高二化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(已修改)
2025-11-24 11:26 本頁(yè)面
【正文】 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2020年 12月 19日星期六 蓋斯定律及其應(yīng)用 開(kāi)平市第一中學(xué) 高二化學(xué)備課組 已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △ H= 則反應(yīng) HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△ H為（ ） A.+ kJ/mol kJ/mol kJ/mol D.+ kJ/mol 復(fù)習(xí) : D 甲硅烷（ SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成 SiO2和水。已知室溫下 1g甲硅烷自燃放出 ，其熱化學(xué)方程式為： _____________________________________________ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △ H=規(guī)律 : “ 正逆 ” 反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反 已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △ H=，計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量。 （ 1）用 20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為 kJ。 （ 2）用 (OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為 kJ。 （ 3）用 1mol醋酸稀溶液和足量 NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量 （大于、小于、等于） ，理 由是 。 5 小于 醋酸是弱電解質(zhì)，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少 298K， 101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △ H = 。 在該溫度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于 ，其原因是什么？ 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行 ,該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài) ,1molN2(g)和 3molH2(g)不
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1