高二化學(xué)硬水軟化(文件)
【正文】 2 ＋、 Mg2 ＋等陽離子和 HCO－3 、 CO2 －3 、 SO2 －4 、 Cl－、 NO－3 等陰離子。含有較多 Ca2 ＋、 Mg2 ＋的水叫做硬水；含有少量 Ca2＋、 Mg2 ＋或不含 Ca2 ＋、 Mg2 ＋的水叫做軟水。時(shí)間久了，這些沉淀物就會一點(diǎn)一點(diǎn)地積存在毛巾的纖維中間，使毛巾變得干硬。 在進(jìn)行水處理時(shí)，如果需要將水中的陽離子、陰離子都除去，陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂可以交替使用。 思考感悟 2．用離子交換樹脂軟化水，是先把水通過陽離子交換樹脂，還是先通過陰離子交換樹脂？為什么？ 【提示】 用離子交換樹脂軟化硬水的時(shí)候先讓水通過陽離子交換樹脂 ,這樣硬水中的 Ca2 ＋、 Mg2 ＋等陽離子先與陽離子交換樹脂中的 H＋起離子交換作用 , 然后硬水中的 HCO－3 、 Cl－、 SO2 －4 等陰離子與陰離子交換樹脂中的 OH－起離子交換作用 . 若順序反過來，則硬水中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 等陽離子與陰離子交換樹脂中的 OH－ 起反應(yīng)，而生成沉淀，影響離子交換的效率。由于 CaCl2的濃度和 Mg(HCO3)2的濃度之比為 2 ∶ 1 ，當(dāng)加入 NaOH 時(shí)， Mg(HCO3)2提供的 HCO－3剛好將 Ca2 ＋完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀，離子方程式是 Ca2 ＋＋ HCO－3＋ OH－== =CaCO3↓ ＋ H2O ，然后過量的 NaOH 再將 Mg2 ＋轉(zhuǎn)化為 Mg(OH )2沉淀除去。本題可以采用逆推法求解，即根據(jù)用去 NaOH溶液的體積求出溶液中 H＋ 的物質(zhì)的量，然后再進(jìn)一步求出 Ca2＋ 的質(zhì)量。 【答案】 A 變式訓(xùn)練 3 氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可表示為 :2HR＋ M2＋ ===MR2＋ 2H＋ .若將 100 mL 只含Ca2＋ 的水經(jīng)過此陽離子交換柱后 ,流出液用 mol如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的 ,這種硬度叫做永久硬度 .天然水大多同時(shí)具有暫時(shí)硬度和永久硬度 . 水的硬度過高對生活和生產(chǎn)都有害處 .例如 ,洗滌用水如果硬度太高 ,水中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 與肥皂反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì) ,不僅浪費(fèi)肥皂 ,也洗不凈衣物 .在工業(yè)上對水的硬度也有要
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