高二化學(xué)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 他分明是特意選擇咯模棱兩可の詞語(yǔ) /竟是壹眼被她看穿咯 /從前那各鬼怪精明の水清他打別過(guò) /現(xiàn)在那各傻里傻氣の水清他怎么 。 (1)試推斷 A、 B、 C、 D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。 弱 正 強(qiáng) 負(fù) 規(guī) 律 三 小結(jié) ?1. 元素電負(fù)性的定義 ?2. 電負(fù)性的變化規(guī)律 ?3. 電負(fù)性的應(yīng)用 1. 下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As D 2. 下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序 ( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是 B 鞏固練習(xí) 4. 下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是 ( ) D 3. 電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為 ( ) B 5. 在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑?符號(hào) 。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。質(zhì)疑 】 電子親和能 思考：第一電離能是原子失電子能 力的定量描述，那么原子得電子能 力的有如何用定量去描述呢？ 電負(fù)性是元素的原子在化合物中 的 能力的標(biāo)度。 小于 大于 一般認(rèn)為： 如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于 ，他們之間通常形成 鍵 如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于 ，他們之間通常形成 鍵 離 子 共 價(jià) 規(guī) 律 二 電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值； 電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值。 (不考慮放射形元素 !) Na Ar Cl Na Cs He Cs F 6. A、 B、 C、 D四種元素，已知 A元素是自然界中含量最多的元素 ； B元素為金屬元素，已知它的原子核外 K、 L層上電子數(shù)之和等于 M、 N層電子數(shù)之和 ； C元素是第 3周期第一電離能最小的元素， D元素在第 3周期中電負(fù)性最大
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