酸堿質(zhì)子理論ppt-資料下載頁
2025-08-16 00:11本頁面
【正文】 Na2CO 硼砂 a. 無水 Na2CO3 容易制得很純 ， 價(jià)格便宜 ， 但有強(qiáng)烈的吸濕性 。 因此使用前應(yīng)在 270℃ 左右干燥 ，然后保存在干燥器中 。 稱量時(shí)要求快捷 、 準(zhǔn)確 。 Na2 CO3 二元堿 ， 在第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn) ， 產(chǎn)物 NaHCO3 ， pH= ， 但因突躍不明顯 ， 終點(diǎn)難以把握 ， 誤差較大 ， 使用常用在第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn) ， 產(chǎn)物 H2CO3 ， pH=,可用 甲基橙 做指示劑 。 缺點(diǎn)：摩爾質(zhì)量較小 （ ） ， 因此稱量誤差較大 。 )()()(23232)(H C lVCONaMCONamH C lc ?OHgCON a C lH C lCONa 2232 )(22 ++?+b. 所以硼砂水溶液實(shí)際上是 和 的混合液 。 OHOBNa 2742 10?（硼酸） 33322274 225 BOHBOHOHOB +?+ ??33 BOH ?32 BOH優(yōu)點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量較大 （ ） ， 稱量相對(duì)誤差小 ， 且穩(wěn)定 ， 易制得純品 。 缺點(diǎn) ：在空氣中易風(fēng)化失去部分結(jié)晶水 ， 因此需保存在相對(duì)濕度為 60%(裝食鹽和蔗糖溶液的干燥器 )的恒溫器中 。 )()10()10(227422742)(H C lVOHOBNaMOHOBNamH C lc???N a C lBOHOHH C lOBNa 2452 332742 +?++2. 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用 N a O H 配制常用濃度。 因 NaOH固體有很強(qiáng)的吸濕性 ，也易吸收空氣中的 CO２ 。 因此也不能直接配制 。其配制也分兩步進(jìn)行 。 ① 配成近似濃度溶液 。 ② 標(biāo)定 :常用來標(biāo)定 NaOH溶液的物質(zhì)有草酸 、鄰苯二甲酸氫鉀 。 一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 )()()(448448)(N a O HVOHK H CMOHK H CmN a O Hc ?a. 鄰苯二甲酸氫鉀 （ KHC8H4O4）：易溶于水不含結(jié)晶水，不易吸收空氣中的水分，易保存，且摩爾質(zhì)量大，因此它是標(biāo)定堿液的良好基準(zhǔn)物質(zhì)。 一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 b. 草酸 ：二元弱酸 ， Ka1／ Ka２ 104 。 因此 ， 只能一次滴到 C2O42－ ,第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)用酚酞作指示劑 。 草酸穩(wěn)定性高，相對(duì)濕度 50%~95%時(shí)不風(fēng)化，也不吸水，可保存于密閉容器內(nèi)。 )()2()2(224222422)(N a O HVOHOCHMOHOCHmN a O Hc???一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 如何配制不含 Na2CO3的 NaOH溶液？ 先配制 NaOH飽和溶液（約 50%），此時(shí) Na2CO3因溶解度小，作為不溶物沉于溶液底部，取上層清液，用經(jīng)煮沸而除去 CO2的蒸餾水稀釋，至所需濃度，并標(biāo)定。 配制成的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用和保存時(shí) ， 防止吸收 CO2放臵過久 ， 就重新標(biāo)定 。 一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 二、酸堿滴定法的應(yīng)用 1. 混合堿的測(cè)定 ―― 雙指示劑法 （ 在同一體系內(nèi)兩種指示劑 ） 例：混合液中可能含有 OHˉ、 HCO3－ 、 CO32－ ，其中的一種或兩種 注意： OH－ 與 HCO3－ 不可能共存 。 第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液先加入酚酞， 指示劑紅色剛好消失 ?????? ??1VH C l第二計(jì)量點(diǎn)標(biāo)記 指示劑由黃變橙色加入甲基橙 ????? ????? ?? 2VH Cl????????323332H C OCOH C OH C OOHOHOHCOH C O 223 +??)(1 的體積以酚酞作指示劑消耗酚 H C lVV H C l??)(2 的體積以甲基橙作指示劑消耗甲 H C lVV H C l??a. 若只有 OH－ ，則： b. 只有 CO32－ , 則： c. 只有Ｈ CO3－ ，則： d. 含有 OH－ 和 CO32－ e. CO32－ 和Ｈ CO3－ , 。00 ?? H C lH C l VV 甲酚 。0?? H C lH C l VV 甲酚。00 ?? H C lH C l VV 甲酚 。0?? H C lH C l VV 甲酚0?? H C lH C l VV 酚甲例：某人配制了三種溶液各 ，溶液中可能含有 NaOH、 Na2CO NaHCO3。用 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定此三種溶液，試計(jì)算溶液中各組分的濃度。 一號(hào)樣 ：滴定至酚酞變色耗用鹽酸 ，再加入甲基橙后，又耗用鹽酸 二號(hào)樣 ：用酚酞作指示劑用去鹽酸 ；若改用甲基橙后，則耗用鹽酸 。 三號(hào)樣 ：使酚酞變色耗用鹽酸 ，再加入甲基橙后，又耗用鹽酸 。 二、酸堿滴定法的應(yīng)用 解： 一號(hào)樣是 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 MCONac mL mLMV VH C lc 1 5 2 )( )(32 1 ??? ??MN aH C OcmLmLMVVVH C lc)()()()(312???????二號(hào)樣只含有 Na2CO3 MCONacmLmLMVVH C lc)()(321?????二、酸堿滴定法的應(yīng)用 三號(hào)樣是 Na2CO3和 NaOH的混合物 MN aO HcmLmLMVVVH C lc)()()()( 21???????MCONacmLmLMVVH C lc1 8 8 )( 5 0 )(322?????二、酸堿滴定法的應(yīng)用 2. 氮的測(cè)定： 銨鹽中氮的測(cè)定： 例如：（ NH4） 2SO NH4Cl都是常見的銨鹽， 因 NH4+的 pKa=,所以不能用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行直接滴定。 蒸餾法 將銨鹽溶液加濃 NaOH加熱蒸餾，使 NH4+轉(zhuǎn)化為 NH3 ，用過量的 HCl標(biāo)準(zhǔn)液吸收 NH3 ，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液回滴過量的 HCl 。 [ ])()()()()()()(smNMN a O HVN a O HcH C lVH C lcN ???二、酸堿滴定法的應(yīng)用 MH C lc 0 5 0 6 )( 7 9 9 ?? ?例：稱取 ，加濃硫酸消煮，使 N轉(zhuǎn)化為銨離子，加堿蒸餾，蒸出的氨用 吸收，剩余的鹽酸用 /升的NaOH溶液滴定至甲基紅變色，已知 酸溶液需用 ，計(jì)算樣品中 N含量 解： [ ]%)()0 7 9 9 5 0 6 ()()()()()()(3??????????smNMN a O HVN a O HcH C lVH C lcN?返回
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