高二化學鐵銅的獲取及應(yīng)用-預(yù)覽頁
【正文】 質(zhì)的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) ____色金屬光澤，具有 ____性、 ____性、 ____性。 2 ．銅的冶煉 4 Cu F e S2＋ 13O2= = = = =高溫4 Cu O ＋ 2 F e2O3＋ 8 S O2； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。例如： F e Cl2＋ Zn === Z n Cl2＋ Fe ； F e O ＋ H2= = = = =△Fe ＋ H2O 。例如Fe2O3＋ 3 C O = = = = =△2 F e ＋ 3 CO2； Fe2O3＋2 A l = = = = =高溫2 F e ＋ Al2O3。例如： 2 F e3 ＋＋ S2 －= = = 2 F e2＋＋ S ↓ ； 2 F e3 ＋＋ Cu = = = 2 F e2 ＋＋ Cu2 ＋； 2 F e3 ＋＋Fe = = = 3 F e2 ＋； 2 F e3 ＋＋ 2I－= = = 2 F e2 ＋＋ I2。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 (3)注意金屬及其化合物知識的綜合運用。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： ________________________________，______________________________________。 ②若 MCl2有剩余，則容器中一定有 ________，還可能有 ________。 (2)FeSO4溶液酸化后加入 KI淀粉溶液變藍色，說明有 I2生成。 答案： (1)Cu＋ H2O2＋ H2SO4===CuSO4＋ 2H2O (2)4Fe2＋ ＋ O2＋ 4H＋ ===4Fe3＋ ＋ 2H2O 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2 (3)10KOH＋ 3Cl2＋ 2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋ 8H2O (4)① Fe3＋ 、 Cu2＋ ② Fe2＋ Fe3＋ 或 Cu Fe2＋ 和 Fe3＋ 的檢驗 1． Fe2＋ 和 Fe3＋ 的檢驗 (1)溶液顏色 含有 Fe2＋ 的溶液顯淺綠色 含有 Fe3＋ 的溶液顯棕黃色 (2)用 KSCN溶液和氯水 ①流程： ②有關(guān)反應(yīng)： Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3(血紅色 ) 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ (3)用 NaOH溶液 ①流程： ②有關(guān)反應(yīng)： Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓(紅褐色 ) Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2↓(白色沉淀 ) 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 2． FeCl3變色種種 FeCl3溶液在與許多試劑反應(yīng)時會出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可以作為檢驗 Fe3＋ 的依據(jù)。 a．邊振蕩盛有 2%的 AgNO3溶液的試管，邊滴入 2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止 b．將幾滴銀氨溶液滴入 2 mL乙醛中 c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d．銀氨溶液具有較弱的氧化性 e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的 pH增大 例 2 [ 提出假設(shè) ] 假設(shè) 1 ： Fe3 ＋具有氧化性，能氧化 Ag 。 ( 3 ) 乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè) 2 ，請幫他完成下表中內(nèi)容 ( 提示： NO －3 在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生 ) 。 你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【 答案 】 (1)ade (2)Ag＋ Fe3＋ ===Ag＋ ＋ Fe2＋ (3) 實驗步驟 (不要求寫具體操作過程 ) 預(yù)期現(xiàn)象 和結(jié)論 ① 測定上述實驗用的 Fe(NO3)3溶液的 pH ② 配制相同 pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) ( 4 ) 不同意。5H2O C u S O4 【 特別提醒 】 Cu2＋ 常為藍色 (濃CuCl2溶液為藍綠色 ， 稀 CuCl2溶液為藍色 )，可作為 Cu2＋ 的判定依據(jù) 。Cu(OH)2 請回答下列問題： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是________________________________________________________________________。 ( 4 ) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量 Fe 、 Ag 、A u 等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。 (2)Cu2S和 Cu2O中＋ 1價的銅化合價都降低了，所以二者都是氧化劑。CuCO3，所以銅綠能和鹽酸反應(yīng)，所以A項判斷是正確的； B項，銅表面生銹生成的是銅綠，不是致密的氧化物。因為 Cu2＋ 是重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，有殺菌能力，故能作游泳池的消毒劑。 (4)中敘述不準確，忽略 Ag、 Au等不活潑金屬變?yōu)?“陽極泥 ”。 Cu2O不但具有在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成 Cu2＋ 和 Cu的性質(zhì)，且具有與 Cu類似的還原性，故 Cu2O和 Cu與濃 H2SO稀 HNO濃HNO3反應(yīng)現(xiàn)象一樣。既要除去三價鐵離子，又不引入新的雜質(zhì)，一般選用鐵粉來還原三價鐵離子。請回答下列各問題： (1)用不含 Fe3＋ 的 FeSO4溶液與不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。這樣操作的理由是______________________________________。 ③為了制得 Fe(OH)2白色沉淀，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________。 ① a電極的材料應(yīng)為 ________，電極反應(yīng)式為__________________。 【 解析 】 (1)Fe2＋ 易水解，要加入稀 H2SO4防止其水解； Fe2＋ 易被空氣中的 O2氧化，要加鐵粉，將被氧化的 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ 。再經(jīng)過止水夾通入試管 Ⅱ 中，排盡試管 Ⅱ 內(nèi)
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