高二化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用-預(yù)覽頁
【正文】 4=+④ =② ＋③－① 例 2：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題 ,已知： ① NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol ② NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △ H2=③ HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ H3=④ NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=⑤ NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ H5=？ 則第⑤個方程式中的反應(yīng)熱△ H是 ________。 P4(s、 白磷 )= 4P(s、 紅磷 ) △ =① － 4② ： 你知道神六的火箭燃料是什么嗎？ 例 5：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。 練習(xí) ：△ H=(1)寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 (2)二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式還可以表示 理論可進行實際難進行 的化學(xué)反應(yīng) ① C(石墨， s)+O2(g)=CO2(g) △ H =② CO2(g)=C(石墨， s)+O2(g) △ H =+ 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) △ H=－ ① 2 + ② 4 ③ = ④ 所以， ΔH ＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 4. 在 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中， CO占 1/3體積， CO2占 2/3體積，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △ H=－ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △ H=－ 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） kJ B. kJ C. kJ D. kJ H C
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鄂ICP備17016276號-1