(xué)硬水軟化-資料下載頁(yè)
2024-11-13 11:25本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2．了解硬水軟化的方法及原理。水的硬度一般是指水里含_______離子濃度的總和,自來(lái)水,以及自然界中的地面水和地下水等.淀產(chǎn)生的是硬水。用煮沸法消除的硬度.毛巾使用久了為什么會(huì)變硬？地區(qū)的天然水里含有這些離子的種類和數(shù)量不同。在我們的生活用水中，往往溶解有許多種礦物質(zhì)，自來(lái)水、河水和井。洗臉用的香皂中的主要成分，溶于。水后會(huì)和鈣、鎂結(jié)合，形成不溶于水的沉淀物。中間，使毛巾變得干硬。水中煮，能使沉淀物脫落，毛巾會(huì)重新變軟。藥劑有______、______等.離子進(jìn)行交換,以除去水中的陰、陽(yáng)離子的方法.子交換樹(shù)脂上可交換的H＋或OH－轉(zhuǎn)入水中。交換完成后的樹(shù)脂用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。離子交換技術(shù)在水處理領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。沉淀，影響離子交換的效率。硬度.天然水大多同時(shí)具有暫時(shí)硬度和永久硬度.生成不溶于水的物質(zhì),不僅浪費(fèi)肥皂,也洗不凈衣物.結(jié)成鍋垢,使鍋爐內(nèi)金屬管道的導(dǎo)熱能力大大降低,
【正文】 B 。由于 CaCl2的濃度和 Mg(HCO3)2的濃度之比為 2 ∶ 1 ，當(dāng)加入 NaOH 時(shí)， Mg(HCO3)2提供的 HCO－3剛好將 Ca2 ＋完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀，離子方程式是 Ca2 ＋＋ HCO－3＋ OH－== =CaCO3↓ ＋ H2O ，然后過(guò)量的 NaOH 再將 Mg2 ＋轉(zhuǎn)化為 Mg(OH )2沉淀除去。 離子交換軟化法 離子交換法 :利用了離子交換反應(yīng)原理 ,軟化水的質(zhì)量高 .常用離子交換樹(shù)脂或磺化煤轉(zhuǎn)化硬水 .用磺化煤 (NaR)作離子交換劑 :2NaR＋ Ca2＋ ===CaR2＋2Na＋ ,2NaR＋ Mg2＋ ===MgR2＋ 2Na＋ .用食鹽溶液浸泡可使失去軟化能力的磺化煤再生 :CaR2＋ 2Na＋===2NaR＋ Ca2＋ ,MgR2＋ 2Na＋ ===2NaR＋ Mg2＋ . 鹽酸預(yù)處理強(qiáng)酸型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂 ,使之轉(zhuǎn)變?yōu)?HR,并用蒸餾水洗滌至中性 ,然后用該樹(shù)脂軟化100 mL含 mol Mg2＋ 的中性溶液 ,使 Mg2＋ 完全被樹(shù)脂所交換 ,再用 100 mL蒸餾水洗滌樹(shù)脂 .將交換液和最后的洗滌液收集在一起 ,所得溶液中 H＋ 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． 1 10－ 2 mol/L B． 5 10－ 3 mol/L C． 1 10－ 3 mol/L D． 2 10－ 3 mol/L 例 3 【解析】 由離子交換法軟化硬水的原理可知 Mg2＋～ 2H＋，則交換后水中 H＋的濃度是： 01 mol 2 L ＋ L＝ 1 m ol/ L 。 【答案】 A 變式訓(xùn)練 3 氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的主要反應(yīng)可表示為 :2HR＋ M2＋ ===MR2＋ 2H＋ .若將 100 mL 只含Ca2＋ 的水經(jīng)過(guò)此陽(yáng)離子交換柱后 ,流出液用 molL－ 1 NaOH溶液中和 ,用去 NaOH溶液 mL.則此 100 mL 水中含 Ca2＋ ( ) A． mg B． mg C． mg D． mg 解析： 選 C。本題可以采用逆推法求解，即根據(jù)用去 NaOH溶液的體積求出溶液中 H＋ 的物質(zhì)的量，然后再進(jìn)一步求出 Ca2＋ 的質(zhì)量。 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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