[小學(xué)教育]第二章酸堿理論-資料下載頁
2025-10-07 18:12本頁面
【正文】 =81 離子型化合物（如由 CO32,SO42 PO43形成的鹽）在液氨中的溶解度比在水中要小得多； 另一方面， NH3比水的堿性強，可與一些金屬離子如 Ni2+,Ag+ Cu2+配位，從而增加了這些離子化合物在液氨中的溶解度。 共價化合物極性分子在液氨中的溶解度比在水中要?。欢菢O性分子（特別是有機物）和含有較多電子的容易極化的物質(zhì)如碘化物和硫氰酸鹽在液氨中的溶解度比在水中要大。 液氨溶液 液氨可以溶解堿金屬、堿土金屬以及某些稀土等活潑金屬。 活潑金屬的液氨溶液有著許多引人注目的特征： 顏色、導(dǎo)電性、磁性和還原性。 ? 堿金屬液氨溶液的顏色和溶解金屬的種類無關(guān)，只和溶解金屬的物質(zhì)的量有關(guān)．其稀溶液（ ）為藍色，濃溶液 ()為青銅色． ? 堿金屬液氨溶液是極好的電導(dǎo)體．濃溶液的電導(dǎo)接近于純金屬． ? 堿金屬液氨溶液具有順磁性． ? 堿金屬液氨溶液具有極強的還原性 金屬 液氨溶液中，存在下列平衡： 在金屬 液氨溶液中，金屬原子基本上離解為 Mam+和 eam， 由于 eam有極高的遷移率，所以溶液的導(dǎo)電性主要由 eam承擔； 這些未成對 eam使得溶液具有順磁性； 金屬稀溶液的藍色是由于 eam吸收光子激發(fā)到較高的能級引起的。 溶液的強還原性也是由于 eam所引起的， eam可以參加不同類型的還原反應(yīng)，還可以制備一些非正常氧化態(tài)的金屬配合物和其他的化合物。 （ 1）氨合反應(yīng)：溶劑氨分子和酸直接配位反應(yīng)； （ 2）氨解反應(yīng)：類似于水解反應(yīng)； （ 3）酸堿反應(yīng)： NH4+和 NH2反應(yīng)生成氨； （ 4）非酸堿反應(yīng)：利用溶解度不同而進行。 氟磺酸和超酸 氟磺酸： HSO3F H2SO4 +2HF= HSO3F +H3O++F – 氟磺酸的優(yōu)點：液態(tài)范圍廣（ ~176。 C)，粘度小，除去 HF后的純?nèi)軇┎桓g玻璃。 氟磺酸比其它任何酸（除焦硫酸 H2S2O7 ）的酸性都強，有很強的給予質(zhì)子的能力： 2HSO3F H2SO3F++SO3F 若在 HSO3F加入強的 Lewis酸 (SO3,AsF5,SbF5)，得到的產(chǎn)物是比 HSO3F更強的酸： HSO3F, HSO3F SbF5, HSO3F SbF5SO3 超酸 魔酸 超酸：是指酸性比 100% H2SO4更強的酸。 超酸具有極強的質(zhì)子化能力，比一般無機酸強 106～1010倍．超酸的酸度用酸度函數(shù) H0來衡量： H0與 pH相當， pH表示稀酸水溶液的酸性， H0表示各種濃酸的酸性。 100% H2SO4的 酸的 H0= ][][lglg][][][][]][[ 000BBHpKhHhBBHKHBHHBKHBBHBHBHBH????????????????????超酸具有高強度的酸性和很高的介電常數(shù)，能使 非電解質(zhì)成為電解質(zhì)，使弱堿質(zhì)子化。 超酸的用途： 制備穩(wěn)定的烷烴正碳離子； 在超酸溶液中，可以制備出許多鹵素和硫的陽離子。 既不能給出質(zhì)子又不能接受質(zhì)子的溶劑。 (1)無極性、無溶劑化作用、且不發(fā)生自偶電離作用，CCl4,CS2 C6H6. 溶質(zhì)和溶劑間主要通過色散力起作用，可溶解非極性和易于被極化的溶質(zhì)，而對于高極性的分子型溶質(zhì)和離子型溶質(zhì)則不溶； (2)高極性、但無明顯自偶電離的溶劑， CH3CN, ，大多是 Lewis堿 ，可與陽離子及其它一些溶質(zhì)起反應(yīng)； (3)高極性而且能發(fā)生自偶電離的溶劑。 SO2, BrF5, POCl3. 一般說來，這類溶劑反應(yīng)性能較大，能夠和空氣中的痕量水分和其它雜質(zhì)反應(yīng)而使溶劑不純。 液態(tài) SO2是研究較多的溶劑，特點：介電常數(shù)居中，粘度小，沸點和蒸發(fā)熱較高。 共價化合物比離子化合物易溶于液態(tài) SO2 由于非水溶劑具有水所沒有的特性，因此，應(yīng)用非水溶劑可以進行一些在水溶液中不能進行的反應(yīng)，制備某些特殊的化合物，或改變原有的工藝流程，提高產(chǎn)率。
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